3.3.2 飲食中的有機(jī)化合物 乙酸課件2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)（18張ppt）

1、今天， 你吃醋了嗎？普通食醋中含乙酸 3% 5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）第3節(jié) 飲食中的有機(jī)化合物(第2課時(shí)乙酸)魯科版化學(xué)必修2 第3章 重要的有機(jī)化合物核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。2.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3.掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作，能依據(jù)給出的問(wèn)題，設(shè) 計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。(一)物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性_ 色 體_ 溶于水和乙醇 揮發(fā) 純乙酸在溫度低于熔點(diǎn)(16.6 )時(shí)凝結(jié)成像冰一樣的晶體，因此無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。醋酸無(wú)液強(qiáng)烈刺激性易易結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或CH3 C OHOCH

2、3COOH官能團(tuán)：羧基分子式：C2H4O2甲基羧基(二)分子組成與結(jié)構(gòu)比例模型球棍模型HCCOHHH=O C O-HO或COOH C OHO(三)化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性CH3COOH CH3COO+H+乙酸是一元弱酸，在水中部分電離。使紫色石蕊試液變紅色與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)具有酸的通性 羥基氫電離顯酸性HCCOHHH=O2CH3COOH+Mg(OH)2= (CH3COO)2Mg+2H2O2CH3COOH+CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2家庭除水垢的方法水垢的主要成分是：Mg(OH)2和CaCO3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：練習(xí)：寫(xiě)出乙酸與金屬Na反應(yīng)的

3、化學(xué)反應(yīng)方程式。酸性: CH3COOH H2CO3 ？2CH3COOH+CaCO3= 2CH3COO- +Ca2+H2O+CO2醇-OH水-COOH酸堿性與Na與NaOH與NaHCO3與Na2CO32CH3COOH+2Na 2CH3COONa +H2 思考：1. -COOH、Na、H2的量之間有何關(guān)系？2. 水、乙醇也能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，三者反應(yīng)的劇烈程度相同嗎？ 羥基H的活潑性：C2H5-OH H-OH CH3COOH 2 -COOH 2Na H2 中性中性弱酸性乙酸與乙醇的反應(yīng) 在試管中加入無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，再加入23塊碎瓷片。按下圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試

4、管，將產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3 溶液的液面上。 觀察發(fā)生的現(xiàn)象，聞一聞生成物的氣味。 先加入乙醇和乙酸，然后一邊振蕩試管一邊慢慢加入濃硫酸； 或先往試管中加入乙醇，然后加入濃硫酸，冷卻后加入乙酸。一定不能先加入濃硫酸再加入其他物質(zhì)，以防止液體飛濺。思考：配制混合物時(shí)試劑的加入順序是什么樣呢?乙酸與乙醇的反應(yīng)2、酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水無(wú)色透明、有香味的油狀液體，難溶于水，密度比水小?，F(xiàn)象：溶液分層，飽和Na2CO3溶液的液面上有無(wú)色透明油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。CH3COOH+C2H5 OH CH3COOC2H5+H2O 濃H2SO4可逆反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH

5、CH3COOCH2CH3+H2O 濃H2SO4酯化反應(yīng)機(jī)理討論斷鍵方式I 醇脫羥基（OH）酸脫氫（H）H2O+濃H2SO4H2O+濃H2SO4斷鍵方式II 酸脫羥基（OH）醇脫氫（H）思考：如何驗(yàn)證反應(yīng)的斷鍵方式？同位素原子示蹤法181818酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基（OH）醇脫氫（H）取代反應(yīng)碎瓷片飽和Na2CO3溶液防止暴沸長(zhǎng)導(dǎo)管導(dǎo)氣、冷凝導(dǎo)管不與液面接觸：防止倒吸濃硫酸催化劑 吸水劑（推動(dòng)平衡正移）溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度為什么要加熱？1. 加快反應(yīng)速率2. 蒸出乙酸乙酯，推動(dòng)平衡正移。如何分離出乙酸乙酯？分液，將下層液體放出后，從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯。小結(jié)： OCH3

6、COH 酸性酯化(取代)乙酸的化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸脫羥基（OH）醇脫氫（H）CH3COOH+CH3CH2O H CH3COOCH2CH3+H2O 濃H2SO4CH3COOCH3 + H2OCH3COOH + CH3OH濃H2SO4乙酸甲酯 【遷移應(yīng)用】1.請(qǐng)寫(xiě)出乙酸和甲醇（CH3OH ）發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。2. 用糧食釀制的酒中，除了含有乙醇，通常還含有少量乙酸等物質(zhì)。由糧食釀造的酒會(huì)隨著儲(chǔ)藏時(shí)間的延長(zhǎng)而變得更醇香，請(qǐng)分析其中可能的原因。長(zhǎng)時(shí)間的儲(chǔ)藏乙醇和少量的乙酸反應(yīng)，生成具有香味的乙酸乙酯三、乙酸的用途 乙酸是一種重要的化學(xué)試劑，也是制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)的重要原料，還可用于制造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠黏劑中的聚乙酸乙烯酯以及很多合成纖維。課本P106頁(yè)制藥物制造電影膠片木材用膠黏劑制農(nóng)藥 生產(chǎn)面料 生產(chǎn)消毒劑理解應(yīng)用1.某有機(jī)物m g，與足量金屬鈉反應(yīng)生成V L H2，另取m g該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀況下)，該有機(jī)物分子可能為A. B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH解析首先排除C項(xiàng)，因?yàn)镠OCH2CH2OH與NaHCO3不反應(yīng)，再根據(jù)OH、COOH與Na反應(yīng)時(shí)均為1 mol OH或COOH生成