2022年河北省張家口市沽源縣平定堡鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年河北省張家口市沽源縣平定堡鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于苯乙烯()有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）A. B. C. D. 全部正確參考答案：C苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)，正確，正確，正確； 苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如

2、苯)中，錯(cuò)誤，正確；從分子結(jié)構(gòu)看，苯乙烯是苯、乙烯兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)的組合，這兩個(gè)平面有可能重合，可能共平面，正確。2. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）AabcdBacdbCcabdDbdca參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【分析】原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答【解答】解：若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極，則活動(dòng)性順序ab；c、

3、d相連時(shí)電流由dc，說(shuō)明c是負(fù)極，則活動(dòng)性順序cd；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c是正極，則活動(dòng)性順序ac；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明b是正極，則活動(dòng)性順序db，故活動(dòng)性順序是acdb，故選：B3. 下列離子方程式或電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）ANaHSO4熔融：NaHSO4 = NaHSO42-BAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3 = 3OHAl3+C向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-2H = H2OCO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OHHCO3Ca2 = CaCO3H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)破壞，正確的應(yīng)為NaH

4、SO4 = NaHSO4 ，A錯(cuò)誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3 ? 3OHAl3+，酸式電離為Al(OH)3=H+AlO2-+H2O，B 錯(cuò)誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成HCO3 ，CO32-H = H2OHCO3，C錯(cuò)誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：可設(shè)NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O ，D正確。正確答案為D【點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)是一個(gè)難點(diǎn)，尤其是涉及到反應(yīng)物的量的比例時(shí)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn)，當(dāng)一種反應(yīng)物少量或足量時(shí)，往往設(shè)少量

5、的物質(zhì)為1mol，然后直接寫(xiě)出離子方程式，如上題D選項(xiàng)中當(dāng)NaOH足量時(shí)，設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，Ca2+2HCO3-+2OH=2H2O+CaCO3+CO324. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( ) ACu B C D參考答案：A略5. 參考答案：C6. 相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是( )A、C3H4 B、C3H8O C、C2H6 D、C2H4O2參考答案：B略7. 右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是 A陰影部分元素在周期表中處于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第A族 D向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬

6、性強(qiáng)于硅參考答案：C略8. 下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（ ）A蛋白質(zhì) B丙烯 C乙酸 D淀粉參考答案：B9. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是 （ ） A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2 D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3 參考答案：B10. 下列反應(yīng)的方程式中，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反應(yīng)制取H2S：FeS+2H+=Fe2+H2SB.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+4OH- =SiO32-2H

7、2OC.AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中： H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+參考答案：B11. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D參考答案：B試題分析：相連時(shí)，外電路電流從流向，說(shuō)明電子從流向，則比較活潑；相連時(shí)，為正極，為負(fù)極，活潑；相連時(shí)，上有氣泡逸出，氫離子放電生成氫氣，則為正極，活潑；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，作負(fù)極，較活潑。據(jù)此判斷這四種

8、金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 ，答案選B。12. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體故選A13. 物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是A. 原子核 B. 化學(xué)鍵 C. 狀態(tài) D. 核外電子數(shù)參考答案：A化學(xué)反

9、應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以B錯(cuò)誤，變化過(guò)程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)有電子的得失時(shí)，核外電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC常溫常壓下，3.4 g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NAD. 78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 參考答案：C略15. 將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽

10、的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92 mL，則這時(shí)的氣體摩爾體積為 Lmol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的

11、最大質(zhì)量是 克。（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意 （填寫(xiě)序號(hào)）。A視線與凹液面最低處相平B等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)C讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略 (2)23.0L (3)0.283 (4)ABC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于1L水中所得氨水的密度為0.9g/ml，計(jì)算：（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度（3）從中取出20ml加水稀釋至100ml后的物質(zhì)的量濃度參考答案：（共9分，每問(wèn)

12、3分）（1）29.8%（2）15.8mol/L（3）3.2mol/L略18. 1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中緩慢加入足量的稀H2SO4，完全反應(yīng)后，得到3.2g沉淀和336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H2S的濃度為0.100mol/L。已知：S2O322HSSO2H2O(1) 3.2g沉淀是_(填化學(xué)式)；336 mL氣體是_(填化學(xué)式)。 寫(xiě)出與產(chǎn)生沉淀有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2) 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質(zhì)的量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O（各1分）(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）19. （7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO