難容電解質(zhì)沉淀溶解平衡

1、關(guān)于難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第一張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶解度回顧與整理在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,通常以符號(hào) S 表示。 如果不指明溶劑,通常所說(shuō)的溶解度是指在水里溶解度。第二張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 根據(jù)物質(zhì)溶解度的差異怎樣給物質(zhì)分類(lèi)？這些物質(zhì)與溶解度的關(guān)系怎樣？溶解度/g據(jù)溶解性給物質(zhì)分類(lèi)10110難溶微溶可溶第三張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1） 將少量 PbI2 (難溶于水)固體加入盛有一定量水的 50 mL 燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。 （2）取上層

2、清液2 mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：說(shuō)明澄清溶液里存在I-離子，即說(shuō)明碘化鉛在水中有少量的溶解。1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙?第四張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T 時(shí):水分子作用下V溶解V沉淀Vt第五張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 沉淀溶解平衡原理我們知道，沉淀在水中的溶解過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)可逆過(guò)程，即存在沉淀和溶解兩個(gè)互為可逆的過(guò)程。因此，在一定條件下會(huì)建

3、立化學(xué)平衡。請(qǐng)你嘗試給沉淀溶解平衡下定義。一 沉淀溶解平衡 由于沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，所以也可以用研究化學(xué)平衡的方法來(lái)研究沉淀溶解平衡。 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成了電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡.1.定義:第六張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.影響因素內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程。同離子效應(yīng)：其他2.特征逆、動(dòng)、等、定、變第七張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c（Ag+ ）平衡時(shí)c（Cl-）升 溫加 水加AgCl

4、（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O不移動(dòng) 不變不變不變不變討論 對(duì)于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小第八張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練 習(xí)1 請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的特征分析下列說(shuō)法是否正確。（1）當(dāng)沉淀溶解達(dá)到最大程度時(shí)，沉淀溶解過(guò)程及離子結(jié)合成沉淀的過(guò)程均會(huì)停止。( )（2）當(dāng)沉淀溶解平衡建立時(shí)，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。( )（3）對(duì)于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)來(lái)說(shuō)，其平衡常數(shù)可用：K =c

5、(Ag+) c(Cl-)表示( )第九張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液大展身手A B第十張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4 表示方法： 意義：不表示 電離平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽(yáng)離子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)第十一張，P

6、PT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)3第十二張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 習(xí)慣上，把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)作難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限。而且對(duì)于常量化學(xué)來(lái)說(shuō)，0.01g已是個(gè)非常小的量。所以通常情況下，當(dāng)離子之間反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)已經(jīng)完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。第十三張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）1、定義在

7、一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積.表達(dá)式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBr Ag+ + Br-Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)第十四張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、符號(hào)：4、意義：Ksp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)， Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。第十五張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

8、 5、特點(diǎn)： 和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp 與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。第十六張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 完成難溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的關(guān)系式和溶度積。 閱讀課本 P88 表 3-14通過(guò)對(duì)比不同難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度數(shù)值，你能得出什么結(jié)論？第十七張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶度積規(guī)則利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成 離子濃度冪的乘積Q Ksp 時(shí)，(2) Q = Ksp 時(shí)，(3)Q Ksp 時(shí)， AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = Am+nBn-m Q 稱(chēng)為離子濃度冪的乘積，其表

9、達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。溶度積規(guī)則 沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。第十八張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【變式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） (AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 無(wú)AgCl沉淀 C. 無(wú)法確定 D. 有沉淀但不是AgClA大展身手第十九張，PPT共六

10、十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。大展身手第二十張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例3】下列敘述正確的是 （ ）A.由于A(yíng)gCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶

11、度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。第二十一張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【變式1】下列說(shuō)法正確的是（ ） A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù)； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl- 濃度的乘積等于1.810-10 molL-1； C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于 Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液； D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C第二十

12、二張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：將等體積410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12答案：等體積混合后， c 2(Ag+) c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。第二十三張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三 溶度積的應(yīng)用 例1. 已知室溫下PbI2的溶度積為7.110-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)

13、到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)（1）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.110-7molL-1第二十四張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2. 已知 298K 時(shí)gCl 的 Ksp = 1.810-10， 求其溶解度S（2）已知溶度積求溶解度：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)gCl Ag+ + Cl-設(shè)AgCl的溶解度為S，在1L飽和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl

14、-) = XKspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-4molL-1S AgCl= 1.3410-4molL-1 1L143.5gmol-1 100g1000g = 1.910-4g第二十五張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3. 已知AgCl 298 K 時(shí)在水中溶解度為 1.9210-4g，計(jì)算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g1000g100g143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 mol c(AgCl)= 1.34 10-

15、5 mol/1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10（3）已知溶解度求溶度積第二十六張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例4. 已知298K時(shí)， MgCO3的 Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？（4）利用溶度積判斷離子共存：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 Ksp=1.810-10所以

16、有AgCl沉淀析出。第五十五張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2.取5ml 0.002molL-1 BaCl2與等體積的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.110-10）解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) 2.8第五十八張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OHKsp = c(Cu 2+) c2(OH) = 5.610-20 pH = 4.4 控制 pH：2.8 4.4 第五十九張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月教科書(shū)P92頁(yè)除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子的流程圖加入什么試劑最好呢？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3第六十張，PPT共六十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.過(guò)量AgCl溶解在下列各種物質(zhì)中，問(wèn)哪種溶液中c(Ag+)最小 ( ) A. 100mL