高中化學選擇性必修一 第一章檢測 （原卷版）

1、第一章 總結(jié)與檢測 練習（原卷版）一選擇題（共25小題，每題3分，共75分）1已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示（E1、E2均為正值），下列說法正確的是（）A該反應(yīng)吸收的能量為（E1E2）B該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行CA和B的總能量一定高于C和D的總能量D破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量【答案】A【解析】A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量E1E2，故A正確；B、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，

2、即1molA和1molB的總能小于1molC和1molD的總能量，故C錯誤；D、圖中反應(yīng)物能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選：A。2下列說法正確的是（）A實驗室用醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)來測定中和熱B需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)D1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】A、在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸，故不能用醋酸和堿的反應(yīng)來測定中和熱，故A錯誤；B、反應(yīng)條件與吸放熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定

3、是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也不一定不需要加熱，故B正確；C、熱化學方程式中的計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)，故C錯誤；D、在101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯誤。故選：B。3已知：燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。101kPa時，下列過程放出的熱量屬于碳的燃燒熱的是（）A1mol C燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO氣體B24g C燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體C12g C燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體D1mol C與CO2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO氣體【答案】C【解析】A、C完全燃燒應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤

4、；B、24gC的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C、12gC的物質(zhì)的量為1mol，燃燒完全轉(zhuǎn)化為CO2氣體放出的熱量就是C的燃燒熱，故C正確；D、C與CO2反應(yīng)吸熱，而燃燒放熱，故D錯誤；故選：C。4強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸，稀鹽酸，濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H3H2BH1H2H3CH1H2H3DH1H3H2【答案】B【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/m

5、ol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；稀鹽酸；濃硫酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為，所以H1H2H3，故選：B。5下列敘述正確的是（）A乙醇的燃燒熱為H1366.8kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H1366.8kJ/molB已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H573 kJ/mol，則H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成18gH2O（1）時放出的熱量為57.3kJC已知2H2S（g）+O2（g）2s（s）+2H2O（D）H1，2H2S（g）+3

6、O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H2，則H1H2D常溫下，反應(yīng)A（s）+B（g）2C（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0【答案】C【解析】A已知C2H5OH（l） 的燃燒熱是1366.8KJ/mol，則C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）反應(yīng)的H1366.8kJ/mol，故A錯誤；BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，但生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的中和熱大于57.3kJ/mol，故B錯誤；C硫單質(zhì)進一步燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以硫化氫燃燒生成二氧化硫的過程放熱熱多，則H1H2，故C正確；D反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明：

7、HTS0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使HTS0，則H一定大于0，故D錯誤；故選：C。6下列熱化學方程式中的H表示可燃物的燃燒熱的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H110.5kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H571.6kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）H283kJ/molDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3kJ/mol【答案】C【解析】A、CO不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C、1molCO完全燃燒生成

8、穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故D錯誤。故選：C。7已知25C、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是（）A酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H+57.3 kJmol1C1 mol強酸和1 mol強堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJD稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ【答案】D【解析】A中和熱的單位為 kJmol1，故A錯誤；B酸堿中和反應(yīng)為放熱

9、反應(yīng)，則NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H57.3 kJmol1，故B錯誤；C在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，放出的熱量為57.3 kJ，但1 mol強酸和1 mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量不一定等于中和熱，如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱不是中和熱，故C錯誤；D弱堿電離時吸熱，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確。故選：D。850mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55 molL 1NaOH 溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算

10、中和熱，下列說法正確的是（）A在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并紀錄的溫度是3次B大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小C用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大D從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題【答案】B【解析】A中和反應(yīng)之前，分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時至少要做2組，所以至少要記錄6次溫度，故A錯誤；B大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分能量損失，這樣測得的中和熱數(shù)值會偏小，故B正確；C一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫

11、氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得中和熱的數(shù)值會偏小，故C錯誤；D根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平，故D錯誤；故選：B。9將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V250mL）下列敘述正確的是（）A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為電能CNaOH溶液的濃度約是1.5mol/LD該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A溫度為22是指5mL鹽酸的溫度，則不是環(huán)境溫度，故A錯誤；B由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明

12、化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V250ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL。設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n。 HCl+NaOHNaCl+H 2O 1 1 1.0molL10.03L n則n1.0molL10.03L0.03mol，所以濃度是1.5mol/L，故C正確；D只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，故D錯誤；故選：C。10下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（）A100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶

13、液相混合C80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合D50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合【答案】D【解析】An（HCl）0.03mol，n（NaOH）0.015mol，則生成水0.015mol；Bn（HCl）0.024mol，n（NaOH）0.024mol，則生成水0.024mol；Cn（H2SO4）0.024mol，n（NaOH）0.024mol，則生成水0.024mol；Dn（H2SO4）0.015mol，n（NaOH）0.03mol，則生成水0.03mol；則D生成的水最多，放出的熱量最多，故選：D。

14、11已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1下列酸和堿反應(yīng)測得的中和熱（H）偏高的是（）A稀HClO4溶液和稀KOH溶液B稀氨水和稀醋酸C濃硫酸與稀NaOH溶液D稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液【答案】B【解析】A稀HClO4溶液和稀KOH溶液生成鹽和水，對測定中和熱無影響，故A不選；B一水合氨、醋酸電離吸熱，導致測定熱量偏小，測得的中和熱（H）偏高，故B選；C濃硫酸稀釋放熱，測定熱量偏大，測得的中和熱（H）偏低，故C不選；D生成硫酸鋇放熱，測定熱量偏大，測得的中和熱（H）偏低，故D不選；故選：B。12下列熱化學方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A2C8H18（l）

15、+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H11003 kJ/molBH2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8 kJ/molC2C（s）+O2（g）2CO（g）H221 kJ/molDCO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol【答案】D【解析】A、C8H18的化學計量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故A錯誤；B、H2的化學計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故B錯誤；C、C的化學計量數(shù)為2，產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，H不代表燃燒熱，故C錯誤；D、CO的化學計量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，故D正確；故選：D。13一些烷烴的標準燃燒熱如

16、表：化合物標準燃燒熱（H/kJmol1）化合物標準燃燒熱（H/kJmol1）甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3下列說法正確的是（）A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B正戊烷的標準燃燒熱H大約為3540kJmol1C乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l） H1560.8 kJmol1D甲烷的熱值是表格中6 種物質(zhì)里最小的【答案】B【解析】A由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷，故A錯誤；B正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，由表格中正丁烷、異

17、丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右，故B正確；C根據(jù)乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1560.8kJ的熱量，所以熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H3121.6kJ/mol，故C錯誤；D根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲烷的熱值是kJg1乙烷的熱值是kJg1，故D錯誤。故選：B。14下列熱化學方程式中H能表示可燃物燃燒熱的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1BCO（g）+O2（g）CO2（g）H283

18、kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802kJmol1DC（s）+O2（g）CO（g）H108kJmol1【答案】B【解析】A燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故B正確；C氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故C錯誤；DCO不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；故選：B。15下列說法正確的是（）A1 mol鹽酸與1 mol Mg（OH）2完全中和所放出的熱量為

19、57.3kJmol1B25、101 kPa時，1 mol H2和2 mol H2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以C燃燒生成CO反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D25時，1 mol甲烷燃燒所放出的熱量為甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】A1 mol鹽酸與1 mol Mg（OH）2完全中和生成氯化鎂和1molH2O，同時Mg（OH）2反應(yīng)要溶解，需要吸收熱量，所以放出的熱量不是57.3kJmol1，故A錯誤；B燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，與反應(yīng)物的量無關(guān)，所以25、101 kPa時，1 mol H2和2 mol H2燃

20、燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等，故B正確；C燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則C燃燒生成CO反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D1 mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定的化合物即二氧化碳和液態(tài)水時所放出的熱量為甲烷的燃燒熱，故D錯誤。故選：B。17下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H2 878kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H2 658kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（l）H1 746kJmol1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（g）H1 526kJmo

21、l1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）AH2 878 kJmol1BH2 658 kJmol1CH1 746 kJmol1DH1 526 kJmol1【答案】A【解析】正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol。故選：A。18下列熱化學方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）H283kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H802.3k

22、Jmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H184.6kJmol1【答案】A【解析】A、符合燃燒熱的概念，故A正確；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；C、熱化學方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯誤；D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；故選：A。19機動車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學方程式：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1+180kJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2564kJmol1

23、；則NO（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）HxkJmol1，x為（）A744B+744C372D+372【答案】C【解析】由N2（g）+O2（g）2NO（g）H1+180kJmol1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2564kJmol1；結(jié)合蓋斯定律可知，（）得到NO（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g），則，故選：C。20在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 則H4的正確表達式為（

24、）AH4（H1+H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4（H1+H22H3）DH4（H1H23H3）【答案】A【解析】H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H3將2+26得到6S（g）3S2（g）的焓變3H42H1+2H26H3；所以2S（g）S2（g）的焓變H4（2H1+2H26H3）（H1+H23H3）；故選：A。21以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是（）6CO2（g）+6H2O（1）C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s

25、）2C2H5OH（1）+2CO2（g）H2C2H5OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（1）H3A2H3H1H2BH3、H1、H2均為H0C在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，H3會不同D植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】A【解析】A、由蓋斯定律可知：2，則2H3H1H2，故A正確；B、假設(shè)反應(yīng)熱均小于0，根據(jù)2H3H1H2可知H2H12H3，則若H10，H30，則H20，與假設(shè)矛盾，故B錯誤；C、焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，H3相同，故C錯誤；D、植物的光合作用利用太陽能，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故D錯誤。故選：A。22已知：2H2（g）+O2（g）

26、2H2O（l）HakJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）HbkJmol1（）Aa2b0Ba2bCa2bDa2b0【答案】B【解析】已知：H2（g）+O2（g）H2O（g）HbkJmol1所以2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2bkJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）HakJmol1燃燒為放熱反應(yīng)，H0，相同物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成水蒸氣釋放的熱量多，所以a2b，故B符合；故選：B。23已知下列熱化學方程式：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）；H1702.2kJ/molHg（l）+O2（g）HgO（s）H290.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO

27、（s）ZnO（s）+Hg（l）的H3，其中H3的值是（）A260.4kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD441.8kJ/mol【答案】A【解析】已知2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H1702.2kJ/molHg（l）+O2（g）HgO（s）H290.7kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：0.5即可得：Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3（702.20.5+90.7）kJmol1260.4kJmol1，故選：A。24已知下列熱化學方程式：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H393.5 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（1）H571.6 kJm

28、ol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H890.3 kJmol1則C（s，石墨）+2H2（g）CH4（g）的H是（）A+74.8 kJmol1B149.6 kJmol1C74.8 kJmol1D149.6 kJmol1【答案】C【解析】已知反應(yīng)C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H393.5 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（1）H571.6 kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H890.3 kJmol1結(jié)合蓋斯定律反應(yīng)+即可得：C（，石墨）+2H2（g）CH4（g）H（393.5571.6+890.3）kJmol174.8kJ

29、mol1，故選：C。25已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q1、Q2、Q3 均為正值）：H2（g）+Br2（g）2HBr（l）+Q1，H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）2HBr（g）+Q3，下列判斷正確的是（）AQ1Q2Q3BQ1 與 Q3 的大小無法判斷C溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴需要放出（Q2Q3）kJ 的熱量D1LH2 和 1LBr2 蒸氣反應(yīng)生成 2LHBr 氣體時放出 Q2kJ 熱量【答案】A【解析】A同種物質(zhì)氣態(tài)比液體能量高，則2molHBr（g）具有的能量大于2molHBr（l）具有的能量，則Q1Q2，1molBr2（g）具有的能量大于1molBr2

30、（l）具有的能量，則Q2Q3，所以Q1Q2Q3，故A正確；B由A可知Q1Q2Q3，則Q1 與 Q3 的大小可以判斷，故B錯誤；CH2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2，H2（g）+Br2（l）2HBr（g）+Q3，根據(jù)蓋斯定律得Br2（g）Br2（l）+（Q2Q3），所以1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)溴需要放出（Q2Q3）kJ 的熱量，題干沒有說明溴蒸氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D由H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2可知，1molH2 和 1molBr2 蒸氣反應(yīng)生成 2molHBr 氣體時放出 Q2kJ 熱量，所以1LH2 和 1LBr2 蒸氣反應(yīng)生成 2LHBr 氣體時放出熱

31、量不是Q2kJ，故D錯誤；故選：A。二解答題（共2小題）26（15分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_。（3）若改用60mL 0.25molL1 H2SO4和50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_（填“相等”、“不相等”）。（4）50mL 0.

32、55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如表，請?zhí)顚懕碇械目瞻?。溫度實驗次?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18J/（g）。則中和熱H_kJ/mol（取小數(shù)點后一位）。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_（填字

33、母）。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱，減少熱量的損失；（3）不相等；相等；（4）3.4；56.8；acd?！窘馕觥浚?）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：隔熱，減少熱量的損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶

34、液跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等；（4）第一次測定溫度差為：（29.526.1）3.4，第二次測定的溫度差為：（32.327.2）5.1，第三次測定的溫度差為：（29.225.9）3.3，第三次測定的溫度差為：（29.826.3）3.5，其中第二次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為（3.4+3.3+3.5）3.4，故答案為：3.4；50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液與50mL0.25mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)，

35、生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL1g/cm3100g，溫度差為T3.4，則生成0.025mol水放出的熱量QmcT100g4.18J/（g）3.41421.2J1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱H56.8 kJ/mol，故答案為：56.8；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，使熱量散失多，測定結(jié)果偏小，故a正確；b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，使量取的NaOH溶液體積偏大，反應(yīng)放熱增多，測定結(jié)果偏大，故b錯誤；c盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會導致較多熱量散失，測定結(jié)果偏小，故c正確；d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后后直接測定H2SO4溶液的溫度，使溫度差偏小，測定結(jié)果偏小，故d正確；故答案為：acd。27（10分）研究化學反應(yīng)時，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請回答以