高中化學(xué)必修一 第一章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)20202021學(xué)年新解析版

1、第一章 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是對(duì)初中知識(shí)的加深，這個(gè)知識(shí)會(huì)伴隨這個(gè)高中階段的學(xué)習(xí)，高考題中也是必考考點(diǎn)，尤其是陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，所以這部分內(nèi)容，還請(qǐng)堅(jiān)持看完！一、利用氧化還原反應(yīng)的特征判斷是否為氧化還原反應(yīng)(1)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有氧化必有還原，化合價(jià)有升必有降。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ABCD【答案】B【詳解】A該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不

2、符合題意；B該反應(yīng)中Fe、Al元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。例如：4HCl(濃

3、)MnO2eq o(=,sup17()MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影3區(qū)域的是( )A2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CFe+SFeSDFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl【答案】B【分析】陰影3區(qū)域的反應(yīng)只屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本

4、反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但也屬于置換反應(yīng)，屬于4區(qū)域，A不符合題意；B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)，屬于陰影3區(qū)域，B符合題意；CFe+SFeS中Fe、S的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但也屬于化合反應(yīng)，屬于1區(qū)域，C不符合題意；DFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。三、理

5、解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線(1)還原劑化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)生成還原產(chǎn)物。對(duì)點(diǎn)練習(xí)3在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，（1）氧化劑是 ，（2）還原劑是 ，（3）氧化產(chǎn)物是 ，（4）還原產(chǎn)物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被還原的元素是 （7）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ?！敬鸢浮浚?）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N （6）N （7）5:3【解析】【分析】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑需先標(biāo)注變價(jià)元素原子的化合價(jià)。本反應(yīng)中變價(jià)的為N元素

6、，因此標(biāo)注化合價(jià)為：。從產(chǎn)物中看出有兩個(gè)NO3-未變價(jià)，剩余反應(yīng)物中NH4+和NO3-均變?yōu)?價(jià)，據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）氧化劑是反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的硝酸根離子，答案應(yīng)寫：NH4NO3；（2）還原劑是反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的銨根離子，答案應(yīng)寫：NH4NO3；（3）氧化產(chǎn)物是反應(yīng)物通過(guò)升高價(jià)態(tài)所得，因此為N2；（4）還原產(chǎn)物是反應(yīng)物通過(guò)降低價(jià)態(tài)所得，因此為N2；（5）被氧化的元素是氮元素；（6）被還原的元素是氮元素（7）由5mol銨根離子生成的氧化產(chǎn)物N2為2.5mol；由3mol硝酸根離子生成的還原產(chǎn)物N2為1.5mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

7、物質(zhì)的量之比是5：3。對(duì)點(diǎn)練習(xí)4（2020福建莆田一中高一期中）KMnO4晶體與濃度為12.0molL-1的濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也用這方法制取少量氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O。其中被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。在方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。【答案】Mn HCl Cl2 MnCl2 【詳解】根據(jù)方程式，KMnO4中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低至+2價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，生成的MnCl2為還原產(chǎn)物，HCl中的Cl元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，生成的Cl2

8、為氧化產(chǎn)物，用雙線橋法表示其電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目為：。四、應(yīng)用化合價(jià)判斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的確定：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_。 （2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式_。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2

9、，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因_。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性。 2Cl2+2Na2

10、CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價(jià)有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的還原性，例如Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2等。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價(jià)為

11、0價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性（還原產(chǎn)物是氯化鈉），也體現(xiàn)了還原性（氧化產(chǎn)物是Cl2O），因此根據(jù)原子守恒以及電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。五、利用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱(1)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑還原產(chǎn)物。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6（2020廣東廣州高三月考）已知如下反應(yīng)方程式：2Co(OH)3+6H

12、Cl=2CoCl2+Cl2+6H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O下列有關(guān)推斷正確的是( )A氧化性：Co(OH)3Fe3+Cl2B還原性：Fe2+I-Cl-CCo(OH)3+3HI=2CoI3+3H2ODFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 【答案】D【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化還原反應(yīng)規(guī)律為以強(qiáng)制弱規(guī)律?！驹斀狻緼氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由上述反應(yīng)可得Co(OH)3Cl2Fe3+I2，A推斷錯(cuò)誤；B還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故還原性：I-Fe2+C

13、l-，B推斷錯(cuò)誤；C根據(jù)Co(OH)3Cl2Fe3+I2規(guī)律可以推知，氫氧化鈷能氧化HI生成I2，C推斷錯(cuò)誤；D根據(jù)還原性：I-Fe2+Cl-可推知，氫氧化亞鐵不能氧化氯離子，只發(fā)生中和反應(yīng)，D推斷正確；答案為D。對(duì)點(diǎn)練習(xí)7有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2還原性：ABCD還原性：DCBAA B C D【答案】B【解析】試題分析：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；A2

14、B=B2A，氧化性A2B2；還原性BA；A2C=C2A，氧化性A2C2；還原性CA；B2C=C2B，氧化性B2C2；還原性CB；C2D=D2C，氧化性C2D2；還原性DC，故B正確。六、 單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時(shí)注意的問(wèn)題(1)雙線橋法書寫注意事項(xiàng)箭頭、箭尾指向有化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得”或“失”。失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以mn e的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子或離子數(shù)，n表示每個(gè)原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，m1或n1時(shí)，要省去。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法書寫注意事項(xiàng)箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭

15、頭的方向從還原劑中失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的元素指向氧化劑中得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的元素。只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。對(duì)點(diǎn)練習(xí)8下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A BC D【答案】D【解析】A、轉(zhuǎn)移電子為25-(-1)=12，故A錯(cuò)誤，B、得失電子數(shù)目正確，以及雙線橋的表示正確，故B正確；C：C的化合價(jià)升高，C應(yīng)是失去電子，Cu應(yīng)是得到電子，故C錯(cuò)誤；D：1mol氧氣得到4mole，得失電子數(shù)目應(yīng)守恒，故D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)練習(xí)9（2020浙江效實(shí)中學(xué)高一期中）下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是ABCD【答案】C【詳解】A反應(yīng)中O元素的化合價(jià)從-1

16、價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，I元素的化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高1價(jià)，O元素的化合價(jià)降低2價(jià)，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故C正確；D反應(yīng)Na2S2O3中S元素部分升高為+4價(jià)，部分降低為0價(jià)，硫酸中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，故D錯(cuò)誤。故答案選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，一是忘記氧化劑和還原劑的概念，失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，反之為氧化劑，二應(yīng)注意得失電子數(shù)

17、目守恒。七、氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的得失電子守恒氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時(shí)，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)相等。主要利用在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算和氧化還原反應(yīng)方程式的配平。對(duì)點(diǎn)練習(xí)10（2020江西萬(wàn)年中學(xué)高一期中）用溶液20mL恰好將10mL還原。則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )A0B+1C+2D+3【答案】D【分析】Na2SO3為還原劑，S的化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，X2O為氧化劑，X元素的化合價(jià)降低，結(jié)合得失電子守恒分析解答。【詳解】該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO中的S被氧化，變?yōu)镾O，S的化合價(jià)從+

18、4升到+6價(jià)，失電子數(shù)=0.3mol/L0.02L2=0.012mol；X2O為氧化劑，X元素的化合價(jià)降低，X的化合價(jià)開始為+6價(jià)，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，得電子數(shù)為0.012mol=0.2mol/L0.01L2(6-x)，解得：x=3，即元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是+3價(jià)，故選D。對(duì)點(diǎn)練習(xí)11（2021內(nèi)蒙古集寧二中高一期中）當(dāng)溶液中X2O和SO離子數(shù)之比為1：3時(shí)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）A+1B+3C+2D+4【答案】B【詳解】題目中問(wèn)是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，那么在反應(yīng)中作氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于失去電子的個(gè)數(shù)，而

19、過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，即每個(gè)離子失去2個(gè)電子，則3個(gè)離子共失去6個(gè)電子，那么1個(gè)在反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)得到6個(gè)電子，中X的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a，則1個(gè)離子得到個(gè)電子，故，解得，本題答案為B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算運(yùn)用電子守恒，即還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)12（2020北京昌平臨川學(xué)校高一期中）儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)方程式為3C2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用雙線橋

20、法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_，被氧化的元素是_(填元素符號(hào)) (3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A酸性 B氧化性 C氧化性和酸性 D還原性和酸性(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。_Fe2+_H+_=_Fe3+_N2O+_H2O_【答案】 K2Cr2O7 C A 8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O 【詳解】(1)反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，由化合價(jià)前后的變化分析可得雙線橋法如下： ； (2)反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低，故氧化劑為K2Cr2O7，碳元素的化合價(jià)升高，則碳元

21、素被氧化；(3)H2SO4在上述反應(yīng)中和鹽反應(yīng)生成鹽和酸，表現(xiàn)出酸性，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不體現(xiàn)氧化性也不體現(xiàn)還原性，答案選A；(4)離子反應(yīng)中Fe2的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，升高了1價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5將降低到+1價(jià)，降低了4價(jià)，兩個(gè)氮原子的化合價(jià)共降低了8價(jià)，1和8的最小公倍數(shù)為8，故Fe2的系數(shù)為8，的系數(shù)為2，F(xiàn)e3的系數(shù)為8，N2O的系數(shù)為1，根據(jù)電荷守恒配平氫離子的系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒配平水的系數(shù)為5，故離子反應(yīng)方程式為：8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O。本節(jié)跟蹤練習(xí)1（2020河北正定一中高一期中）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是C

22、aO+H2O=Ca(OH)2Zn+2HCl=ZnCl2+H22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNH4HCO3NH3+CO2+H2OABCD【答案】B【詳解】氧化還原反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生改變，而非氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，則反應(yīng)中鋅和氫元素化合價(jià)變化，中錳和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故選B。2（2020江西萬(wàn)年中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降B元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)得到電子越多

23、的物質(zhì)具有的氧化性越強(qiáng)【答案】C【詳解】A氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能失去電子，也可能得到電子，即該元素可能被氧化，也可能被還原，故B錯(cuò)誤；C有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，因此不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D氧化性強(qiáng)弱只與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。3（2020河南信陽(yáng)高一期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( )ABCD【答案】D【分析】屬于陰影3區(qū)域的反應(yīng)，既不

24、是分解反應(yīng)又不是化合反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，但又屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.在該反應(yīng)中，C、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故D選；答案選D。4（2020福建莆田一中高一期中）NaH是一種良好的生氫劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）ANaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C氧

25、化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11D電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：【答案】D【詳解】A金屬元素只有正價(jià)，所以NaH中Na為+1價(jià)，H為-1價(jià)，故A正確；BNaH中氫元素被氧化生成H2，H2O中H元素被還原生成H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；CNaH中氫元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，為還原劑，H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D該反應(yīng)中每個(gè)NaH失去1個(gè)電子，每個(gè)H2O得到一個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。5（2020梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)高一月考）已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：2RZ2=

26、R22Z16H10Z2=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R。由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是A各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Z2R2M3BZ22M2=2M32Z不可以進(jìn)行CZ元素在反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)DX2是還原劑的還原產(chǎn)物【答案】A【詳解】A.根據(jù)氧化性，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以中XO 大于Z2，中Z2大于R2，中R2大于M3，故A正確；B.Z2氧化性大于M3，所以反應(yīng)可以發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.Z元素在中發(fā)生還原反應(yīng)，在中發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.中XO是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。6（2020湖北荊州中學(xué)高一期中）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶

27、液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅B由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Fe3+O2SC回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2SD在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-【答案】C【詳解】A根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)化過(guò)程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2Fe3+S，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系循環(huán)圖可知硫化氫和氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫和

28、水，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S，故C正確；DFe3+與OH-不能大量共存，所以在圖示的轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C。7（2020遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原對(duì)立統(tǒng)一，同時(shí)存在。下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )ANH3NHBCO2COCSO3H2SO4DNaNaCl【答案】B【詳解】ANH3NH過(guò)程中，N元素的化合價(jià)不變，不需要加入還原劑便可實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；BCO2CO過(guò)程中，C元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B符合題意；CSO3H2SO4過(guò)程中，S元素的化合價(jià)不變，不需要

29、加入還原劑便可實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；DNaNaCl過(guò)程中，Na元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，需加入氧化劑，D不符合題意；答案選B。8（2020廣西高一期中）氫化鈣可用作生氫劑。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑【答案】B【詳解】CaH2中H為-1價(jià)，具有還原性，化合價(jià)升高，被氧化，H2O中H為+1價(jià)，具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，因此在該反應(yīng)中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，故答案選B。9（2020黑龍江鐵人中學(xué)高一期中）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22O2xOH=Fe3

30、O42H2O，下列說(shuō)法不正確的是A每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為4molBFe2和都是還原劑C1molFe2被氧化時(shí)，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為molDx4【答案】C【詳解】A. 由方程式可知，每生成1molFe3O4時(shí)有1 mol的O2被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol，故A正確；B. Fe元素和S元素的化合價(jià)都升高，所以Fe2和都是還原劑，故B正確；C. 1molFe2被氧化時(shí)，需要失去1 mol電子，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為 mol，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知，32+(-22)+(-1x)=-2，解得x=4，故D正確；答案選C。

31、10現(xiàn)有48mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A+2B+3C+4D+5【答案】B【詳解】設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等，即4810-3L0.05 molL-1(+6-4)= 2010-3L0.04molL-12(+6-x)，解得：x=3，故答案為：B。11（2020遼寧高三月考）如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)的

32、總化學(xué)方程式為N2O+CO=N2+CO2BN2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2OC反應(yīng)中N2O是氧化劑，碳元素被氧化D反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【詳解】A根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為N2O+CO=N2+CO2，Pt2O是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，則該過(guò)程的催化劑是Pt2O+，故B錯(cuò)誤；C結(jié)合A項(xiàng)分析，總化學(xué)方程式為N2O+CO=N2+CO2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，N2O是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，氧化還

33、原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，1mol N2O轉(zhuǎn)化為1molN2轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；答案選B。12（2021湖南省臨澧縣第一中學(xué)高三期中）Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為12，若有0.7molCl2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A0.7molB1.1molC1.4molD2.2mol【答案】B【詳解】根據(jù)題目，Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成物為NaClO和NaClO3，根據(jù)得失電子守恒可知另一種

34、含氯生成物為NaCl，又已知NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為12，則可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O，由方程式可知，在反應(yīng)過(guò)程中每生成1mol NaClO需要轉(zhuǎn)移1mol電子，每生成1mol NaClO3需要轉(zhuǎn)移5mol電子，即每消耗7mol Cl2需要轉(zhuǎn)移11mol電子，故當(dāng)有0.7mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.1mol，故選擇B。13（2021內(nèi)蒙古集寧二中高一期中）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，兩個(gè)反

35、應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_。（2）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl_。并指出氧化劑和還原劑：氧化劑_，還原劑：_。（3）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_。（4）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有_；常作氧化劑的有_。(均填序號(hào))KMnO4鋁氯水FeCl3一氧化碳【答案】Fe3+Cu2+Fe2+ Cl2 SO2 3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O 【詳解】（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu

36、2+2Fe2+可知氧化性Fe3+Cu2+，由反應(yīng)Cu2+Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+Fe2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；（2）反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，氯氣是氧化劑，二氧化硫中的硫由+4價(jià)升高為+6價(jià)，是還原劑，所以雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)椋唬?）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O，（4）KMnO4中Mn元素處于最高價(jià)，常作氧化劑；鋁是活潑的金屬，常作還原劑；氯水中含有次氯酸和氯氣等，常作氧化劑；FeCl3中鐵元素是+3價(jià)，常作氧化劑；一氧化碳中碳元

37、素是+2價(jià)，常作還原劑，常作還原劑的有，常作氧化劑的有。14（2020寧波市北侖中學(xué)高一期中）（1）有以下六種物質(zhì)：乙醇；0.1mol/LNa2CO3溶液；NaOH固體；液態(tài)氯化氫；純CH3COOH；石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有_（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的有_。（2）請(qǐng)寫出Na與水反應(yīng)的方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_（3）配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填寫化學(xué)計(jì)量數(shù)_MnO+ _Cl- + _H+= _Mn2+ + _Cl2 + _H2O【答案】 2MnO+ 10Cl- + 16H+=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 【詳解】(1)乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能

38、導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；0.1mol/LNa2CO3溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；NaOH固體中，離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)；純CH3COOH，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，CH3COOH的水溶液能導(dǎo)電，CH3COOH是電解質(zhì)；石墨含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的有0.1mol/LNa2CO3溶液、石墨，屬于電解質(zhì)的有NaOH固體、液態(tài)氯化氫、純CH3COOH；(2)Na與水反應(yīng)生

39、成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1、氫元素化合價(jià)由+1降低為0，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；(3) 該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7降低為+2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平方程式為2MnO+10Cl- +16H+=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O。15（2020長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高一月考）分析以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填空：ABCD(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_，H2O2體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)

40、是_（填字母）。(2)用單線橋法表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)已知：在一定條件下H2O2能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成O2，請(qǐng)完成下列缺項(xiàng)方程式的配平：_（_）= _（_）在該反應(yīng)中H2O2作_劑?！敬鸢浮緿 B C A H2O2 K2CrO4 5 2 6 H+ 5 2 8 H2O 還原 【分析】結(jié)合元素的化合價(jià)變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷；根據(jù)化合價(jià)的變化，利用電子守恒解題。【詳解】(1)ANa2O2+HClH2O2+NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；BAg2O+H2O2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；CH2O2H2O+O2，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由-1變成-2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；則：H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做