2022年福建省泉州市市第四中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022年福建省泉州市市第四中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉化不能通過一步反應直接完成的是A. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 B. FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. NaNaOHNa2CO3NaCl參考答案：A【詳解】A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與

2、氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。2. 如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是（）ACl2+2OHCl+ClO+H2OBCu2+2OHCu（OH）2CCu2+SO

3、+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2DOH+HCOH2O+CO參考答案：D考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水；BNaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；C硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇混合氫氧化銅；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水解答：解：A氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2+2OHCu（OH）2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應為Cu2+SO42+Ba2+2

4、OHBaSO4+Cu（OH）2，故C正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D錯誤；故選D點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，把握選項D中量對反應的影響，題目難度不大3. 下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語正確的是（）AHF的電子式為B質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：CNa2O2的電子式為： D氯原子的結構示意圖為：參考答案：BAHF是共價化合物，電子式為，A錯誤；B質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：，

5、B正確；CNa2O2是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D氯原子的結構示意圖為：，D錯誤，答案選B?！军c睛】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。難點是電子式書寫，首先要判斷含有的化學鍵類型，其次要注意是單質(zhì)、化合物還是離子。4. A、B、C、D 為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈。將A、D用導線連結，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是 ABADC BABDC CBACD DCDAB 參考答案：A略5. 下列不屬于氧化

6、還原反應的是( )A. FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl B. 2HClO2HCl+O2C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：A【詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。6. 下列關于有機化合物的說法正確的是 （ ）A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成

7、反應C. C4H9Cl有3種同分異構體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B正確；C同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C錯誤；D油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故

8、選B。7. 將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是AOA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2 BA點對應消耗NO3物質(zhì)的量為0.1 molCB點對應的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1 參考答案：D略8. 取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充

9、分反應得到沉淀4.64g。則xy為A. 21 B. 43 C. 11 D. 12參考答案：B由題中信息可知發(fā)生反應為MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到沉淀4.64g，則為氫氧化鎂沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)= (0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08m

10、ol: 0.06mol=4:3，答案選B。9. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 參考答案：A略10. 關于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A金屬銫的熔點比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性弱 CCs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水 參考答案

11、：C11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl離子總數(shù)為0.2NAB2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gCNA個氫氣分子所占的體積為22.4LD17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液，氯化鈉的物質(zhì)的量1L0.1mol/L0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；B、2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量2mol44g/mol88g，故B錯誤；C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；D、17g氨氣的物

12、質(zhì)的量未1mol，含有原子數(shù)為3+14mol，故D錯誤，故選A。12. 常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以確定Fe3、Ce4、Sn4三種離子的氧化性由強到弱的順序是A. Ce4、Fe3、Sn4 B. Sn2、Fe2、Ce3C. Sn4、Ce3、Fe2 D. Fe2、Sn2、Ce3參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根據(jù)反應：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以還原

13、性順序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，氧化性強弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。13. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于A是否是大量分子或離子的集合體 B分散質(zhì)粒子直徑的大小C是否能透過濾紙 D是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略14. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 （ ）ABCl3 BH2S CCCl4 DN2參考答案：CD略15. 下列有關物質(zhì)的應用正確的是A. 金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B. 烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松C. 氧化亞鐵俗稱

14、鐵紅，常用作油漆涂料D. 用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體參考答案：BA鈉著火與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，起不到滅火作用，故A錯誤；B烘焙食品時加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故B正確；C氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故C錯誤；D氧化鋁與NaOH能夠反應，應選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式 。（2）實驗室可觀察到裝置中

15、C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）裝置可驗證的產(chǎn)物是 。 （4）裝置可驗證的產(chǎn)物是 。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2 除SO2 檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某烴A蒸氣同溫同壓下相對于氫氣密度為35，取3.5 g該烴在足量氧氣中完全燃燒，生成的氣體若通過濃硫酸增重4.5 g ；若通過堿石灰則共增重15.5g ，求：（1）該烴的分子式。（2）若該烴能使溴水褪色，請寫出烴A結構簡式的一種。參考答案：略略18. （8分）將Cu與

16、CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molL濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu2+)=0.3 molL。試計算：（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關化學方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2+2H2O （1分） 設混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有： 64x + 80y 20.8x + y 0.3 （1分）解得：x0.2mol y0.1mol （1分）（1）V(SO2)0.2mol22.4L/mol