2022-2023學(xué)年廣東省廣州市高考化學(xué)月考仿真測試模擬試卷（4月）有答案

1、第PAGE 頁碼30頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)30頁2022-2023學(xué)年廣東省廣州市高考化學(xué)月考測試模擬試題（4月）本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市(縣、區(qū))、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)和考生號(hào)(高考考號(hào))填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選一選時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案沒有能答在試卷上。3.非選一選必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)

2、，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；沒有準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。沒有按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28第卷一、選一選(本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1. “粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說確的是A. 制作粵繡所用的蠶絲線點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B. 沖泡工夫茶時(shí)，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C. 民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復(fù)合材

3、料D. 廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體【1題答案】A【詳解】A蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確；B兒茶素( C15H14O6 )含氧元素，沒有是烴類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C鋼條屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量沒有同，沒有是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。2. 我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子，下列說確的是A. 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：B. 與18O具有相同的中子數(shù)C. Mg的相對原子質(zhì)量為18g/molD. 18Mg與24Mg互為同位素【2題答案】D【詳解】A鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變成鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯(cuò)誤；B18

4、Mg中子數(shù)為6， 18O中子數(shù)為10，中子數(shù)沒有相同，B錯(cuò)誤；CMg的相對原子質(zhì)量為18，C錯(cuò)誤；D18Mg與24Mg質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)沒有同，互為同位素，D正確；故選D。3. “人們的幸福是靠辛勤勞動(dòng)創(chuàng)造出來的”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)沒有相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A廚房清潔：使用食醋除去水壺中水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)B家務(wù)勞動(dòng)：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實(shí)踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)：制作豆腐時(shí)加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉A. AB. BC. CD. D【3題答案】C【詳解】A食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧

5、化碳，酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；B清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C蒸制糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點(diǎn)疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯(cuò)誤；D石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液，制作豆腐時(shí)，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；故選C。4. 明代宋應(yīng)星所著的天工開物中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻?yīng)為：。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等B. 在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還原劑C. 黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物D. 黑火藥至今仍用于煙花爆竹中【4題答案】B【詳

6、解】A黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動(dòng)能等，故A正確；B在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S，又有化合物KNO3，故C正確；D黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應(yīng)用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生爆炸，故D正確；故選B。5. 狄爾斯-阿爾德反應(yīng)是一種有機(jī)環(huán)加成反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)物X的說法沒有正確的是+(X)A. 分子式B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 結(jié)構(gòu)中至少有7個(gè)碳原子共平面D. 一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)【5題答案】C【詳解】A由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有8個(gè)C原子，12個(gè)H原子，3個(gè)O原子，分子式為，故

7、A正確；BX中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X中至少時(shí)只有4個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；DX中含有羧基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。6. 從海帶中提取碘的部分實(shí)驗(yàn)操作為：灼燒干海帶；海帶灰浸泡、過濾；海帶浸取液中通入適量得到含的水溶液；萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，沒有需要用到的儀器為A. B. C. D. 【6題答案】C【詳解】灼燒干海帶需要用坩堝；海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和D；萃取、分液得到含

8、的溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D，所以沒有需要用到的儀器是C，故C。7. 對于0.1mol/L溶液，下列說法沒有正確的是A. 溶液中B. 溶液中存在：C. 適當(dāng)升高溫度，溶液中減小D. 工業(yè)上可用于除去鐵銹【7題答案】C【詳解】A為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則，溶液中根據(jù)電荷守恒有，則，水解是微弱的，則有，故A正確；B溶液中根據(jù)電荷守恒有，故B正確；C的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應(yīng)，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確；答案選C8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液：、B. 水電離出的溶

9、液：、C. 的溶液：、D. 使甲基橙變黃的溶液：、【8題答案】A【詳解】A 、之間沒有發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B水電離出的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，沒有能大量共存，故B沒有符合題意；C 具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有能大量共存，故C沒有符合題意；D使甲基橙呈黃色的溶液是pH4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與反應(yīng)生成Al(OH)3，沒有能大量共存，故D沒有符合題意；答案選A。9. 鋁空氣電池因成本低廉、性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說確的是A. a為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B. 放電時(shí)OH-往

10、b極遷移堿性電C. 電路中每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗22.4 L氧氣D. 該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：【9題答案】D【詳解】A根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子被氧化為，所以a電極為負(fù)極，放電時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B放電時(shí)OH-往負(fù)極區(qū)移動(dòng)，對于該電池來說，移向a電極，與Al失去電子產(chǎn)生的Al3+反應(yīng)產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C題干未指明氣體所處的外界條件，故沒有能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子產(chǎn)生Al3+，Al3+與溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10. 下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述和均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)描

11、述描述A合成氨工業(yè)需要科研人員沒有斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，但沒有能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)D用FeCl3溶液刻蝕電路板Cu與FeCl3溶液發(fā)生了置換反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【10題答案】B【詳解】A催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但沒有能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此沒有能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、的蛋白質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；C鐵質(zhì)槽罐車可儲(chǔ)運(yùn)濃

12、硝酸，但沒有能儲(chǔ)運(yùn)稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化而沒有能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與鐵反應(yīng)沒有能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故沒有能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D可以用FeCl3溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)基本類型沒有是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A. 20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAB. 足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 0.1mol/L溶液中含有

13、數(shù)小于0.1NAD. 標(biāo)況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA【11題答案】A【詳解】A D2O的相對分子質(zhì)量是20，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)重水含有10個(gè)電子，所以 20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B與濃鹽酸反應(yīng)，1mo與4molHCl反應(yīng)，所以足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C沒有知道溶液的體積，無法求算含有數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算中所含有的鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故A12. 一種電解法制備并得到NaOH

14、等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A. 與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極B. NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為C. A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜D. 產(chǎn)品室中的和原料室的物質(zhì)的量濃度同等程度增大【12題答案】D【分析】由圖可知，產(chǎn)品Ca(H2PO4)2在產(chǎn)品室生成，左側(cè)石墨作陽極，氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2，陽極室的Ca2+透過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，A膜為陽離子交換膜，透過B膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Ca2+生成Ca(H2PO4)2，B膜為陰離子交換膜，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，Na +透過C膜進(jìn)入陰極室，C膜為陽離子

15、交換膜，據(jù)此作答?！驹斀狻緼由分析可知，左側(cè)電極為陽極，應(yīng)連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極，故A正確；B由分析可知，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，故B正確；C據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確；D陽極室的Ca2+透過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的離子濃度增大，Na+透過C膜進(jìn)入陰極室，原料室的濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：D。13. 部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷沒有合理的是A. 可以通過化合反應(yīng)生成cB. 工業(yè)上通過來制備C. 濃的a溶液和濃的c溶液反應(yīng)可以得到bD. 加熱d的固態(tài)

16、鉀鹽可以產(chǎn)生【13題答案】B【分析】部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a為HCl，b為Cl2，c為HClO或次氯酸鹽，d為HClO3或氯酸鹽，e為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析。【詳解】A氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過化合反應(yīng)生成NO，故A正確；B工業(yè)上通過，即來制備，故B錯(cuò)誤；C可通過反應(yīng)得到氯氣，故C正確；D氯酸鉀受熱分解，可以產(chǎn)生，故D正確；故答案為B。14. 研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列說法沒有正確的是A

17、. 反應(yīng)中甲烷被氧化B. 中間體比更穩(wěn)定C. 該反應(yīng)的速率步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD. 轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?145.1 kJ/mol【14題答案】C【詳解】A由圖可知，該過程的總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，故A正確；B能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體的能量比更低，則比更穩(wěn)定，故B正確；C該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D由圖可知，轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正確；

18、答案選C。15. 某物質(zhì)的化學(xué)式為，X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，遇KSCN溶液呈血紅色，結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確的是A. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYB. 原子半徑：YZXC. Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D. 具有還原性【15題答案】D【分析】X和Y為第二周期主族元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y是O元素；Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素?！驹斀狻緼非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2OPH3

19、，故A錯(cuò)誤；B電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：PLiO，故B錯(cuò)誤；CP的氧化物對應(yīng)的水化物都沒有是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D中Fe顯+2價(jià)，具有還原性，故D正確；選D。16. 常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對數(shù)隨加入稀鹽酸體積V(HCl)的變化如圖，下列說確的是A. 常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為B. d點(diǎn)混合溶液中C. b、e兩點(diǎn)水的電離程度相同D. f點(diǎn)混合溶液的【16題答案】B【詳解】A由起點(diǎn)0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱堿，常溫下由MO

20、H電離出的c(OH-)=，由MOH電離出的c(M+)c(OH-)=10-3mol/L，MOH的電離常數(shù)，數(shù)量級(jí)為10-5，A錯(cuò)誤；Bd點(diǎn)c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，則有c(Cl-)=c(M+)，B正確；C由起點(diǎn)可知NOH完全電離，NOH為強(qiáng)堿，b點(diǎn)溶質(zhì)為NCl，對水的電離沒有抑制也沒有促進(jìn)，MOH是弱堿，e點(diǎn)溶質(zhì)為MCl，由于M+發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則e點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；Df點(diǎn)溶質(zhì)為MCl、HCl，HCl對水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為10-7mol/L，未知加入HCl體積，沒有確定混合溶液中

21、氫離子濃度，則pH沒有等于7，D錯(cuò)誤；故選：B。第卷二、非選一選(共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題：共42分。17. 某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置。（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）為驗(yàn)證品紅被漂白的產(chǎn)物沒有穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象_。（3）浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是_。（4）為進(jìn)一步探究的還原性，將過量的通入到200mL1.0mol/L的和過量混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究(沒有考慮溶液中的影響)查閱資料沒有同濃度的被還原的產(chǎn)

22、物沒有同且產(chǎn)物沒有單一、沒有同pH時(shí)，的氧化性沒有同。1.0mol/L的的。提出猜想猜想1：被氧化猜想2：在酸性條件下被氧化猜想3：_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固體實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量_溶液。出現(xiàn)_，說明猜想1成立。溶液中與發(fā)生的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)2：往圖中的裝置中加入100mL_溶液、100mL _溶液和過量的固體，再通入過量。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想

23、2成立。交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有足以證明猜想3成立。優(yōu)化實(shí)驗(yàn)若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3：_(只需提供設(shè)計(jì)思路，沒有需要寫出具體操作步驟)?！?7題答案】（1）（2）加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色（3）吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境（4） . 與、酸性條件下的都反應(yīng) . . 藍(lán)色沉淀 . . 0.02mol/LHCl . 6.0mol/LNaNO3 . 分別用沒有含的鐵鹽驗(yàn)證能氧化，用沒有含的硝酸鹽驗(yàn)證能氧化【小問1詳解】銅絲與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，故；【小問2詳解】可以先

24、加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說明品紅被漂白的產(chǎn)物沒有穩(wěn)定，故加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；【小問3詳解】二氧化硫有刺激性氣味，會(huì)污染環(huán)境，沒有能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團(tuán)作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；【小問4詳解】由猜想1、2可得猜想3是：與、酸性條件下的都反應(yīng)；取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想1成立，溶液中與發(fā)生的離子方程式為；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()

25、=3.0mol/L，要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往圖中的裝置中加入100mL 0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和過量的固體，再通入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3，猜想1和猜想2的驗(yàn)證，可以分別用沒有含的鐵鹽驗(yàn)證能氧化，用沒有含的硝酸鹽驗(yàn)證能氧化，故分別用沒有含的鐵鹽驗(yàn)證能氧化，用沒有含的硝酸鹽驗(yàn)證能氧化。19. 半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一、利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以

26、及微量Fe、Al的單質(zhì))采用選擇性溶解法回收鉑并制備硫酸鎳晶體的一種工藝流程如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí) ()的pH8.74.73.29.0王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為31配制而成；氧化性室溫：；（1）“酸浸”時(shí)鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）鉑在王水中生成二元強(qiáng)酸，其中Pt元素的化合價(jià)為_，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）設(shè)“調(diào)pH”應(yīng)的pH范圍是_。（4）當(dāng)液固比為41時(shí)，酸浸過程中鎳的浸出率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的溫度和時(shí)間是_。（5）沉鉑過程中

27、，的沉淀率隨溫度的升高而增大，平衡移動(dòng)原理解釋沉淀率隨溫度變化的主要原因_。（6）在“沉鉑”過程中，若向的溶液里加入等體積的溶液，使沉淀完全，則加入溶液的濃度最小值為_mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)，忽略溶液混合后體積的變化)。（7）“操作1”中包括沉淀的洗滌，應(yīng)選用下列哪種試劑_。A. 蒸餾水B. 濃鹽酸C. 氯化銨溶液D. 王水【19題答案】（1）（2） . +4 . （3）4.7pH7.2（4）70、120min（5）存在可逆反應(yīng)，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)，使沉淀率升高；（6） （7）C【分析】酸浸時(shí)生成的離子為、，用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)椤⒂肗a

28、OH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋?，需要調(diào)節(jié)pH為4.7時(shí)和完全沉淀，pH為7.2時(shí)開始沉淀，為二元強(qiáng)酸可以計(jì)算化合價(jià)和書寫離子方程式，由圖可知溫度和時(shí)間為70和120min，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溫度升高NH4Cl水解正向移動(dòng)，溫度越高沉淀率越大，完全沉淀時(shí)離子濃度為，據(jù)此答題?！拘?詳解】已知氧化性，化學(xué)方程式為：【小問2詳解】二元強(qiáng)酸中，H原子化合價(jià)為+1價(jià)，Cl原子為-1價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，計(jì)算Pt的化合價(jià)為+4價(jià)；濃硝酸和濃鹽酸可拆開，Pt由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硝酸中的N原子由+5價(jià)生成NO變?yōu)?2價(jià)，鉑在王水中生成二元強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】酸浸時(shí)生成的離子為、，用過

29、氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)?、用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋恚枰{(diào)節(jié)pH為4.7時(shí)和完全沉淀，pH為7.2時(shí)開始沉淀，Ni2+沒有能轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH的范圍為：4.7pH7.2；【小問4詳解】由圖可知，溫度升高，酸浸浸出率在變大，70和90時(shí)酸浸率相接近，考慮成本原因，溫度為70，由圖可知，酸浸率與酸浸時(shí)間成正比，時(shí)間為120min后，鎳浸出率隨時(shí)間變化沒有顯著，則時(shí)間為120min；【小問5詳解】存在可逆反應(yīng)，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)，使沉淀率升高；【小問6詳解】，沉淀完全時(shí)濃度小于，代入數(shù)據(jù)可得，設(shè)原溶液體積為VL，則沉淀需要溶液的物質(zhì)的量為2，溶液等體

30、積混合后，則加入溶液的濃度最小為；【小問7詳解】存在可逆反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)降低沉淀的損耗，應(yīng)選用溶液，答案選C。21. “碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放)和“增匯”(增加對大氣中的吸收)。（1）中國科技研究者利用人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醛(HCHO)取得了進(jìn)展。步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：.生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焓數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：-393.51-201.17-241.820由此可求得_ kJ/mol。反應(yīng)和在一定條件下建立平衡，下列說確的有_。A.加入

31、催化劑，可以加快的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率B移走CO(g)，可以使反應(yīng)平衡向右進(jìn)行C.容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量沒有再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D.壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比發(fā)生上述反應(yīng)。體系中和c(CO)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的占發(fā)生反應(yīng)的的百分比)隨溫度變化如圖所示：計(jì)算時(shí)間內(nèi)_，此條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=_(寫出計(jì)算過程，保留2位小數(shù))。甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_。（2）甲醇脫氫制甲醛，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下(*表示有一個(gè)單電子可以參與成鍵)：歷程：歷程：歷程：寫出歷程的方程式_。若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別

32、加入和，在同一條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是_(填甲或乙)，原因是_?！?1題答案】（1） . -49.48 kJ/mol . BC . 0.05 . 2.17 . 反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)（2） . . 乙 . 根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)【小問1詳解】生成物總能量-反應(yīng)物總能量=焓變，=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48 kJ/mol；A催化劑能加快反應(yīng)速率，沒有能使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B移走CO(g)，CO濃度減小，可以使反應(yīng)平衡向右進(jìn)行，故B正確；C反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和沒有同，氣體氣體總物

33、質(zhì)的量是變量、氣體總質(zhì)量沒有變，所以氣體相對分子質(zhì)量是變量，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量沒有再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確；D平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)沒有變，故D錯(cuò)誤；選BC；氫氣的濃度降低(9-5.75)mol/L=3.25 mol/L，反應(yīng)生成CO的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)消耗氫氣的濃度為0.25mol/L，反應(yīng)消耗氫氣的濃度為3mol/L，時(shí)間內(nèi)；40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣的濃度降低(9-3.6)mol/L=5.4 mol/L，反應(yīng)生成CO的濃度為1.2mol/L，則反應(yīng)消耗氫氣的濃度為1.2mol/L，生成水的濃度為1.2mol/L，消耗C

34、O2的濃度為1.2mol/L，反應(yīng)消耗氫氣的濃度為(5.4-1.2)=4.2mol/L，則反應(yīng)消耗CO2的濃度1.4mol/L，反應(yīng)生成水的濃度為1.4mol/L；平衡時(shí)容器中CO2的濃度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的濃度是3.6mol/L、CO濃度是1.2mol/L、H2O的濃度是(1.2+1.4)=2.6 mol/L，此條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=。反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以甲醇選擇性隨溫度升高而降低。【小問2詳解】總反應(yīng)-歷程-歷程得歷程的方程式為。若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達(dá)到平衡，根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)

35、，所以轉(zhuǎn)化率較大的是乙。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的題計(jì)分。23. 作為一種輕質(zhì)熱電材料被廣泛應(yīng)用，為提高該材料的宏觀性能(如韌性、彈性等)研究人員嘗試在中摻雜稀土元素，其簡要流程如下：（1）基態(tài)Si原子核外未成對電子數(shù)有_個(gè)，稀土元素鑭(La)位于周期表_區(qū)。（2）流程中三種晶體、熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)開，其中四種元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)開。（3）上述流程中分子構(gòu)型或者結(jié)構(gòu)單元為正四面體構(gòu)型的有_(填化學(xué)式，至少填兩種)。（4）分析工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂采用電解熔融而沒有是MgO的原因_。（5）晶胞如圖，該晶胞棱長為、阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_(

36、列出計(jì)算式)（6）科研人員通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出La摻雜后的多種存在形式的生成焓數(shù)據(jù)如下表(生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng))。生成焓數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標(biāo)物最穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)，目標(biāo)物中La原子最有可能填充的位置為_。目標(biāo)物生成焓(kJ/mol)-19.31-8.06-10.56+3.56【23題答案】（1） . 2 . f（2） . . OClSiMg（3）、Si （4）MgO的熔點(diǎn)高于（5）（6） . . 體心【小問1詳解】基態(tài)Si原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，有2個(gè)未成對電子數(shù)在3p軌道上；稀土元素鑭(La)位于

37、周期表f區(qū)；【小問2詳解】流程中三種晶體、分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)樵泳w離子晶體分子晶體，故熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋辉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，其電負(fù)性也越強(qiáng)，由于非金屬性：MgSi，OCl，ClSi，故電負(fù)性：OClSiMg；【小問3詳解】上述流程中的物質(zhì)，SiO2的空間構(gòu)型是以硅氧四面體為基本結(jié)構(gòu)形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；Si結(jié)構(gòu)類似于金剛石，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)Si原子形成正四面體；由于四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，所以四氯化硅也是正四面體型結(jié)構(gòu)；【小問4詳解】O2-的離子半徑大于Cl-，且O2-所帶電荷比Cl-多，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點(diǎn)高于，電解熔融的MgO耗能高，故采用電解；【