《金屬的化學(xué)性質(zhì)》優(yōu)教教學(xué)課件

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)0內(nèi)容提要金屬與氧氣的反應(yīng)1金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)2金屬活動(dòng)性順序 30學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；2.通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬與某些金屬化合物溶液、鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)；3.了解金屬的活動(dòng)性順序，并能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。0新知學(xué)習(xí)金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器0鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能新知學(xué)習(xí)0一、金屬與氧氣的反應(yīng)新知學(xué)習(xí)2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃3Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃舊知回顧：鎂條

2、和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒0新知學(xué)習(xí)許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。0新知學(xué)習(xí)4Al + 3O2 = 2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。0新知學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu + O2 = 2CuO0二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新知學(xué)習(xí)活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與

3、鹽酸的反應(yīng)0新知學(xué)習(xí)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸0新知學(xué)習(xí)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)氣泡產(chǎn)生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2+2價(jià)0思考：哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成什么氣體？1.鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)，而銅不能與鹽酸反應(yīng)；2.反應(yīng)的劇烈程度為：鎂鋅鐵；3.用燃著的小木條放在產(chǎn)生氣體的試管口，試管口有淡藍(lán)色火焰生成，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為氫氣。新知學(xué)習(xí)0新知學(xué)習(xí)Mg + 2HCl = MgCl2 +

4、H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2這三個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。0三、金屬活動(dòng)性順序新知學(xué)習(xí)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。0新知學(xué)習(xí)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)0新知學(xué)習(xí) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐

5、漸減弱注意：1.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；2.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。0新知學(xué)習(xí)思考：這三個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 交流討論：比較化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。0課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)高溫時(shí)：鐵、銅不與氧反應(yīng)：金常溫下：鎂、鋁生成氫氣置換反應(yīng)鎂/鋅/鐵可以反應(yīng)，銅不能反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬與化合物溶液反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序課堂小結(jié)0知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練1.鐵、銅、鋁是常見(jiàn)的金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A都有導(dǎo)電性B都能與稀鹽酸反應(yīng)C都能與氧氣反應(yīng)D都具有良好的延展性B0知能訓(xùn)練2.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A、Fe CuSO4 Cu FeSO4B、3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2 C、2F2 2H2O O2 4HFD、2KClO3 I2 2KIO3 Cl2B高溫0知能訓(xùn)練3. X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSO4 = ZSO