H2SO4H2C2O4混合液中各組分濃度的測(cè)定

1、混合液中各組分濃度的測(cè)定、原理根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，測(cè)定硫酸和草酸的總和，滴定總酸度采用酸堿滴定法滴定劑選用標(biāo)準(zhǔn)溶液。硫酸的為，草酸的為9.，8可1以酚酞（變化范圍）為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)濃度采用滴定法測(cè)定,總酸濃度減去濃度后，可以求得的濃度。滴定反應(yīng)如下：t二、準(zhǔn)確滴定判據(jù)式此測(cè)定用到酸堿滴定判據(jù)式和氧化還原滴定判據(jù)式，如下：推出、N,g推出、N,ge推出三實(shí)強(qiáng)酸（堿）多元堿（混堿）由鼻鼻。三3理酸堿滴定判據(jù)式：被滴物為強(qiáng)酸（堿）被滴物為一元弱酸（）被滴物為一元弱堿（B被滴物為多元酸（混酸）a先判斷最多能被準(zhǔn)確滴定至哪級(jí)產(chǎn)物依據(jù)：鼻再判斷能否被分步滴定KaiCi105依

2、據(jù)：Kai1CKaiCi105依據(jù)：Kai1Ci1KbiCi105Kbi1Ci1滴定方案確定后，可選擇合適酸堿指示劑來控制終點(diǎn)產(chǎn)物形式指示劑的選擇原則酸堿指示劑的選擇原則：P與越接近越好；變計(jì)至少在滴定突越范圍內(nèi)；變3指.示劑也有酸堿性，指示劑一般是有機(jī)物，酸堿濃度太大有可能破壞指示劑（少數(shù)），而且濃度太高你每一滴里的酸堿就多，不可能恰好滴合適的酸堿，總是要多半滴，濃度越高差的越多是根據(jù)所需要的值的確定的，其值在所選擇的指示劑的突越范圍內(nèi)。這樣溶液才能夠有顏色的變化，才能夠判斷終點(diǎn)。氧化還原指示劑的選擇原則：1盤與e越接近越好；變In至少在滴定突躍范圍之內(nèi)（土）；變的氧化還原性要適當(dāng)；4、做空

3、白實(shí)驗(yàn)，消除指示劑對(duì)滴定劑的消耗四、所用溶液、溶劑的制作方法標(biāo)準(zhǔn)溶液制備配制：稱取，溶于無二氧化碳水中，搖勻，注入聚乙烯材質(zhì)的容器中，密閉放置至溶液清亮。量取上層清液，用無二氧化碳的水稀釋至，搖勻。標(biāo)定：用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式如下：準(zhǔn)確稱取于C電烘箱中干燥至恒重的工作基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀，加無二氧化碳的水溶解，加滴酚酞指示液，用配置好的0.lmolL溶液滴定至試液顯粉紅色并保持0,即為終點(diǎn)。同時(shí)做空白試驗(yàn)。0.1molL15標(biāo)準(zhǔn)溶液制備：1.配制：稱取約固體，溶于1050ml水中，緩緩煮沸15m,冷卻，于暗處放置周，用或型號(hào)的玻璃濾鍋過濾，存于棕色試劑瓶中。164標(biāo)定：在

4、酸性溶液中，用作基準(zhǔn)物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)如下：516二=10t準(zhǔn)確稱取0.5于105110C電烘箱中干燥至恒重的工作基準(zhǔn)試劑溶于100ml溶液中，用配置好的15)=0.lmolL1溶液滴定(自身作指示劑)，臨近終點(diǎn)時(shí)加熱至65C左右，繼續(xù)滴定至溶液呈現(xiàn)淡粉色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，即為終點(diǎn)。同時(shí)做空白試驗(yàn)。五、測(cè)定步驟(1)準(zhǔn)確移取5.00mL昆和液于50ml錐形瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液由無色變?yōu)槲⒓t色并持續(xù)半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。測(cè)定結(jié)果為總酸的濃度。平行測(cè)定份。()準(zhǔn)確移取5.00mL昆和液于錐形瓶中，在水浴中加熱到C。趁熱用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。開始滴定時(shí)速率較慢，待溶液中產(chǎn)生了后滴定速度可加快，直至溶液呈現(xiàn)微紅色并持續(xù)半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定3份。測(cè)定的結(jié)果為的濃度。六、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：的體積為V，濃度為，的質(zhì)量為1844m貝U二mX10XV)。111()1總酸濃度：的體積為V，則00=(XV)/5010.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定：的體積為V，濃度為，的質(zhì)量為m，則C=2Xm/(5XX10XV2(Na2C2O4)2草酸濃度C:的體積為V,則C=(5XCX