（金屬晶體）高二上冊化學選修三教學課件（第2課時）

1、晶體結構與性質(zhì)金屬晶體與離子晶體20XX.XX.XXMETAL CRYSTAL AND IONIC CRYSTAL老師：精品課件高中化學選修三BY YUSHEN02第一頁，共二十二頁。+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+2Na + Cl2 = 2NaCl 第二頁，共二十二頁。強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。 1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：二、離子晶體第三頁，共二十二頁。判斷正誤：1、離子晶體一定是離子化合物。2、含有離子的晶體一定是離子晶體。3、離子晶體中只含離子鍵。4、離子晶體中

2、一定含金屬陽離子。5、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。配位數(shù)：離子晶體中，一個離子周圍最鄰近的異電性離子的 數(shù)目?？s寫為C. N.。第四頁，共二十二頁。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。（1）氯化鈉型晶胞5、晶胞類型：第五頁

3、，共二十二頁。鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。A、鈉離子和氯離子的位置：第六頁，共二十二頁。思考：與Na+等距離且最近的Na+ 、Cl- 各有幾個？計算方法：均攤法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1 與Na+等距離且最近的Na+ 有：12個與Na+等距離且最近的Cl- 有：6個B、每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)第七頁，共二十二頁。-Cl- Na+NaCl的晶體結構模型第八頁，共二十二頁。（2）氯化銫型晶胞第九頁，共二十二頁。-Cs+-Cl-CsCl的晶體結構及晶胞構示意圖第十頁，共二十二頁。（1）銫離子和氯離子的位

4、置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個 ；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個 ；氯離子：8個CsCl晶胞第十一頁，共二十二頁。第十二頁，共二十二頁。（2）離子晶體硬而脆。（3）離子晶體不導電，熔化或溶于水后能導電（4）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（H2O),難溶于非極性溶劑 （如汽油，苯，CCl4)（1）離子晶體具有較高的熔點，沸點，難揮發(fā)。 一般說來，陰陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高。 如：熔點MgONaCl KFKClKBrKI6、離子晶體的物理性質(zhì)第十三頁，共

5、二十二頁。離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵主要性質(zhì)硬而脆，易溶于極性溶劑，熔化時能夠?qū)щ?，溶沸點高質(zhì)地硬，不溶于大多數(shù)溶劑，導電性差，熔沸點很高硬度小，水溶液能夠?qū)щ?，溶沸點低金屬光澤，是電和熱的良導體，熔沸點高或低實例食鹽晶體金剛石氨、氯化氫鎂、鋁各種晶體類型的比較第十四頁，共二十二頁。1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：離子晶體中，結構相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵就越強，熔點就越高。共價晶體中，結構相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越

6、高。分子晶體中（不含氫鍵時），分子組成和結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強，熔點就越高。金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。物質(zhì)的熔點與晶體類型的關系總結歸納第十五頁，共二十二頁。1、下表列出了有關晶體的知識，其中錯誤的是（）2、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（） ANaCl、SiO2、CO2BNaCl、CO2、SiO2 CNaCl、MgO、SiO2 DNaCl、SiO2、MgO3、用離子的電荷和半徑解釋下列離子晶體熔點高低的順序。（1）MgOKCl（2）MgOSrS（3）NaFNaClNaBrAB

7、CD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力BC練習第十六頁，共二十二頁。三、過渡晶體與混合型晶體第十七頁，共二十二頁。練習：如圖所示，在石墨晶體的層狀結構中，每一個最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為 ，每個C完全擁有CC數(shù)為 。石墨中CC夾角為： 120， CC鍵長： 1.421010 m 層間距： 3.35 1010 m空間層狀結構空間結構俯視圖23石墨及其結構（混合型晶體）第十八頁，共二十二頁。石墨是一種結晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感。有金屬光澤。成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學

8、性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。 碳以sp2雜化軌道形成共價鍵第十九頁，共二十二頁。1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵（大鍵）故熔沸點很高。第二十頁，共二十二頁。C60、金剛石和石墨的結構模型如下圖所示（石墨僅表示出其中的一層）（1）C60、金剛石和石墨三者互為 ；（2）固態(tài)時，C60屬于 （填“離子”、“原子”或“分子”）；A、同分異構體 B、同素異形體 C、同系物 D、同位素（3）硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 NA個。硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是 ；