2016年大連市高三雙基試卷

1、2016年大連市高三雙基試卷化學(xué)可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（選擇題，共45分）選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）下列說法不正確的是：A.使用氫能源代替化石燃料可減少的排放。B.用食醋出去水壺中的水垢，發(fā)生的是水解反應(yīng)。C.碳酸氫鈉在視食品工業(yè)中可用做培制糕點(diǎn)的膨松劑。D.炒菜用鐵鍋未及時洗凈，可能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】：B【解析】：A選項(xiàng)，氫能源是潔凈能源，可以減少二氧化碳排放，正確；B選項(xiàng)，食醋溶解水垢是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；C選項(xiàng)，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，能夠做培制糕點(diǎn)的膨

2、松劑，正確；D選項(xiàng)，鐵鍋未洗凈，殘留的水分是電解質(zhì)溶液，與空氣中的氧氣和鐵鍋本身，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A.的電子式：B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的鈾（U）原子：【答案】：D【解析】：A選項(xiàng)，氯離子是陰離子需要表示出最外層電子并用方括號，錯誤；B選項(xiàng)結(jié)構(gòu)簡式不能省略官能團(tuán)，錯誤；C選項(xiàng)，硫離子核電荷數(shù)為16，錯誤；D選項(xiàng)，原子表示方法，是質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)，正確。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫儀器。B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒。C.過氧化鈉能

3、與水和二氧化碳反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑。D.二氧化硫有毒，不可以用做食品添加劑。【答案】：D【解析】：二氧化硫有毒，但是需要達(dá)到一定的限度，在一定的限度內(nèi)可以允許使用，D選項(xiàng)錯誤4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是A.純凈物：堿石灰、鹽酸、過氧化氫、無水硫酸銅B.電解質(zhì)：冰醋酸、燒堿、碳酸鈉、冰水混合物C.酸性氧化物：氧化鋁、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D.堿性氧化物：過氧化鈉、氧化鎂、四氧化三鐵、氧化鈣【答案】：B【解析】：A選項(xiàng)，堿石灰和鹽酸是混合物，C選項(xiàng)二氧化氮不是酸性氧化物，D選項(xiàng)中過氧化鈉不是堿性氧化物，故選擇B項(xiàng)。5.下列各溶液中，一定能夠大量共存的離子組是：A.、B.、C.

4、、D.、【答案】：A【解析】：B選項(xiàng)，與不共存；C選項(xiàng)，與不共存；D選項(xiàng)與不共存，故選擇A下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于完成酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B.裝置乙可用于收集和吸收氨氣C.裝置丙可用于除去中混有的氣體D.裝置丁可分離和飽和碳酸鈉溶液【答案】：D【解析】：A選項(xiàng)中，氫氧化鈉溶液不能用酸式滴定管，錯誤；B選項(xiàng)，氨氣應(yīng)選擇向下排空氣法，從短管進(jìn)氣，錯誤；C選項(xiàng)，氯氣溶于水也有酸性物質(zhì)生成，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，錯誤；D選項(xiàng)，乙酸乙酯與碳酸氫鈉溶液不互溶，故應(yīng)采用分液方法分離，正確7.下列說法正確的是A.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B.乙烯和苯二者分子中所含碳碳鍵

5、相同C.甲烷、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物【答案】：C【解析】：A選項(xiàng)，石油的分餾屬于物理變化，錯誤；B選項(xiàng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，而苯中是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，錯誤；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，油脂不屬于高分子化合物。8.元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說法正確的是A.原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低【答案】：B【解析】：A選項(xiàng)，原子半徑逐漸減少，離子半徑先減小再增大再減小，錯誤；B選項(xiàng)，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，正確；C選項(xiàng)，酸性和堿

6、性應(yīng)該是最高價氧化物的水化物，錯誤；D選項(xiàng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)沒有固定的順序。9.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1.6g由和組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5C.用含1mol 的飽和溶液可制得個膠體粒子D.1L 1的溶液中含有的數(shù)目為【答案】：A【解析】：A選項(xiàng)，由極端假設(shè)法可計算，正確；B選項(xiàng)，苯在標(biāo)況下為液體，無法計算，錯誤；C選項(xiàng)，氫氧化鐵膠體離子中含有很多個氫氧化鐵單元，故膠體離子數(shù)目小于鐵原子數(shù)目，錯誤；D選項(xiàng)，次氯酸根水解，故離子數(shù)目小于1NA，錯誤。10.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A.溶

7、液溶解、過濾B.飽和溶液洗氣C.溴苯溴水萃取D.水溶解、過濾、洗滌【答案】：A【解析】：A選項(xiàng)，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而硅單質(zhì)可以，反應(yīng)后生成溶液，可以采取過濾的方法分離，正確；B選項(xiàng)，二氧化碳與二氧化硫都能與碳酸鈉反應(yīng)，錯誤；C選項(xiàng)，溴在水中溶解度比在溴苯中溶解度小，故不適合用萃取方法提純，錯誤；D選項(xiàng)，碳酸鋇與硫酸鋇均不能溶解于水中，無法分離，錯誤。捕碳技術(shù)（主要指捕獲）在降低溫室氣體排放中具有重要作用。目前和已被用做工業(yè)捕碳劑，他們與發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 則與、之間的關(guān)系正確的是A.=-2 B.= -C.=2（+ ） D.=2 -【答案】：D【解析】：由蓋斯定律可知，式是由式2-式得到的

8、，故選D項(xiàng)。12.下列說法正確的是 A.相同溫度下，兩種難溶電解質(zhì)做比較時，小的，溶解度一定小 B.水的離子積常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，說明水的電離放熱 C.在通常情況下，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 D.催化劑的作用在于使反應(yīng)活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率 【答案】：D【解析】：A選項(xiàng)，Ksp是離子濃度冪次方的乘積，因此不能單獨(dú)通過Ksp簡單判斷，錯誤；B選項(xiàng)，溫度升高Kw增大，說明與離子濃度增大，所以為吸熱過程，錯誤；C選項(xiàng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行與否是通過進(jìn)行判斷的，錯誤；D選項(xiàng)，催化劑就是通過改變活化過程，降低活化能，從而啟動反應(yīng)，改變速率，正確。某恒溫、恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和混合氣

9、體，發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A.反應(yīng)體系中加入催化劑可增大焓變 B.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡 C.升溫可使化學(xué)平衡正向移動 D.增大濃度可使達(dá)到新平衡時的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】：C【解析】：A選項(xiàng)，焓變只與反應(yīng)物及其始末狀態(tài)有關(guān)，錯誤；B選項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，不能用做平衡判斷的標(biāo)志，錯誤；C選項(xiàng)，從圖像可知，正反映方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升溫，反應(yīng)向吸熱方向移動，正確；D選項(xiàng)，增大氫氣濃度，總濃度增大，體積分?jǐn)?shù)必然減少，錯誤14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B.分別向同

10、體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，兩者產(chǎn)生的體積一樣多C.向水中加入少量固體，D.將V1L 的NaOH溶液與V2L 的HA溶液混合，溶液顯中性，則【答案】：C【解析】：A選項(xiàng)，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度變大，錯誤；B選項(xiàng)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，錯誤；C選項(xiàng)，硫酸氫鈉完全電離，加入的氫離子的量等于硫酸根的量，水中電離的氫離子等于氫氧根，正確；D選項(xiàng)，不清楚溫度的變化，所以無法判斷。15.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.硫酸型酸雨的形成可能會涉及反應(yīng) ：B.熱的純堿溶液可以清洗油污油污的原因:C.盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：D.成分為鹽酸的潔廁

11、靈與84消毒液混合使用易中毒：【答案】：B【解析】：A選項(xiàng)，硫酸型酸雨的形成是二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸，正確；B選項(xiàng)，碳酸根水解是分步水解，錯誤；C選項(xiàng)，磨口玻璃塞成分為二氧化硅，與氫氧根反應(yīng)生成粘性的硅酸鹽，正確；D選項(xiàng)，84消毒液的成為為次氯酸鈉，其中的次氯酸根與氯離子在酸性條件下會生成氯氣，氯氣有毒，正確。選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）16.下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A.進(jìn)行一氯取代后，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物B.符合分子式為的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)C.乙烯在一定條件下能被氧氣氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.

12、治療瘧疾的青蒿素（如有圖），分子式是【答案】：C【解析】：A選項(xiàng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)主要與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)有關(guān)，在一氯取代后生成的產(chǎn)物中，只有4種不同的結(jié)構(gòu)，所以沸點(diǎn)不同的物質(zhì)有4種，錯誤；B選項(xiàng)，含有三個碳的醇類的同分異構(gòu)體有2種，錯誤；C選項(xiàng)，乙烯中有碳碳雙鍵，具有還原性，可以被氧化，正確；D選項(xiàng)，數(shù)原子個數(shù)，應(yīng)為，錯誤。下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯誤的是ABCD將二氧化硫通入到一定量的氯水中將溶液滴入到一定量的溶液中將銅粉加入到一定量的濃硝酸中將鐵粉加入到一定量的氯化鐵溶液中【答案】：B【解析】：A選項(xiàng)，二氧化硫被氯水氧化，生成鹽酸和硫酸，溶液pH變小，正確；B選項(xiàng)，滴加過程中，碳酸氫根轉(zhuǎn)變

13、為碳酸根進(jìn)而被鋇離子沉淀，所以碳酸根濃度恒為零，錯誤；C選項(xiàng)，銅粉加入濃硝酸中，先生成二氧化氮，硝酸變稀生成一氧化氮，最后氫離子消失不再產(chǎn)生氣體，正確；D選項(xiàng)，鐵與三價鐵生成二價鐵，溶液質(zhì)量增大，氯離子質(zhì)量不變，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確。18.某離子反應(yīng)中涉及到、六種微粒。其中、的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】：C【解析】：通過圖像可知，反應(yīng)中為生成物，為反應(yīng)物，因此反應(yīng)為：，反應(yīng)中為氧化劑，A項(xiàng)正確；消耗1mol銨根，轉(zhuǎn)移3mol銨根

14、，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)后生成氫離子，酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：,下列說法不正確的是A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為D.進(jìn)料口加入溶液，出口為溶液【答案】：A【解析】：A選項(xiàng)，惰性電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B選項(xiàng)，鎂電極為負(fù)極，正確；C選項(xiàng)正極反應(yīng)正確，D選項(xiàng)，次氯酸鈉為反應(yīng)物，生成物為氯化鈉，正確。是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)： 0。一定溫度時，向密閉容器中通入，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時間/s05001 0001 500/0.500.3

15、50.250.25下列說法中錯誤的是A.500s時的濃度為0.075mol/LB.平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小C.平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D.1 000s時將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時,0.25mol/L”、“ (2)1.01010 a0C，bKPa，催化劑(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol(2)0.12 mol/(Lmin) 225 80%【解析】：（1）溶液顯堿性，氰根水解，濃度小于鈉離子。a0C，bKPa，催化劑強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，溶液中由酸電離的氫離子濃度為0.01mol/L,則由水電離的氫離子濃度為1.0*10-10

16、（1）由圖所示，熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol10min內(nèi)甲醇濃度為0.6mol/L，此時反應(yīng)速率為0.06mol/(Lmin)，氫氣速率為0.12 mol/(Lmin) 。平衡時，甲醇濃度為0.9mol/L，CO濃度為0.1mol/L，氫氣濃度為0.2mol/L，則平衡常數(shù)根據(jù)三段式計算，氫氣轉(zhuǎn)化率為80%（14分）鉻化學(xué)豐富多彩，無論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價值，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成綠色溶液，其金屬活潑性比銅 （填“強(qiáng)”或“弱”）。當(dāng)構(gòu)成如右圖電池裝置實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)鉻電極上產(chǎn)

17、生大連氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應(yīng)式： 。某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象： 鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀，原因是 ；鉻片表面有銅析出后，化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快，原因是 。和類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式兩種電離平衡，其酸式電離方程式是 。電鍍廢水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含鉻（）廢水與含氰（）廢水。含鉻廢水中存在如下平衡+，該廢水處理工藝中往往先酸化，使得在溶液中的主要存在形式是 ；酸化后的溶液加入硫酸亞鐵，使轉(zhuǎn)化為毒性較低的，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。工業(yè)上凈化處理鉻污染的另一方法是將酸化后的廢

18、水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間后，生成和沉淀。則該裝置中用 （填材料名稱）作電解池的陽極。已知，若電解后的溶液中為2.0 xmol/L，則溶液中為 mol/L?！敬鸢浮浚?1)強(qiáng)(2)(3)Cu2+水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成H2，氣體使生成的Cu疏松生成的Cu與Cr形成原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快(4) (5) 鐵 3.010-6【解析】：（1）由題意，鉻的金屬活動性順序在氫之前，銅的活動性在氫之后，則鉻的金屬活動性在銅之前。正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中硝酸根發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO氣體，電極反應(yīng)方程式為。生成蓬松海綿狀，是因?yàn)橛袣怏w生成，而

19、該溶液中能夠生成的氣體即是氫氣，產(chǎn)生的原因?yàn)槁然~溶液顯酸性，且是由銅離子水解而顯酸性。生成銅附著在鉻表面，在溶液中形成原電池，電化學(xué)反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率快。酸式電離即是產(chǎn)生氫離子，因此電離過程為 酸化后，溶液中氫離子濃度大，鉻主要以重鉻酸根的形式存在。加入硫酸亞鐵后發(fā)生的反應(yīng)為電池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而在電解過程中，由鐵生成氫氧化鐵過程發(fā)生在陽極，所以電池的正極為鐵。溶液中鉻離子濃度=3.010-6（14分）硫代硫酸鈉（）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在； 硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：。制備打開K1，關(guān)閉K2，項(xiàng)放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加

20、熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。C中混合液被氣體攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。過濾C中的混合液。將濾液 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。裝置B中盛放的是溶液，其作用是 。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有 、 。去10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234滴定管滴定前讀數(shù)/mL01.101.000.30滴定管滴定后讀數(shù)/mL19.9528.2021.0020.3

21、5滴定時，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。在產(chǎn)品總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?1)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 打開K2，關(guān)閉K1 在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 (2)100 mL容量瓶、膠頭滴管 加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 、90.2 【解析】：反應(yīng)為銅與濃硫酸反應(yīng)，方程式為C中進(jìn)入的氣體為SO2，發(fā)生反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾液為硫代硫酸鈉溶液，提取硫代硫酸鈉需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。C中的反應(yīng)需二氧化硫進(jìn)入，因此需要將K1關(guān)閉，但是關(guān)閉之前需要將K2打開，防止壓強(qiáng)過大炸裂燒瓶。B

22、中盛放的氫氧化鈉溶液的作用是防止生成的二氧化硫逸散到空氣中污染空氣。（2）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器有容量瓶（需限定規(guī)格）和膠頭滴管。達(dá)到終點(diǎn)時，碘單質(zhì)過量，淀粉溶液變藍(lán)，且30s不褪色。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為90.2%。（二）選考題（共15分，請考生從三道題目中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）24.（15分）【化學(xué)與技術(shù)】粉煤灰是燃煤電廠排除的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰主要氧化物組成為、等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：粉煤灰研磨的目的是： 第1次過濾時濾渣的主要成分有 （填化學(xué)式，下同）和 ，第3次過濾時濾渣的成分是 。在104用硫酸浸取時，鋁的浸

23、取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑、及與的混合物，在相同時，浸取率最高的是 （填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是 （舉一例）。流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 和 （填化學(xué)式）。用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出，該過程能夠發(fā)生的原因是 。用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。【答案】：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率(2)SiO2、CaSO4 Al(OH)3(3)2 NH4F生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF及NH3等(4)H2SO4、NH4Cl(5)通入HCl使AlCl36H2O達(dá)到飽和，而Al2(SO4)

24、3不飽和(6)使廢棄固體資源化利用【解析】：研碎會是接觸面積過大，能夠增大接觸面積根據(jù)流程分析，第一次過濾出的物質(zhì)是不反應(yīng)的以及反應(yīng)過程中產(chǎn)生的；第三次過濾出現(xiàn)的是煅燒制鋁的原料氫氧化鋁。根基圖示分析，最適宜的時間為2h，浸取率最高的是NH4F，缺點(diǎn)是易分解成為HF氣體污染空氣。根據(jù)流程分析，分離出的硫酸與氯化銨可以被循環(huán)利用晶體析出的原因是達(dá)到飽和溶液，因此析出氯化鋁晶體是由于達(dá)到飽和狀態(tài)，進(jìn)而析出粉煤灰是廢渣，利用廢渣制備有效物質(zhì)，屬于廢物的回收利用（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子敘述一次鞥大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不

25、同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成中四面體型分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，第一電離能最小的元素是 （填元素符號）。C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是 （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為 ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖一，該警惕中含有的化學(xué)鍵是 （填選項(xiàng)序號）。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵向D的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過量，觀察到的現(xiàn)象是 。請寫出上述過程的離子方程式： 。B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖二所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為 （列式并計算，結(jié)構(gòu)保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?1) ；Cu；(2)HFHIHBrHCl；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子量越大，范德華力越大；(3) 面心立方最密堆積； (4) 首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；、(5)