新教材人教版高中化學必修第二冊 5.1.3 第3課時 不同價態(tài)含硫物質的轉化 教學課件

1、第一節(jié) 硫及其化合物第3課時 不同價態(tài)含硫物質的轉化第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素【學習目標】認識硫元素在物質中的不同價態(tài),不同價態(tài)含硫物質的相互轉化可通過氧化還原反應實現(xiàn)。能從物質類別和元素價態(tài)變化的角度,說明硫及其化合物的轉化路徑,能設計實驗并進行初步驗證、分析、解釋有關實驗現(xiàn)象。燃放煙花、爆竹等能增加節(jié)日喜慶氣氛,但會帶來很嚴重的空氣污染。越來越多的城市全年全區(qū)域禁止燃放煙花、爆竹。課堂導入根據(jù)化學方程式判斷,發(fā)現(xiàn)沒有污染性氣體產(chǎn)生,但是燃放爆竹時會聞到強烈的刺激性氣味,這是為什么呢?在燃放爆竹的過程中,硫元素的價態(tài)可能發(fā)生怎樣的變化?燃放爆竹時,S與空氣中的氧氣反應生成有刺激性氣味

2、的SO2,所以會聞到強烈的刺激性氣味。在該過程中,硫元素的價態(tài)由0價升高為+4價,根據(jù)題中的化學方程式,可知硫元素的價態(tài)由0價降低為-2價。點燃自然界中的硫一.自然界中硫的存在和轉化二.實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化1.不同價態(tài)硫元素的轉化與性質硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉化為高價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉化為低價態(tài)。2.不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質20H2SO2(不足)SSO202SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S24H2SO2(足量)

3、SO204SO2SO240SO2H2SS46SO2O2SO3Cl2H2SO464H2SO4CuSO2【總結】不同價態(tài)硫元素的轉化,可通過氧化還原反應實現(xiàn)(1)價態(tài)與性質2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑 氧化為S；0價、4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。(2)當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)(化合價只靠攏不交叉),即臺階式升降,可用下圖表示:相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應,如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)不同價態(tài)硫元素間的轉化,均屬于氧化還原反應，需要選擇

4、合適的氧化劑或者還原劑。證明硫單質、SO2具有還原性要選擇氧化劑，如酸性KMnO4溶液、氯水等；證明濃硫酸具有氧化性要選擇還原劑，如金屬單質、硫單質、H2S等；證明SO2具有氧化性要選擇還原劑，如H2S、Na2S等。3.化學實驗設計的原則進行化學實驗設計時,應遵循科學性、可行性、安全性和綠色化原則。(4)含硫物質的連續(xù)氧化【常見轉化關系】【常見轉化關系】1判斷下列說法是否正確(正確的打“”，錯的打“”)(1)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO3。()(2)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性。()(3)濃硫酸具有強氧化性,SO2具有還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2

5、(4)鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出,體現(xiàn)了+6價硫元素的氧化性()(5)在反應H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O中，氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S。() 【答案】 2（2020新泰市第一中學北校高一月考）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法不正確的是( )A硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B過程可在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C循環(huán)過程中硫元素只被還原D若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程中發(fā)生的是還原反應【答案】C3（2020遼寧葫蘆島市高一期末）物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是Aa和c反應可以生成bB用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液Ce的濃溶液可用鋁槽車運輸Dc能使品紅溶液褪色【答案】B4硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2