高一化學(xué)必修二期中考試題

1、高一化學(xué)期中考試題一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是（）A戴維B.門捷列夫C.阿伏加德羅D.道爾頓2、某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素（）A.一定是A族元素B.一定是金屬元素C.最高化合價(jià)一定為2價(jià)D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素3、已知鈹（Be）元素的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述正確的是（）A鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣4、只有在離子化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）A離子鍵B.共價(jià)鍵C.非極性鍵D.極

2、性鍵5、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是（）A元素的性質(zhì)隨著原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，原子序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)C第三周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D隨核電荷數(shù)的遞增，第VIIA族元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬元素熔沸點(diǎn)降低6、下列說法中，不符合第VIIA族元素性質(zhì)特征的是（）A從上到下原子半徑逐漸增大B易形成1價(jià)陰離子C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯酸性D與H2O反應(yīng)均可表示為：H2OX2=HXHXO7、已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)位A，mgR2+中含電子的物質(zhì)的量為（）A.m（A-N）/AmolB.m（A-N+2）/AmolC.

3、（A-N+2）/AmmolD.m（A-N-2）/Amol8、下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是（）F-Na+NeK+AB.C.D.9、已知下列元素的原子半徑為：原子半徑r/10-10mN0.75S1.02O0.74Si1.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A0.8010-10mB.1.1010-10mC.1.2010-10mD.0.7010-10m10、法國的一名科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的微粒，這種微粒成為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，下列有關(guān)“四中子”微粒的說法不正確的是（）A.該微粒不顯電性B.該微粒質(zhì)量數(shù)位4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該微粒質(zhì)量比氫原子大11、下列關(guān)于物

4、質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是（）A酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4B.原子半徑大小：NaSOC.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD.金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl12、下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（）A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水13、下列說法錯誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一14、下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩級材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸15、

5、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成16、關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是（)A.鋅是負(fù)極、銅是正極B.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.負(fù)極的反應(yīng)式為：2H+2e-=H2D.反應(yīng)一段時間后，溶液的pH降低17、X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，其活動性順序是（）A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ18、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定

6、時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L.S）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯19、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量的硫酸鈉20、下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵的腐蝕B.食物腐爛C.塑料老化D.工業(yè)合成氨21、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2催化劑加熱2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O，218O原子（）A

7、.存在于SOOSO中B.只存在于SO和O中2、2、322C.只存在于O和SO中D.只存在于SO中23322、如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降溫加快H2O2的分解速率23、下列過程一定釋放出能量的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子24、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時，各

8、物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變25、關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動說法正確的是（）A.原子核外電子的的能量沒有差別，電子的運(yùn)動也是雜亂無章的B.原子核外電子的的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動C.原子核外電子的的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動D.原子核外電子的的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動二、填空題（每空2分，共50分）1、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）燃燒木炭取暖炸藥爆炸酸與堿的中和反應(yīng)生石灰與堿作用制熟石灰食物因氧化而腐敗2、從能量的角度看，斷

9、開化學(xué)鍵要能量，形成化學(xué)鍵要能量。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，化學(xué)反應(yīng)能量，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量時，化學(xué)反應(yīng)能量。3、原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于，原電池將能轉(zhuǎn)化為能。其中，電子流出的一極是原電池的極，該極發(fā)生反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的極，該極發(fā)生反應(yīng)。4、利用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)一個原電池，指出：正極為，電極反應(yīng)為；負(fù)極為，電極反應(yīng)為。5、寫出下列物質(zhì)的電子式：CaCl2CH4H2O6、元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸，元素的金屬性逐漸，該周期元素中，原子半徑最大的是。7、X元素的原子核外有兩個電子層，其中L層有5個電子，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。答案：