2022年中考備考復習資料：初中化學知識點總結(jié)(附詳細解析)

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3、es honesty in politics and education work, enhance leaders ability to resist2022年中考備考復習資料：初中化學知識點總結(jié)附詳細解析一根本概念： 1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7

4、、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物 11、化合物：由不同種元素組成的純潔物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

5、16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學反響根本類型：見文末具體總結(jié) 化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 如：A + B = AB 分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響 如：AB = A + B 置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 如：A + BC = AC + B 復分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響 如：AB + CD = AD + CB 19、復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬

6、于化學的根本反響類型) 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體

7、或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2

8、OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物；氧氣

9、(或空氣)；可燃物的溫度要到達著火點。 二根本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、

10、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1 單

11、質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0 5、化學式和化合價： 1化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 2單質(zhì)化學式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2

12、個氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2氧氣、N2氮氣 、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 3化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣 4根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價

13、； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學方程式的原那么：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：

14、“寫、“配、“注“等。 8、酸堿度的表示方法PH值 說明：1PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。 2PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明：1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰固體二氧化碳：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸

15、：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打 (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 堿性氣體 (18)氨水、一

16、水合氨：NH3H2O為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉：NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為

17、紫紅色 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色。 6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有Ag

18、Cl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀

19、、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水堿 六、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在

20、：山西?。?7最早運用濕法煉銅的是中國西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術(shù)?“曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應用；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 七解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2淡藍色 紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色 黃色：硫磺單質(zhì)S

21、、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽 沉

22、淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：各元素的化合價不變 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO

23、4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O =

24、 Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 一、實驗用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：A

25、gNO3溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。 二、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 三、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用

26、NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。 四、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì) 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液

27、并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響 五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有CO2，有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水

28、?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 六、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里如圖，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 七、解題： 計算題的類型有：有關質(zhì)量分數(shù)元素和溶質(zhì)的計算

29、 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 一、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% 二、化合物純潔物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% 三、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100% 四、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) 五、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、量、未知量 列出

30、比例式，求解 答。八、初中化學中的“三 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(

31、2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

32、 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 九、化學中的“一定與“不一定1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷

33、的離子，但原子團不一定是酸根如NH4+、OH-； 酸根也不一定是原子團如Cl- 叫氫氯酸根 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、原子不一定比分子小不能說“分子大，原子小 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反響中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 因為粒

34、子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。 11、1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變；置換反響中一定有元素化合價

35、的改變；復分解反響中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化復原反響，一定有元素化合價的變化15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反響。 16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，后面的N為+5價 17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定可能含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3H2O；酸組成可能含金屬元

36、素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液 23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO

37、3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液 24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。 25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。 26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。 27、所有化

38、學反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響；酸性氧化物與堿的反響；有機物的燃燒。 28、但凡單質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重 30、但凡同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為劇烈的。 如Na參加到C

39、uSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、但凡排空氣法無論向上還是向下，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、Ca

40、O 等。 十化學實驗總結(jié)三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2 藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2 固+固或固+液 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4 固+液 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HCl 固+液 反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,假設木條復燃,是氧氣；否那么不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火

41、焰呈淡藍色，那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設渾濁那么是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) 不能用排水法收集 驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設木條復燃,氧氣已滿,否那么沒滿 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火 假設“噗的一聲，氫氣已純；假設有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設火焰熄滅,那么已滿；否那么沒滿 放置 正放 倒放 正放 考前須知 檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下

42、要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達總體積的4%74.2%點燃會爆炸。 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 常見氣體的性質(zhì)O2 (通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途 氧氣 O2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 C + O2=CO2發(fā)出白光，放出熱量 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 注：

43、O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 S + O2 =SO2 空氣中淡藍色火 焰；氧氣中紫藍色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5 產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 H2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦密度比空氣小 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割可燃性4、提煉金屬復原性 復原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 =

44、W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O CO2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰。 CO2 + H2O =H2CO3酸性 H2CO3 = H2O + CO2不穩(wěn)定 1、用于滅火應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì) 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O鑒別CO2 CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2工業(yè)制CO2 一氧化碳CO 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 火焰呈藍色，

45、放出大量的熱，可作氣體燃料 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 復原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力根本化學反響1、化合反響：1定義：多變一根本形式：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反響；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：1發(fā)出耀眼的白光2放出熱量3生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現(xiàn)象：1劇烈燃燒，火星四射2放出熱量3生成一種黑色固體 注

46、意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：1產(chǎn)生淡藍色火焰2放出熱量3燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅白磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒1發(fā)出淡藍色火焰2放

47、出熱量3生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現(xiàn)象：1發(fā)出白光2放出熱量3澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO是吸熱的反響2、分解反響：1定義：一變多 2根本形式： 2HgO=2Hg+O2二、分解反響：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象：1電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2

48、現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O3、置換反響：

49、 1定義：一換一 根本形式：酸與金屬反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置換反響：1金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 置換反響26、鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸

50、反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅指的是此反響)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+C

51、u現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭復原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2

52、O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO4、復分解反響：1定義：相互交換正價與正價交換2根本形式：實例：酸與堿反響：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿可溶與鹽可溶反響：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽可溶與鹽可溶反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復分解反響的條件：滿足以下任意一個條件有水生成有氣體生成有沉淀生成四、復分解

53、反響1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H

54、2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na

55、2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2此反響放出熱量注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO

56、 + H2O = BaOH216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl17、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O五、其它反響：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反響除去二

57、氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反響除去三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳復原氧化鐵：3CO+ Fe2

58、O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。冶煉鐵的主要反響原理11、一氧化碳復原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳復原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O初中化學知識總結(jié)識記局部一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰固體二氧化碳：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(O

59、H)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打 (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 堿性氣體 (18)氨水、一水合氨：NH3H2O為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉：

60、NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(