2023年云南省昆明市晉寧縣夕陽民族中學高一化學期末試卷含解析

1、2023年云南省昆明市晉寧縣夕陽民族中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是A. X的化學式為AgS B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1e-參考答案：D由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S；銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑；在反應中Ag的

2、化合價從單質(zhì)Ag的0價變?yōu)榉磻驛g2S中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，則每生成1mo1Ag2S，反應轉(zhuǎn)移2mo1e-，故D正確。2. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）A. 該反應是復分解反應B. 該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反應中Cl2既是氧

3、化劑，又是還原劑D. NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同參考答案：B略3. 如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中不正確的是 dabcA元素c的含氧酸一定是強酸B元素a、d的原子半徑：adC元素b在自然界中存在游離態(tài)D元素b、c的陰離子半徑：bc 參考答案：A略4. 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反應共生成1.12L NO（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是（ ）A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能確定參考

4、答案：A5. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O2參考答案：D略6. 下列說法中錯誤的是（ ）A鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，產(chǎn)物為Na2O2B鎂在空氣中形成一層致密的氧化膜，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護C鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層參考答案：C解：A鈉性質(zhì)活潑，熔點低，易與氧氣反應，燃燒時先熔化，生成過氧化鈉，故A正確；B鎂與氧氣反應生成致密的氧化鎂膜，可防止進一步腐蝕，故B正確；C鋁和氧氣反應生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，故C

5、錯誤；D鐵易發(fā)生電化學腐蝕，氧化膜疏松，易進一步氧化，應加防護措施，故D正確故選C7. 下列有關敘述正確的是 ()A電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B膠體是一種純凈物C膠體屬于介穩(wěn)體系D將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體參考答案：C8. 下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是（ ）ACH3CH3與CH3CH(CH3)2 BCH2=CH2與CH3-CH=CH2C D參考答案：AB略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A. 原子半徑的

6、大小順序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. Y的單質(zhì)與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XWD. 單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學反應參考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z

7、)r(W)r(X) r(Y)，故A錯誤；B. 氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C. 非金屬性越弱，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性OSi，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XW，故C正確；D. 鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選C。10. 下列原子中半徑最大的是（）ANaBClCAlDF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較【分析】原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，以此解答【解答】解：F的原子核外有2個電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最??；Na、Al、Cl位于同一

8、周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl中，Na的原子序數(shù)最小，半徑最大，故選A11. 下列敘述正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)BR2離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R C堿金屬元素是指A族的所有的元素D除短周期外，其它周期均為18種元素參考答案：C略12. 下列反應的離子方程式正確的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱

9、：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO參考答案：C解析：A項電荷不守恒；B項Al(OH)3不能溶于氨水，應生成Al(OH)3；D項CO2過量應生成HCO3。13. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E參考答案：C略14. 同溫同壓下相同

10、質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是 （ ）A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.氯氣 參考答案：B略15. 將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（ ）A該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜 D該分散系能發(fā)生聚沉現(xiàn)象參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各時

11、間段中：反應速率最大的時間段是_min,主要的原因可能是_;反應速率最小的時間段是_min,主要的原因可能是_。為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入_(填序號)。a蒸餾水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗 實驗 ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。雙氧水分解的化學方程式是_。實驗的目的是_。實驗未觀察到預期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是_。參考答案：(1) 23 反應放熱，溫度升高，速率加快 45 溶液中H+濃度很小 a (2) 2

12、H2O2=2H2O+O2 探究溫度對化學反應速率的影響 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱分析：（1）.反應速率的快慢可根據(jù)單位時間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；根據(jù)影響化學反應速率的因素分析；（2）過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應的化學方程式;根據(jù)試管A、B實驗操作的異同點判斷實驗目的；氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時提高兩個試管溫度,增大反應速率,使實驗現(xiàn)象更加明顯。詳解: (1)在01、12、23、34、45min各時間段中,V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL

13、、(310-290)mL=20mL,所以反應速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min內(nèi)反應放熱，溫度升高，速率加快；在45min溶液中H+濃度很小，速率減慢； a加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；b加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，導致和鋅反應的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯誤；c加NaNO3溶液，溶液中相當于加入硝酸，硝酸具有強氧化性，和鋅反應不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導致和鋅反應的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯誤；故選a

14、；（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2=2H2O+O2，因此，本題正確答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分別在試管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應速率的影響; 因此，本題正確答案是: 探究溫度對化學反應速率的影響；影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,為加快反應速率,使

15、反應現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,因此，本題正確答案是: 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3：5，C的平均反應速率是0.1m0L(Lmin)求：(1)反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。 (2)B的平均反應速率。 (3)x值是多少?參考答案：解：設A、B起始時物質(zhì)的量為a mol 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 起始 a a 0

16、0 變化 1.5 0.5 0.125 0.52 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1 a=3 A、B各為3mol 因C、D變化的量相等，x=2 v（B）=v（C） v（B）=0.05mol/（Lmin） 略18. 標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重9.3g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。 （2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，試計算推斷它的結(jié)構式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。參考答案：（1）

17、2.7g （2分） （2）C2H4 （3分）（3）H2和C4H6（或CO與C3H8）（3分） 19. （10分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液pH=13試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L考點：化學方程式的有關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算版權所有專題：計算題分析：充分反應后過濾得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，經(jīng)測定濾液pH=13，氫氧根有剩余，酸完全反應，根據(jù)n=計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）計算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根據(jù)c=計算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度解答：解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原