上海市年高三化學(xué)二模松江區(qū)試卷

1、松江區(qū)2008學(xué)年度第二學(xué)期4月質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)試卷題號(hào)一一二四五六七總分得分120分鐘。本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共150分，考試時(shí)間相對(duì)原子質(zhì)量：H 1; C12; N 14; O16; Na23; Ca-40; Cu 64。第I卷（共66分）.選擇題（本題 10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1.下列說法正確的是A.食品添加劑對(duì)人體一定是有害的B.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑C. pH小于7.0的雨水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染2.下列表示方法正確的是A. H2s分子的比例模型:C.苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式:B. N

2、H4C1電子式:CHCOH D . Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；3.黑火藥爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S + 2KNO 3 + 3C - K2s + 3CO2 T + N2 T ,下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境B.該反應(yīng)的發(fā)生需要點(diǎn)燃或撞擊，所以它是一個(gè)吸熱反應(yīng)C.硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D. KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A . 2H2O + O2 + 4e - 4OH-B. Fe - 2e - Fe2+C. 2H+ + 2e - H2D. Fe - 3e -

3、Fe3+5.以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯(cuò)誤的是（）A .紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B .紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法C .紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D.為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法| 二.選擇題（本題 36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。CH3 CH COOH6.已知丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：gA .丙氨酸屬于a -氨基酸B.丙氨酸是一種兩性物質(zhì)C.兩分子丙氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為:,則下列說法錯(cuò)誤的是（）CH3 CH CO CH2 CH COOHII阻CH3 CH COONH

4、4D.I可與NaOH溶液共熱，放出一種堿性氣體8.下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是NH2ABCD淀粉一混合物苯酚一有機(jī)物液氯一非電解質(zhì)膽磯一分子晶體明磯一純凈物純堿一鹽碳酸鈣一強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體一離子晶體鹽酸一化合物水一氧化物醋酸一弱電解質(zhì)金剛石一原子晶體7.下列物質(zhì)的分類正確的是（）( )高溫A .高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2催化劑B.氨的氧化：4NH3 + 502 %* 4NO + 6H 2。商溫C.煨燒硫鐵礦：4FeS2 + 1502 -J 2Fe2O3 + 8SO3D.制漂粉精：2Ca(OH)2 + 2Cl2 f CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O.

5、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香， 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是 （）-C=CHCHO IUI L(tH J-ClkA.茉莉醛與苯甲醛互為同系物B.茉莉醛分子中最多有 10個(gè)碳原子位于同一平面C.茉莉醛能使高鎰酸鉀溶液、澳水褪色D .在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與 4 mol氫氣加成.設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向11.2 L NO中通入5.6 L。2,所得氣體的分子數(shù)為0.5 NaB.乙烯和丙烯的混合氣體28 g,含有的原子數(shù)為 6 NaC. 1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NaD .通常狀況下，22.4 L氫氣所含分子數(shù)小于

6、Na.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()A . 2Na218O2 + 2H2O - 4Nal8OH + 02 TB . 2KMnO 4 + 5H21802+ 3H2SO4 - K2SO4 + 2MnS04+ 51802T + 8H2OC. NH4C1 + 2H20NH32H2O + HClD . K37C10 3+ 6HCl - K37Cl + 3Cl 2 T + 3H 2O.已知：H+(aq) + OH-(aq) 一 H2O。)+ 57.3 kJ。對(duì)于下列反應(yīng)：HCl(aq) + NH 3 H2O(aq) 一 NH4Cl(aq) + H 2O(l) +

7、 a kJHCl(aq) + NaOH(s) 一 NaCl(aq) + H 2O(l) + b kJHNO 3(aq) + KOH(aq) 一 KNO 3(aq) + H 2O(l) + c kJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A . a bcB. bcaC. a=b=cD .無法比較.下列實(shí)驗(yàn)方案和操作合理的是()A ,用濃澳水鑒別：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B .除去NO中混有的少量 NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOC.在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用 NaOH溶液洗，然后分 液，可得到乙酸丁酯的精品D . SO42-的檢驗(yàn)：加入 HNO

8、3酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成. tC時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反2應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K = c(X) c (Y) ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()c2(Z) c2(W)A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng))16.氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Na3N + 3H 2O - 3NaOH + NH 3,NaH + H2ONaOH + H 2T。有關(guān)它們的敘述正確的是A.離子半

9、徑：Na+N3-H +B.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D.加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵17.下列說法正確的是A.將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為 20%B.把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mLH 2O混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol/LC.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-) 仍然是3 mol/LD,已知某溫度 KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將 20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 28.6%三.選擇

10、題(本題共 20分)，每小題4分，每小題有 確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積微粒在體系中可能大量存在的是 NO3- Fe3+ H+ Fe2+A.有B.有C.有D.有.下列離子方程式書寫正確的是12 mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ OH- - BaSO4( + H2OB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的澳化亞鐵溶液中 2Fe2+ 4Br-+ 3Cl 2 -

11、2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C.用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H 2s氣體FeS + 2H+ Fe2+ H2STD .向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液Ca2+ 2OH- + 2HCO 3- 一 Cag J + 2H2O + CO 32-20.現(xiàn)有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是()A .若2=3 pH(NaX) pH(NaY),則相同濃度時(shí)，酸性 HX HYB.若a=b,并測得c(X ) = c(Y ) + c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸C.若ab,且上述兩溶液呈堿性，c(X )=c(Y ),則可推出溶液中c(HX) c(HY)D.若兩溶液等

12、體積混合，測得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY) =0.1mol/L ,則可推出a= b=0.1 mol/L21.如右圖所示，將 Cu(NO3)2 6H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于 A物質(zhì)的說法正確的是(A.A物質(zhì)有揮發(fā)性A物質(zhì)是硝酸銅溶液A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%22.某無色氣體X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將 X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO 3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下 列推論正確的是()A. X中一定沒有CO2B.

13、X中一定有SO2,產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO4C. X中一定沒有 HBrD. X中一定有HCl第II卷(共84分)|1 四.(本題共24分)23. Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中 R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，丫與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。X在周期表中的位置： ,其原子核外有 種不同形狀的電 子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 (用元素符號(hào)表示)ZYQ的電子式是 。Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性 (用分子式表示

14、)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是 (填寫序號(hào))。a.直線型b.平面形 c.三角錐形d.正四面體(5)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1 ： 1,請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性 。一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、SnCle、As、H3ASO3、H2O,已知：HCl 是反應(yīng)物之一。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是 ,被氧化的元素是 (3)在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移 1 mol電子，消耗 HCl mol。(4)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 (填寫序號(hào))。a.在相同條彳下，第 VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下

15、逐漸增強(qiáng)b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)c.陽離子只能作氧化劑d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H 2(g)-二 CH 30H(g)+H 2O(g) + 49.0 kJ測得CO2和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到第 10 min ,氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)=,在 這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=。(2)在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值= (保留2位小數(shù))，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使 c(CO2) =1.00 mol/L

16、, c(H2) = 0.40 mol/L , c(CH3OH) =c(H2O) = 0.80 mol/L ,貝U平衡 (填寫序號(hào))。a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.不移動(dòng)d.無法確定平衡移動(dòng)方向(3)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填寫序號(hào))。a.升高溫度b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大c.將H2O(g)從體系中分離d.再充入l mol CH 30H(g)(4)在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇、燒類、二甲醛等，但反 應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是 。五.(本題共24分)26.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(

17、g/100mL)。I .實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用 (填儀器名稱)量取 10.00mL食用白醋，在 (填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加 2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mLo(4)滴定。當(dāng) 時(shí),停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定 3次。H .實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.00

18、15.0514.95出.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的 NaOH溶液的體積 V = (15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL = 15.24mL 。指出他的計(jì)算的不合理之處：按正確數(shù)據(jù)處理，可得 c(市售白醋)=mol/L;市售白醋總酸量= g/100mL。(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的 (填寫序號(hào))。a. pHb.電離度c.電離常數(shù)d.溶解度(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號(hào))。a.堿式滴定管

19、在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出27.復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4,下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝:請(qǐng)回答下列問題:(1)鐵的常見氧化物有 ;(2) Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含 Fe3+的方法：(3)在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ,提取該副產(chǎn)品的操作順序是: (填寫序號(hào))a.過濾 b.加熱濃縮c.冷卻 d.結(jié)晶 e.洗滌(5)在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠磯的投料速率是12

20、.16 kg/h,為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速O2 占 20%）。率應(yīng)為 m3/h (假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中六.(本題共20分)28.甲基叔丁基醒是一種難溶于水的物質(zhì)，可用作無鉛汽油的添加劑。 用以下兩種方案制甲基叔丁基醒。CH3CH3方案甲：CH3I +NaO-C- CH3CH3O C- CH3NaICH3CH3CH3方案乙： CH30H + HO CCH3CH3(叔丁醇)濃 H2SO4A(甲基叔丁基雄)CH3CH3 O- C-CH3 +H2OCH3(1)叔丁醇有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:屬于醇類；一元取代物有 4種： 、。(2)甲方案中，分離兩種生成物

21、以得到甲基叔丁基醒粗產(chǎn)品的方法是 (填寫序號(hào))。a.水洗分液法b.分儲(chǔ)法c.過濾法(3)方案乙不如方案甲，因?yàn)榉桨敢視?huì)發(fā)生兩種類型的副反應(yīng)，這兩種反應(yīng)的類型分別是： 、,寫出副產(chǎn)品中的燒發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：29. 1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1, 3 丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng):回答下列問題:戶/HCCHaHC*rtHCC1I,HC、他、5、帆 ,一、，口 1 (也可表不為:ch/)(1)下列具有類似1, 3 丁二烯性質(zhì)有機(jī)物是(填寫序號(hào))；a.C OCH3 b.0 dC(2)工業(yè)上通常以甲醛、乙快為原料制取1, 3 丁二烯，生成流程為:甲醛乙快一2H2 HOCH 2c = CCH2

22、0H XNi2 H2。20 ch 2= CHCH = CH2上述流程中甲醛和乙快的反應(yīng)類型是 ； X的結(jié)構(gòu)簡式為(3)以CH2=CHCH =CH? X和HOCH 2c三CCH20H為原料，合成高分子化合物M的線路如下(竣酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng))：高分子化合物設(shè)置反應(yīng)a、b的目的是：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B_C: ;F_ M: 。寫出下列反應(yīng)類型： D-E: ; F-M: 。七.(本題共16分).在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250 C時(shí)開始分解，氫氧化鈉在580 C時(shí)不分解。取市售堿石灰 4.000g,在450 c時(shí)加熱至恒重，測得

23、固體質(zhì)量減少了0.360g,把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。求：(1)該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;(2)該堿石灰中各成分的物質(zhì)的量 。.工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：4NH3+5O2 -4NO+6H 2。4NO+3O2+2H2O-4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為 0.80,請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：(1)為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為(保留2位小數(shù))。(2)現(xiàn)將1 mol的氨氣與12 mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸 mol;(3)向上述溶液中加入 m

24、L 20%的硝酸(密度為1.11g/mL),才能得到69%的 硝酸溶液。(4)現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為 xmol ,反應(yīng)后生成的硝酸 ymol。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式。(寫出解題過程)參考答案1B 2A 3D 4A 5D 6c 7B 8c 9c 10A11B12B13A14C 15C16D17B 18AC 19D 20AD 21AC 22AC（1）第2周期第VA族（1分） 2（1分） C 0（1分）NaOH的電子式（略）（1分）H2ONH 3 （1 分）（4） abd （1 分）2H202J2H20 + 02 T （2 分）（1） 12HC1 + 3SnCl2 + 2H3ASO3 - 3 H2SnCb+ 2As + 6H 2O （ 2 分）H3ASO3 （1 分） +2 價(jià)的 Sn（1 分） （3）2 （2 分） （4） ad （2 分）（1） 0.225 mol/L min （2 分，單位不寫扣 1 分） 36.75kJ （1 分）5.3 （1 分） b （1 分）cd （2分）（4）催化劑中毒（1分）I. （1）滴定管（或10mL移液管）（1分） 燒杯（1分） 容量