高中化學必修2 5.2.2 氨和銨鹽 教學設計

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽本節(jié)是人教版第五章第二節(jié)氮及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和銨鹽、硝酸、酸雨及其防治。教材首先根據(jù)氮的原子結(jié)構(gòu)知識，應用前一節(jié)掌握的研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路預測氮的化學性質(zhì)，滲透條件對化學反應的影響，引出氮的固定對人類生存的重要意義。之后，根據(jù)物質(zhì)類別研究氮的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨和銨鹽的化學性質(zhì)。以工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)原理為載體，應用氧化還原反應原理，設計含氮化合物的轉(zhuǎn)化，使學生認識到從一種原料轉(zhuǎn)化成多種產(chǎn)品，路徑之一是通過氧化還原反應改變主要元素的化合價，

2、提升“變化觀念”等學科核心素養(yǎng)。教材設置銨根離子的檢驗、實驗室制取氨的實驗活動，讓學生根據(jù)氨、銨根離子的性質(zhì)和反應，選擇合適的試劑，設計檢驗或者制取物質(zhì)的方案，提升其科學探究的能力。最后，教材編入“酸雨及其防治”內(nèi)容以及“測定雨水的pH”的研究與實踐活動，綜合運用硫和氮及其化合物的相關(guān)知識，尋求證據(jù)參與社會性議題的討論，分析硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)對社會發(fā)展的價值和對環(huán)境的影響，有意識地滲透資源合理利用和環(huán)境保護的意識。普通高中化學課程標準(2017版)對本節(jié)的要求：結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。結(jié)合實例認識金

3、屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。其情景素材建議為：“雷雨發(fā)莊稼”；氮的循環(huán)與氮的固定；工業(yè)合成氨、工業(yè)制硫酸（或硝酸）；氮肥的生產(chǎn)與合理使用；氯氣、氨氣等泄漏的處理；酸雨的成因與防治；汽車尾氣的處理。因此內(nèi)容安排三個課時：第一課時為氮氣與氮的固定，一氧化氮和二氧化氮，第二課時為氨和銨鹽，第硝酸和酸雨及防治。本節(jié)為第二課時的內(nèi)容：氨和銨鹽。【學習目標】1、認識氨的物理性質(zhì)，掌握并能熟練應用氨的化學性質(zhì)。2、理解噴泉實驗的原理。3、掌握銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗。4、掌握氨氣的實驗室制法，了解氨

4、的工業(yè)制法及實驗室中其他簡易方法。【核心素養(yǎng)】1、通過學習氨的知識培養(yǎng)學生論據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。2、通過對噴泉實驗原理、實驗室制備氨氣的探討培養(yǎng)學生科學探究與實驗創(chuàng)新的化學核心素養(yǎng)，理解氨的噴泉實驗原理，體會性質(zhì)決定用途的核心觀念。1、氨氣和銨鹽的化學性質(zhì)，銨根離子的檢驗。2、噴泉實驗，實驗室制備氨氣。多媒體、氨氣、硝酸銨、硫酸銨、碳酸銨、氯化銨、NaOH、試管、圓底燒瓶等【閱讀理解】閱讀教材p13的內(nèi)容，完成表格，總結(jié)氨氣的物理性質(zhì)。【講解】一、氨1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性_氣體_氣味_空氣_溶于水，1體積水能溶解_體積的氨氣易液化【思考交流】 制冷劑為液態(tài)，在一定的

5、溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周圍介質(zhì)(水或空氣)而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多,空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑?！舅伎肌堪弊鳛橹评鋭抢昧怂氖裁葱再|(zhì)? 試分析它有什么缺點?氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時會吸收大量的熱。缺點是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸?！緦嶒炋骄俊俊緦嶒?-6】噴泉實驗在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，

6、擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?，F(xiàn)象：結(jié)論：方程式：【思考與交流】(1)根據(jù)以上實驗，探究形成噴泉的原因是什么？(2)某同學做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水擠入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？(3)若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？【總結(jié)】噴泉實驗的原理及應用(1) 噴泉形成原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。(2) 常見噴泉實驗裝置(3) 常見能形成噴泉的物質(zhì)組合【課堂練習】例1. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭

7、滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是( )A a為HCl氣體，b為H2OB a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液【講解】一、氨3、化學性質(zhì)(1) 與水的反應氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍?！舅伎寂c交流】(2) 與酸的反應原理：現(xiàn)象：原因：【思考與交流】a 濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產(chǎn)生白煙嗎？b 氨與其他酸的反應：(3) 氨的還原性氨的催化氧化: 。氨的催化氧化是工業(yè)_的基礎(chǔ)。與氯氣的反應: ?！舅伎寂c交流】工業(yè)制硝酸原

8、理【總結(jié)】(1)氨水的性質(zhì)(2) 氨氣的性質(zhì)【課堂練習】例2、 下列反應中說明氨氣具有還原性和堿性的是()A 2NH33CuO = 3CuN23H2OB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2ODNH3HCl = NH4Cl【講解】二、銨鹽1. 物理性質(zhì) 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，絕大多數(shù)易溶于水2. 化學性質(zhì) NH4Cl = NH3+HCl (1) 受熱易分解 NH4HCO3 = NH3 +CO2 +H2O【實驗5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅

9、色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應的離子方程式。Ca(OH)22NH4Cl = CaCl22H2O2NH3(2)與堿反應NaOHNH4NO3 = NaNO3H2ONH3OH - NH4+= H2ONH3在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子的存在和制取氨?！拘〗Y(jié)】銨鹽的檢驗方法(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+ 。(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+ 。 【思考與討論】三、氨氣的制法1. 實驗室制法 右圖

10、實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氮。(1) 原料：(2) 原理：(3) 制取裝置：(4) 收集裝置：(5) 棉花的作用：(6) 驗滿：(7) 環(huán)保措施：(8)干燥裝置：2. 快速簡易制法 3. 工業(yè)制法【課堂練習】例3、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A B C D 例4、氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題：寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程:_。在干燥管B和D里應選用的干燥劑都是_。A堿石灰 B無水CuSO4 C五氧化二磷 D無水CaCl2(3) 在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_。(4) E裝置中盛裝濃硫酸的目的是_。(5