鋁以及其化合物

1、關(guān)于鋁及其化合物第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鎂、鋁的性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃燃燒： .常溫下生成氧化膜： .與其他非金屬反應(yīng)與Cl2反應(yīng)： 與N2反應(yīng)： 與Cl2反應(yīng)： .工業(yè)制Al2S3： .4Al3O2=2Al2O3第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng) . .與氧化物反應(yīng)Mg在CO2中燃燒： . . 鋁熱反應(yīng)： . 與非氧化性酸反應(yīng)(以鹽酸為例) .(與氧化性酸發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)) . .(常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化)Mg2H=Mg2H22Al6H=2Al3與沸水反應(yīng)幾乎不反應(yīng)3H2第三

2、張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與堿液反應(yīng)(以NaOH為例) . .與鹽溶液反應(yīng)與NH4Cl反應(yīng)： . .與CuCl2反應(yīng)： .2Al2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H22Al3CuCl2=2AlCl33Cu第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)主要現(xiàn)象化學(xué)方程式與CuSO4溶液反應(yīng)鋁片表面出現(xiàn) 與Fe3O4的反應(yīng)( 反應(yīng))放出 ，使產(chǎn)物 紅色物質(zhì)大量熱熔化鋁熱Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是() A鋁制容

3、器可盛裝濃硫酸 B用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O CAl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2OC【預(yù)習(xí)檢測】第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月探究考向一1、鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的問題鋁的性質(zhì)【分析依據(jù)】 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：2Al6HC

4、l=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等物質(zhì)的量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積之比為第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積之比為 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積之比為 則必定是：鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比

5、為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【隨堂訓(xùn)練 1 】A第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足 量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同 壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、 鋁物質(zhì)的量之比為() A32 B21 C34 D43【隨堂訓(xùn)練 2 】C【思維提升】 若將鹽酸改為稀HNO3且稀HNO3只被還原為 NO，則Fe、Al物質(zhì)的量之比為多少？5：4第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【隨堂訓(xùn)練3】 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：鋁材

6、脫脂堿洗水洗除灰電解H2SO4溶液耐蝕鋁材廢電解液槽液堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是(用離子方程式表示) _ 。 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3b2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2 第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe2O3和Al粉的混和物磁鐵沒有吸出任何物質(zhì),證明混合物中沒有鐵粉。漏斗濕潤濾紙F(tuán)e2O3和Al粉的混和物(鋁熱劑)KClO3 (引燃劑)鎂帶坩鍋吸出的有物質(zhì),證明混合物中有鐵粉生成?！粳F(xiàn)象】發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈2Al+Fe2O3 Al2

7、O3+2Fe高溫有熔融物落入沙中 2、與某些氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱劑：鋁與活潑性較弱的金屬氧化物的混合物第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月8Al+3Fe3O4 =9Fe+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高溫高溫【試一試】寫出 Al 分別與 Fe3O4 、V2O5 的反應(yīng)方程式 鋁能冶煉金屬和制成鋁熱劑，因?yàn)椋?） A、密度小、熔點(diǎn)低 B、在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光 C、具有還原性 D、是金屬【隨堂訓(xùn)練4】C第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月兩種金屬混合物粉末15 g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是()

8、AMg、FeBZn、AgCAl、 Mg DMg、AlA第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-左右逢源酸式電離與堿反應(yīng)堿式電離與酸反應(yīng)氫氧化鋁為“兩性氫氧化物”Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O第十六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第7講 考向互動(dòng)探究 探究考向二鋁的重要化合物第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些？提示：金屬單質(zhì)：Al等；兩性氧化物：Al2O3等；兩性氫氧化物

9、：Al(OH)3等；弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【隨堂訓(xùn)練5】 向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（） A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mLB第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【隨堂訓(xùn)練6】甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL01mol/LAlCl3溶液，兩燒杯中都有

10、沉淀生成。下列判斷正確的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀一定一樣多 B第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【隨堂訓(xùn)練7】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積， 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)() D第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【互動(dòng)探究】上述圖中能夠表示混合液中滴加氨水、CO2通入Ca(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液直至過量的分別是哪個(gè)圖像？C、A、B 第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于