高中化學(xué)必修一 專題4.3.1 離子鍵備作業(yè)解析版

1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第1課時 離子鍵1（2020全國高一課時練習）下列說法正確的是（ ）A熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵【答案】D【解析】A能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，A項錯誤；B金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B項錯誤；C陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C項錯誤。D氯化鈣電子式為，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確?！军c睛】本題易錯點為B，

2、注意為共價化合物。同樣，非金屬之間也不一定形成共價化合物，如氯化銨是離子化合物。2下列物質(zhì)屬于離子化合物的是( )ACO2BNeCHClDNaCl【答案】D【解析】ACO2中C原子與O原子間通過共價鍵形成共價化合物，A不合題意；BNe為單原子單質(zhì)分子，B不合題意；CHCl中H原子與Cl原子間通過共價鍵形成共價化合物，C不合題意；DNaCl由Na+與Cl-間通過離子鍵形成離子化合物，D符合題意；故選D。3下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）ANH3BCO2CN2DMgCl2【答案】D【解析】A. 氨氣是共價化合物，只含共價鍵，故A不選；B. 二氧化碳是共價化合物，只含共價鍵，故B不選；C. 氮氣是單

3、質(zhì)，只含共價鍵，故C不選；D. MgCl2是離子化合物，且只含離子鍵，故選D；4下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】A可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；5下列微粒的電子式書寫錯誤的是（ ）A氯原子B氧離子C氟化鈣D硫化鈉【答案】C【解析】在書寫離子化合物的

4、電子式時，每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關(guān)系。A氯原子核外有7個電子，其電子式為，A正確；B氧離子為氧原子得到2個電子，形成為陰離子，電子式為，B正確；C氟化鈣為離子化合物，電子式為，C錯誤；D硫化鈉為離子化合物，電子式為，D正確；6我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是( )A鋰是較輕的金屬BLiOH的堿性比NaOH弱C鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑DLi2O是離子化合物【答案】C【詳解】A鋰是堿金屬，堿金屬單質(zhì)密度從上到下逐漸增大(Na、K反常)，則鋰是較輕的金屬，故A正確；B元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：N

5、aLi，則LiOH的堿性比NaOH弱，故B正確；C鈉和鋰為同主族元素，最外層都為一個電子，鈉原子的半徑比鋰原子的大，更易失去最外層電子，則鈉的化學(xué)性質(zhì)比鋰活潑，故C錯誤；DLi2O是離子化合物，故D正確；答案選C。7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于I A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最

6、強的元素，可知Y應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，X應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。【詳解】A元素X、W的簡單陰離子分別為O2、S2，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項錯誤；BY為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B項正確；C非金屬性FS，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不如Y的強，C項錯誤；D原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，即原子半徑：r(Y)r(X)r(W)r(

7、Z)，D項錯誤；答案選B。8下列說法中不正確的是( )AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D熔融的NaHSO4發(fā)生NaHSO4=Na+HSO4-，此時破壞的只有離子鍵【答案】B【詳解】A元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，其中一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，B錯誤；CNaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；DNaHSO4溶于水時發(fā)生NaHSO4=Na+H+，此時破壞了離子鍵和共價鍵，D正確；故選B。二、填空題9.下列物質(zhì)中，H2O O2 Na2O2 NaOH NaBr AlCl3 Ne H2O2(1)存在離子鍵的是_(2)屬于離子化合物的是_【答案】 【詳解】H2O為共價化合物，只存在H-O極性共價鍵；O2只存在O=O非極性共價鍵；Na2O2為離子化合物，存在離子鍵、O-O極性共價鍵；NaOH為離子化合物，存在離子鍵、H-O極性共價鍵；NaBr為離子化合物，只存在離子鍵；AlCl3 為共價化合物，只存在極性共價鍵Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵H2