人教版初中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)

1、初中化學(xué)實驗復(fù)習(xí) 知識要點與規(guī)律 一、常見儀器及其用途 (一)容器與反應(yīng)器1、可直接加熱2、隔石棉網(wǎng)加熱 3、不能加熱的(二)計量儀器(三)漏斗(四 )夾持器(五)取用藥品的儀器 (六)氣體的凈化裝置 (七)其他1、下列儀器不能用來加熱和做反應(yīng)容器的 是 （ ） A、燒杯 B、試管 C、蒸發(fā)皿 D、量筒2、下列儀器加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有（ ） A、蒸發(fā)皿 B、燒杯 C、試管 D、集氣瓶3、以下儀器中雖有刻度，但沒有零刻度線的 是（ ） A、試管 B、量筒 C、托盤天平 D、集氣瓶練習(xí)DBB練習(xí)4、 把粉末藥品裝入試管，正確的操作是（ ） A、用鑷子 B、用玻璃棒 C、用藥匙或紙槽 D、直接倒

2、5、要準(zhǔn)確量取45mL液體，選用的量筒規(guī)格最好 是 （ ） A、10mL B、50mL C、100mL D、200mL6、正確使用膠頭滴管的操作是（ ） A、 B、 C、 D、CBC練習(xí)7、用天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品 時，藥品必須放在 （ ） A、托盤上 B、紙上 C、玻璃器皿里 D、鐵盒里8、用托盤天平稱量物質(zhì)時，若砝碼放在左 盤，稱量物放在右盤，平衡時，砝碼為 5 g，游碼讀數(shù)為0.9 g，則稱量物的實際 質(zhì)量為 （ ） A、4 g B、4.1 g C、5 g D、5.9 gCB練習(xí)、下列操作中，錯誤的是（ ） A、使用酒精燈前，先向燈里添加酒精 至燈嘴處。 B、給試管里的液體加熱

3、，液體的體積不 超過試管容積的1/3。 C、用燈帽熄滅酒精燈。 D、試管夾應(yīng)該從試管上部套入，并夾在 試管的中上部。AD多選 二、化學(xué)實驗基本操作1、接觸藥品三不原則2、藥品的取用原則不能用直接摸藥品、不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不得嘗任何藥品的味道。3、剩余藥品的處理：應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品、如果沒有說明用量，一般按最少量取用：液體1mL2mL，固體只需蓋滿試管底部不能放回原瓶，不能隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。4、固體藥品的取用（1）儀器：藥匙、紙槽、鑷子（2）方法：一傾二送三豎起5、液體藥品的取用（1）盛放：細(xì)口瓶（液體）、廣口瓶（固體）（2）一般取

4、用方法：瓶蓋倒放、標(biāo)簽面向手心、口緊挨著口緩緩倒入。滴管使用方法：用滴管取少量試劑。滴藥品時滴管要在儀器的上方（為什么？）、取液后的滴管應(yīng)保持膠頭在上（為什么）、不能把滴管放在試驗臺或其他地方、用過滴管要立即用水沖洗干凈。定量取用方法：量筒 方法：先倒后滴、量筒放平、視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平 。6、托盤天平的使用：（1）結(jié)構(gòu)（2）精確度：0.1g（3）量程（4）使用方法：調(diào)平：游砝、分度盤指針稱量：左物右碼、夾砝碼要用攝子、砝碼由大到小稱畢：砝碼放回盒中、游砝調(diào)零（5）注意：稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙。易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上。 取用液體

5、藥品時，先把瓶塞拿下_放在桌面上，拿起瓶子時標(biāo)簽應(yīng)_，取完液體后應(yīng)立即把瓶塞_，并注意使瓶上的_。 如圖有40mL的液體，哪種讀數(shù)方法正確？用如圖的方法，各得到怎樣的結(jié)果呢？倒放向上蓋上標(biāo)簽向外 常用實驗操作方法介紹注意事項（1）試管：預(yù)熱、液體體積不能超過試管體積的1/3、傾斜450角、試管口不能對人（2）酒精燈：酒精不能超過2/3、不能向燃著的酒精燈里添加酒精、不能用燃著的酒精燈去點燃另一支酒精燈、用燈帽蓋滅、要用外焰加熱、酒精引起的小火災(zāi)用濕抹布撲蓋。C練習(xí)練習(xí)1、用天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品 時，藥品必須放在 （ ） A、托盤上 B、紙上 C、玻璃器皿里 D、鐵盒里2、用托盤天平

6、稱量物質(zhì)時，若砝碼放在左 盤，稱量物放在右盤，平衡時，砝碼為 5 g，游碼讀數(shù)為0.9 g，則稱量物的實際 質(zhì)量為 （ ） A、4 g B、4.1 g C、5 g D、5.9 gCB練習(xí)1、 導(dǎo)管和單孔橡皮塞連接時，先要把插入塞子的一端_，然后將導(dǎo)管對準(zhǔn)橡皮塞孔稍稍用力_，使之插入。2、 氣密性檢查的步驟是：把導(dǎo)管的另一端伸入水中，手掌緊貼_，如果儀器不漏氣，導(dǎo)管口就有_。片刻將手移開，導(dǎo)管里就形成_。用水潤濕轉(zhuǎn)動容器外壁氣泡冒出一段水柱實驗室制取氣體的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反應(yīng)物的狀態(tài)固體和固體反應(yīng)固體和液體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）三、怎樣設(shè)計實驗室制取氣

7、體的裝置排空氣法密度比空氣的大向上排空氣法密度比空氣的小向下排空氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱固液常溫型固固加熱型固液不加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。分液漏斗不需要。和的制取裝置發(fā)生裝置二氧化碳和氧氣氧氣收集裝置（） （） （）氧氣：二氧化碳：和C檢驗和驗滿1.驗滿 用排空氣法制取氣體需要驗滿 (1)氧氣- (2)二氧化碳-將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,表明氧氣已集滿.將燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條熄滅,表明二氧化碳已集滿.2.檢驗

8、(1)氧氣-將帶火星的木條插入集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,證明是氧氣.(2)二氧化碳-將澄清的石灰水倒人集氣瓶中,振蕩,如果石灰水變渾濁,說明是二氧化碳.(或?qū)怏w通人澄清石灰水中)實驗室制取氧氣與二氧化碳的區(qū)別制氧氣制二氧化碳實驗室制取原料方程式工業(yè)制取的方法2KClO3 2KCl + 3O2 MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O + O2MnO2CaCO32HCl CaCl2 + H2O + CO2分解過氧化氫（H2O2），加熱氯酸鉀（KClO3）（MnO2催化）或高錳酸鉀（KMnO4）大理石（或石灰石）與稀鹽酸分離液態(tài)空氣高溫煅燒石灰石CaCO3=C

9、aO+CO2高溫查、裝、定、點、收、移、熄高錳酸鉀制氧氣實驗步驟是：檢查氣密性的方法：先將導(dǎo)管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導(dǎo)管內(nèi)能否形成一段水柱。1、藥品平鋪在試管底部 3、導(dǎo)管伸入試管不能太長實驗中應(yīng)該注意哪些事項？2、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（使藥品受熱均勻）4、試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管5、用酒精燈的外焰先均勻預(yù)熱,再集中在有藥品的部位集中加熱,7、實驗完畢,先撤導(dǎo)管,后移酒精燈8、收集滿的氧氣,應(yīng)正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：防止試管冷卻后,水槽內(nèi)的水沿導(dǎo)管上升,進入試管,使試管炸裂原因：氧氣

10、密度空氣略大原因：剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純6、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集、高錳酸鉀制氧氣需在試管口加一團棉花原因：防止高錳酸鉀吹入導(dǎo)管例.實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（CH4）氣體，甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體。制甲烷時，氣體的發(fā)生裝置是 ，氣體的收集裝置可選用 。（填序號）ACABD或E6.硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生反應(yīng)制得硫化氫氣體。試回答： 制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用 收集硫化氫氣體可以用 法收集，原因

11、是 . 為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是 ，現(xiàn)象是 做上述實驗時，尾氣要通入裝置E吸收，原因是 . B 向上排空氣 硫化氫氣體密度比空氣的密度大 紫色石蕊試液 變紅 為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境 收集裝置的選擇原則是：根據(jù)氣體的水溶性和密度以及是否能與水或空氣反應(yīng)來確定。 氣體收集裝置收集裝置選擇條件難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)。比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。排水法向上排氣法向下排氣法作業(yè)：1、怎樣取固體塊狀藥品？2、怎樣用量筒量取57ml的水？3、怎樣檢驗裝置的氣密性？4、一位同學(xué)在做用高錳酸

12、鉀制氧氣的實驗時，試管破裂了，請舉出三個可能導(dǎo)致試管破裂的理由。例3：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置（如下圖）： 回答下面的問題： 將實驗室制取O2、H2、和CO2、應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置填入下表中（填裝置圖的字母代號，下同）：制取的氣體O2H2CO2發(fā)生裝置收集裝置 實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成的氣體的實驗時，應(yīng)選用裝置 和裝置 連接，并對其中的 裝置應(yīng)做的改動是 。實驗室做氫氣還原氧化銅的實驗時，應(yīng)選用裝置 和 ，并對其中的 裝置應(yīng)做的改動是 。AB AC、D C、E D BFB將酒精燈改為酒精噴燈AB去掉單孔塞，換成長玻璃導(dǎo)管B解答對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關(guān)問題，可參考下

13、列規(guī)律： 考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。 接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應(yīng)“長”進“短”出；量氣裝置（排水法）應(yīng)“短”進“長”出。 尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。 3、氣體的除雜與干燥物質(zhì)的除雜是指加入某種試劑或加熱，使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘蚩扇芪锘驓怏w等與原物質(zhì)不同的物質(zhì)，或使雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樵镔|(zhì)而得到純凈物。解題原則：不能引入新的雜質(zhì)。 加入的試劑不與原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 簡便可行。4、除雜的解題原則和一般方法 除雜的一般方法有：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。雜質(zhì)含有與原物質(zhì)某種成分（離子或元素等）相同時，可考慮采用這種方法。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過過濾、洗滌得

14、原物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物，然后經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到原物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，從而得到原物質(zhì)。加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，雜質(zhì)與管中藥品反應(yīng)而除去。 如：除N2中的雜質(zhì)O2，通過紅熱的銅網(wǎng)；除CO2中CO，通過加熱的CuO。洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質(zhì)與瓶中試劑反應(yīng)被吸收。使用時應(yīng)注意進、出氣管位置，應(yīng)“長進短出”。 如：除CO中的雜質(zhì)CO2，除H2中的雜質(zhì)HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性氣體中的水蒸氣可用濃硫酸。 例：任何科學(xué)結(jié)論都要經(jīng)過實驗驗證，實驗是重要的科學(xué)依據(jù)。為弄清楚某廢棄的防空洞內(nèi)氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙兩個實驗小組分別用下列盛有藥品的儀

15、器（圖中夾持儀器等均省略），檢驗防空洞內(nèi)氣體成分。甲組逐一檢驗上述某一氣體，若檢驗其中是否含有二氧化碳，應(yīng)選用（填序號）。若防空洞內(nèi)含有水蒸氣，則B中的現(xiàn)象是 ；若A中玻璃管內(nèi)物質(zhì)由黑色變成紅色，則防空洞內(nèi)含有 ；乙組用上述儀器組裝一套裝置，通過一次實驗同時檢驗上述氣體中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是（填序號，儀器可以重復(fù)使用） ；若已驗證防空洞內(nèi)氣體中不存在一氧化碳，則進防空洞前需要進行二氧化碳含量是否較高的實驗，其方法是。 CO D白色固體變成藍色BDCDADE或BDCADE做燈火實驗 四、酸、堿、鹽等物質(zhì)的鑒別、推斷、轉(zhuǎn)化、提純-本專題需要掌握

16、的知識有： 常見酸、堿、鹽的溶解性；復(fù)分解反應(yīng)的完成條件；金屬活動順序表在金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)中的應(yīng)用；常見物質(zhì)的檢驗方法及其現(xiàn)象。物質(zhì)除雜的基本方法和原則掌握一些典型物質(zhì)的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等附表：常見物質(zhì)的物理特性沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)2常見固體物質(zhì)的顏色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色：紅磷（

17、P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色：Cu2(OH)2CO3藍色：CuSO45H2O紫黑色：KMnO4黃色：硫磺（S） 溶液的顏色藍色：銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色：KMnO4溶液 1、多種試劑分步鑒別法（分組法）通常待測物是無色溶液或白色固體無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組，每一組中根據(jù)物質(zhì)的特性再次選擇合適的試劑。例5:鑒別NaOH、N

18、a2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液 NaOH Na2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象 HCl白色沉淀 H2SO4無現(xiàn)象 NaOH白色沉淀 Na2CO32、用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，通常有以下幾種類型：用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液加一種試劑與各待測物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以鑒別用一種試劑和待測物之間相互反應(yīng)而加以鑒別例題：用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、NaOH 三種無色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO

19、3Na2CO3例題:用一種試劑鑒別K2CO3、gNO3、NaCl三種無色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀鹽酸白色沉淀產(chǎn)生氣體無現(xiàn)象gNO3K2CO3NaCl例題：請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl例：下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶

20、液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A. B.C. D.C例：某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。 過量稀硝酸 碳酸鈉 過量硝酸鋇溶液 硫酸鈉 硝酸銀溶液 氯化鈉 五、實驗設(shè)計與評價*實驗設(shè)計與評價的原則：1實驗?zāi)康拿鞔_；2實驗方法簡便，現(xiàn)象明顯；3操作安全可靠；4推斷完整嚴(yán)密。例：下面是某同學(xué)的三個實驗方案和結(jié)論，試評價這些方案和結(jié)論是否合理，并對不合理的方案和結(jié)論提出改進意見：實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄅc現(xiàn)象實

21、驗結(jié)論方案與結(jié)論是否正確改進意見證明KMnO4不是KClO3制O2的催化劑a.加熱KClO3制O2速度慢b.加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2的催化劑證明鹽酸中發(fā)生HCl=H+Cl-所以溶液才有酸性a.水中通入HCl氣體后滴入石蕊試液變紅b.HCl氣體通入干燥的石蕊試紙不變色鹽酸中發(fā)生HCl= H+Cl-溶液呈酸性證明金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件a.鈉放入硫酸銅溶液中，有氣體和藍色沉淀產(chǎn)生b.銅絲插入硝酸銀溶液，紅色金屬上有銀白色金屬析出排在金屬活動順序表前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來方案、結(jié)論都不正確 單獨加熱KMnO4，并檢驗反應(yīng)后的產(chǎn)物性質(zhì)及反應(yīng)前后的質(zhì)量，結(jié)論為KMnO4不是KClO3制O2的催化劑。 方案不正確，結(jié)論正確 補充做一個水不能使石蕊變紅的實驗方案正確，結(jié)論不完整 結(jié)論中補充：最活潑的金屬如K、Ca、Na除外 例：有兩包黑色粉末，分別是鐵粉（通常情況下