2022-2023學(xué)年四川省廣安市高三上冊第一次月考化學(xué)理綜試題（含解析）

1、請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 9 9頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2022-2023學(xué)年四川省廣安市高三上冊第一次月考化學(xué)理綜試題注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是A棉花和蠶絲的主要成分均是蛋白質(zhì)B工業(yè)上電解MgCl2溶液可以制備MgC活性炭兼具有除異味和殺菌的作用DNa2O2可用于潛水艇中O2的來源2已知：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列分析錯(cuò)誤的是A將溶于水，溶液中的數(shù)目為NAB60g的23

2、Na37Cl含有中子的總數(shù)為32NAC標(biāo)況下，含共用電子對的數(shù)目為3NAD每生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)正確的是A提純乙酸乙酯B Fe3+的檢驗(yàn)C制取少量O2D中和反應(yīng)熱的測定4X、Y、Z、M和W是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素；Z和M元素的游離態(tài)均是空氣的主要成分；其中只有Y、Z與M處于相同周期，該五種元素均不同族，且能共同組成有機(jī)物。下列說法中錯(cuò)誤的是A原子半徑：XMYB化合物XWM能氧化CX、Z和M三元素組成的化合物只可能含共價(jià)鍵D與氫化合時(shí)，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更容易5對異丙基苯甲醇(N，結(jié)構(gòu)簡式為)可以用于制備香料。下列關(guān)于N的判斷正確的是A不能被氧

3、化B其苯環(huán)上的一氯代物一共有4種C能和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)D分子內(nèi)所有碳原子均共平面6以富含微生物的電極制作的甲醇燃料電池可以同時(shí)凈化含的廢水和含甲醇的廢水(裝置如圖)；但是，在應(yīng)用中發(fā)現(xiàn)離子濃度越大，去除率就越小。下列分析一定錯(cuò)誤的是A電極為燃料電池的負(fù)極B電極上的反應(yīng)為C理論上，可以處理D上述去除率降低可能是電極上的微生物被氧化725時(shí)，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH與lg YY代表或關(guān)系如圖。下列相關(guān)結(jié)論正確的是 A曲線a表示pH與的變化關(guān)系B25時(shí)，H2A的約為10-7.2C當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，D滴入20.00mL NaOH溶液時(shí)，評卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題8

4、二氯砜(SO2Cl2)在制藥行業(yè)中用途廣泛。SO2Cl2的沸點(diǎn)為，遇水劇烈水解。實(shí)活性炭驗(yàn)室制備SO2Cl2的原理為：，部分裝置如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：(1)儀器a的名稱為_。(2)滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為_，述裝置各接口連接的順序依次為、_、_、_。(3)通過開關(guān)K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于，該操作的目的是_；試劑堿石灰的兩個(gè)作用分別是_；_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為_ (填標(biāo)號)。A蒸餾B蒸發(fā)C萃取D重結(jié)晶若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896.0mL (SO2足量)，最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為_。(5)用硫磺、

5、液氯和按照一定物質(zhì)的量之比混合，在一定條件下也能合成，且原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量之比_。評卷人得分三、工業(yè)流程題9氯化亞銅(CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色粉末，廣泛應(yīng)用于印染等行業(yè)。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)為原料制備CuCl，其流程如下圖。已知：常溫下，的約為。(1)“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：，該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：第一步為；第二步為_；其中，濾渣的成分為_(填化學(xué)式)。(2)除雜時(shí)，在常溫下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此時(shí)，該溶液中_。在分離出沉淀前需要對混合體系充分?jǐn)嚢杌蚣訜幔淠康氖莀。(3)加水“稀釋”時(shí)發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式

6、為_；若“稀釋”時(shí)加水不足，會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率_(選填“偏低”、“偏高”或“不變”)。(4)CuCl純度的測定。在錐形瓶中，將ag CuCl樣品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加熱溶液，待沒有氣體逸出后，再加入過量KI溶液，充分反應(yīng)；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗溶液V mL。已知：、?！凹訜崛芤?，待沒有氣體逸出”的目的是_。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_。評卷人得分四、原理綜合題10氫的熱值高、無污染使其成為理想的能源，工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)量產(chǎn)化制取氫(1)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵H-HC=OH-OC-H435745463415a=_

7、。關(guān)于反應(yīng)中CO2產(chǎn)物的再利用一直是科研工作者研究的重點(diǎn)。(2)利用 CO2和制備甲醇。工業(yè)中制備甲醇的原理如下現(xiàn)研究溫度及分子篩膜(用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過)對甲醇平衡產(chǎn)率的影響。將CO2和初始投料分別按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，溫度及分子篩膜對甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖所示。220時(shí)，經(jīng)過2min達(dá)到M點(diǎn)，則該條件下02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_；無分子篩膜時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率將_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。已知M點(diǎn)，該狀態(tài)下，的分壓_(寫出含a的表達(dá)式)。(3)用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式_；其他條件不變，甲醇的平衡產(chǎn)率

8、總是高于沒有分子篩膜，其原因可能是_。(4)電催化還原CO2。工業(yè)上利用電解原理，通過銅電極(陰極)催化將CO2還原為CO，其反應(yīng)過程如圖：已知步驟為慢反應(yīng)，步驟為快反應(yīng)，則步驟的活化能_(填“大于”、“小于”或“等于”)步驟；銅電極(陰極)上發(fā)生的總反應(yīng)為_。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11二茂鐵()分子式為，是具有導(dǎo)電性的有機(jī)配合物，其衍生物一直是科學(xué)研究的前沿。(1)Fe在周期表中的_區(qū)，受熱后Fe的1個(gè)4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫出Fe的該激發(fā)態(tài)電子排布式：Ar_。(2)二茂鐵的衍生物可和H3O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，H、O和C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；H3O+中氧原子的雜化方式為_，H3

9、O+空間構(gòu)型為_。(3)表示處于同一平面上的n個(gè)原子共用m個(gè)電子形成的大鍵，當(dāng)時(shí)，較穩(wěn)定(又叫4x+2規(guī)則)。已知C5H5中所有碳原子均共平面，寫出C5H5()的大鍵：_，(C5H6)比(C5H10)更易電離出H+的原因是_。(4)T-碳是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)可以看成是金剛石晶體(如圖甲)中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元()所取代(如圖乙)。一個(gè)T-碳晶胞中含有_個(gè)碳原子，已知T-碳的密度約為金剛石的一半。則T-碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為_。評卷人得分六、有機(jī)推斷題12已知二氨烯丹()是一種除草劑，其合成路線如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，按照系統(tǒng)命名，C

10、的名稱為_(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，上述流程中，與該反應(yīng)具有相同反應(yīng)類型的有_(填標(biāo)號)。(3)檢驗(yàn)E中官能團(tuán)所用的化學(xué)試劑有_。(4)由上述反應(yīng)預(yù)測中的較穩(wěn)定Cl是_(選填“苯環(huán)上氯”或甲基上氧”)。(5)寫出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有兩種峰的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式_。(6)設(shè)計(jì)由丙烯和對甲基苯酚制備 (樹脂)的合成線路(無機(jī)試?yán)芜x)_。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 11 11頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 11 11頁答案：1D【詳解】A棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

11、，A錯(cuò)誤；B工業(yè)上電解熔融的MgCl2可以制備Mg，電解MgCl2溶液得不到Mg，只能得到Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C活性炭具有強(qiáng)吸附性，能夠吸附一些有異味的分子，故具有除異味的作用，但沒有強(qiáng)氧化性和毒性故不能起殺菌消毒的作用，C錯(cuò)誤；D由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2可用于潛水艇中O2的來源，D正確；故D。2A【詳解】A由于會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B60g的23Na37Cl物質(zhì)的量，含有中子的總數(shù)為1mol(23-11+37-17) NA mol-1=32NA，故B正確；C標(biāo)況下物質(zhì)的量，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式

12、NN，則含共用電子對的數(shù)目為3NA，故C正確；D由反應(yīng)，NaNO2N2中N化合價(jià)降低了3，則每生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故D正確；故選：A。3B【詳解】ANaOH促進(jìn)乙酸乙酯水解，應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液提純乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；BKSCN和FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3而使溶液呈血紅色，操作正確，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C氧氣密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法，圖中氧氣收集方法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，否則混合溶液溫度不均勻，導(dǎo)致測定值不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤；故答案為B。4C【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、M和W是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素；Z和M元素的游

13、離態(tài)均是空氣的主要成分則Z為N，M為O，其中只有Y、Z與M處于相同周期，則X為H，該五種元素均不同族，且能共同組成有機(jī)物，Y為C，W為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A由分析可知，X、M、Y分別為H、O和C，故原子半徑：XMY，A正確；B由分析可知，化合物XWM即HClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化，B正確；C由分析可知，X、Z和M三元素分別為：H、N、O，三者組成的化合物可能只含共價(jià)鍵，如HNO3，也可能既有共價(jià)鍵又有離子鍵，如NH4NO3、NH4NO2等，C錯(cuò)誤； D由分析可知，Z為N，Y為C，則非金屬性N大于C，故與氫化合時(shí)，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更容易，D正確；故C。5C【詳解】A對異丙基苯甲醇中含有羥甲

14、基、與苯環(huán)相連的碳上有H，故能被氧化，A錯(cuò)誤；B根據(jù)等效氫原理可知，其苯環(huán)上的一氯代物一共有2種，B錯(cuò)誤；C對異丙基苯甲醇中含有羥基，能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；D對異丙基苯甲醇中含有異丙基，異丙基上三個(gè)碳原子最多只能2個(gè)碳原子與苯環(huán)共平面，故不可能分子內(nèi)所有碳原子共平面，D錯(cuò)誤；故C。6A【分析】由題干信息可知，該燃料電池中電極I為通入甲醇CH3OH，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電極II為轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，據(jù)此分析解題?！驹?/p>

15、解】A由分析可知，電極為燃料電池的正極，A一定錯(cuò)誤，A符合題意；B由分析可知，電極上的反應(yīng)為，B正確，不合題意；C由分析可知，根據(jù)得失電子總數(shù)相等有理論上，可以處理，C正確，C不合題意；D具有強(qiáng)氧化劑，微生物是催化劑，故上述去除率降低可能是電極上的微生物被氧化，D正確，D不合題意；故A。7B【分析】根據(jù)向H2A溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過程可知，H2A越來越少，先生成HA-，在生成A2-，則可知曲線a代表lg隨pH的變化，曲線b代表隨pH的變化曲線，已知H2AH+HA-，則有Ka1=，根據(jù)曲線a可知，Ka1=101.8810-4=10-2.12，HA-H+A2-，則有Ka2=，根據(jù)曲線b可知

16、，Ka2=102.810-10=10-7.2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼由分析可知，曲線a表示pH與lg的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B由分析可知，25時(shí)，H2A的約為10-7.2，B正確；C根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，C錯(cuò)誤；D滴入20.00mL NaOH溶液時(shí)即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka2=10-7.2，Kh2=10-11.88，即HA-的電離大于水解，反應(yīng)后溶液呈酸性，故離子濃度大小關(guān)系為：，D錯(cuò)誤；故B。8(1)球形冷凝管(2) 飽和食鹽水 (3) 提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率 吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解(4

17、) A 50%(5)132【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，本實(shí)驗(yàn)是利用排飽和食鹽水法來將收集好的氯氣排出，然后經(jīng)過濃硫酸干燥后進(jìn)入三頸瓶中，發(fā)生反應(yīng)來制備SO2Cl2，據(jù)此分析解題。（1）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為球形冷凝管，故球形冷凝管；（2）由分析可知，本實(shí)驗(yàn)是利用排飽和食鹽水法來將收集好的氯氣排出，則滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為飽和食鹽水，述裝置各接口連接的順序依次為、，故飽和食鹽水；（3）有題干信息可知，SO2Cl2的沸點(diǎn)為，遇水劇烈水解，通過開關(guān)K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于，該操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，試劑堿石灰的兩個(gè)作用分別是吸收尾氣

18、SO2和Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解，故提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解；（4）已知SO2Cl2的沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為蒸餾，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896.0mL (SO2足量)，n(Cl2)=，根據(jù)方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04mol，m(SO2Cl2)=0.04mol135gmol-1=5.4g，最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為，故A；50%；（5）用硫磺

19、、液氯和按照一定物質(zhì)的量之比混合，在一定條件下也能合成，且原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)方程式為：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，則三者的物質(zhì)的量之比132，故132。9(1) CuCl+2Cl-= SiO2和S(2) 105 將溶液中的NH3H2O除干凈，防止與CuCl形成絡(luò)合物(3) CuCl+2Cl- 偏低(4) 確保H2O2完全分解，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)恢復(fù)藍(lán)色【分析】本工藝流程題是利用銅礦粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)為原料制備CuCl，“浸取”步驟中發(fā)生的反應(yīng)有：，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

20、，過濾得濾渣主要成分為SiO2和S，濾液中主要成分為Al3+和，“除雜”步驟是利用氨水將Al3+沉淀除去，反應(yīng)原理為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3， 過濾得到濾液主要含，向?yàn)V液加水稀釋，反應(yīng)原理為：CuCl+2Cl-，據(jù)此分析解題。（1）“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：，該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：第一步為；總反應(yīng)式減去第一步反應(yīng)即得第二步為CuCl+2Cl-=，由分析可知，其中，濾渣的成分為SiO2和S，故CuCl+2Cl-=；SiO2和S；（2）由題干信息可知，的約為，即Kb=10-5，除雜時(shí)，在常溫下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此時(shí)，該溶液中=105，由于此時(shí)溶液中含有NH3H2

21、O，若不除去，NH3H2O能與CuCl形成絡(luò)合物而影響CuCl的產(chǎn)率，在分離出沉淀前需要對混合體系充分?jǐn)嚢杌蚣訜?，其目的是將溶液中的NH3H2O除干凈，防止與CuCl形成絡(luò)合物，故105；將溶液中的NH3H2O除干凈，防止與CuCl形成絡(luò)合物；（3）由分析可知，加水“稀釋”時(shí)發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式為CuCl+2Cl-；若“稀釋”時(shí)加水不足，會(huì)導(dǎo)致上述平衡逆向移動(dòng)，故會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率偏低，故CuCl+2Cl-；偏低；（4）由于H2O2能將I-氧化為I2，若H2O2為除干凈，將引起實(shí)驗(yàn)誤差，故 “加熱溶液，待沒有氣體逸出”的目的是確保H2O2完全分解，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差，故確保H2O2完全分解

22、，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差；本滴定使用淀粉溶液作指示劑，故滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)恢復(fù)藍(lán)色，故當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)恢復(fù)藍(lán)色；10(1)282(2) 0.3molL-1min-1 增大 MPa(3) 有分子篩膜時(shí)能及時(shí)分離出產(chǎn)物，上述平衡正向移動(dòng)，甲醇的平衡產(chǎn)率增大(4) 大于 CO2+2H+2e-=CO+H2O（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總的鍵能之和減去生成物總的鍵能之和，故a=4E(C-H)+4E(OH)-2E(C=O)-4E(H-H)=4415+4463-(2745+4435)=282，故282；（2）根據(jù)三段式分析

23、：，根據(jù)M點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，=20%，即x=0.2， 220時(shí)，經(jīng)過2min達(dá)到M點(diǎn)，則該條件下02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.3molL-1min-1，無分子篩膜時(shí)，升高溫度，任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，故反應(yīng)速率將增大，故0.3molL-1min-1；增大；由上述分析可知，已知M點(diǎn)，該狀態(tài)下，的分壓MPa ，故MPa；（3）用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式，由題干信息可知，用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過，即CH3OH和H2O可以通過，CO2和H2不能通過，故有分子篩膜時(shí)能及時(shí)分離出產(chǎn)物，上述平衡正向移動(dòng)，甲醇的平衡產(chǎn)率增大，其他條件不變，甲醇的平衡產(chǎn)率總是高于沒有分子篩

24、膜，故；有分子篩膜時(shí)能及時(shí)分離出產(chǎn)物，上述平衡正向移動(dòng)，甲醇的平衡產(chǎn)率增大；（4）已知活化能越大，反應(yīng)速率越慢，結(jié)合已知步驟為慢反應(yīng)，步驟為快反應(yīng)，則步驟的活化能大于步驟，根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：CO2+2H+2e-=CO+H2O即銅電極(陰極)上發(fā)生的總反應(yīng)為：CO2+2H+2e-=CO+H2O，故大于；CO2+2H+2e-=CO+H2O。11(1) d 3d64s14p1(2) OCH sp3 三角錐形(3) (C5H10) 的大鍵為，較穩(wěn)定，所以(C5H6)比(C5H10)更易電離出H+(4) 32 2：1（1）Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，為d區(qū)元素，基態(tài)F

25、e原子的電子排布式為Ar3d64s2，受熱后Fe的1個(gè)4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，該激發(fā)態(tài)電子排布式：Ar 3d64s14p1；（2）同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則OC，H的電負(fù)性最弱，則有OCH，H3O+的價(jià)層電子對數(shù)為=3+=4，有一對孤電子對，有三對成鍵電子對，O是sp3雜化為正四面體，但有一對孤對電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，（3）C5H5()的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均是sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，故大鍵為，(C5H10) 的大鍵為：，較穩(wěn)定，所以(C5H6)比(C5H10)更易電離出H+；（4）金剛石的晶胞中碳原子位于頂點(diǎn)8個(gè)，面心上下左右前后6個(gè)，體內(nèi)兩層對角線各2個(gè)共4個(gè)，一個(gè)晶胞中單獨(dú)占有碳原子數(shù)目=4+8+6=8，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，故含有碳個(gè)數(shù)為84=32個(gè)；T-碳的密度約為金剛石的一半，而根據(jù)晶胞中原子的數(shù)目，可知T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，根據(jù)，T-碳晶胞的體積應(yīng)該是金剛石的8倍，而晶胞棱長=，故即T-碳晶胞的邊長和金剛石晶胞的邊長之比為2：1。12(1) CH3-CH=CH2 1，2，3-三氯丙烷(2) CH2Cl- CHCl-CH2C