第12題化學(xué)反應(yīng)原理綜合判斷

1、第12題化學(xué)反應(yīng)原理綜合判斷題組一電化學(xué)原理及應(yīng)用答題模板答題模板,分析思路（要點(diǎn)）（1）判斷裝置,看有無外接電源，有電源的為電解池，無電源的為原電池（2）確定電極名稱，原電池：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電解池：與直流電源的正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)（3）寫電極反應(yīng)式，電極材料是否參與電池反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是否參與電池反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是否與電極產(chǎn)物反應(yīng)（4）計(jì)算,串聯(lián)裝置中各電極得失電子的總數(shù)相等挑戰(zhàn)滿分（限時(shí)20分鐘）1如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯(cuò)誤的是（）ZuiTIiZn*3切,_JCu14.ru艇有地和隨鹽水他阻It詆兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H23O2+

2、4e=4OH-C陽離子移動(dòng)方向分別由一、一D.最先觀察到紅色的區(qū)域是答案C解析左邊是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，銅作正極，銅電極上發(fā)生吸氧腐蝕：02+2H2OH4e=40,B正確；右邊是電解池，鋅作陽極被氧化，銅作陰極2H+2e=H2t使處呈堿性（速率快于），A、D正確；左側(cè)陽離子移動(dòng)方向是由f，C錯(cuò)誤。2我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出的一種裝置（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2COO2下列有關(guān)說法正確的是（）該裝置屬于原電池人體呼出的水蒸氣參與丫極反應(yīng)：CO+H232e=C（+20H-C反應(yīng)完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D.X極電極反應(yīng)式為02+2H234e=4

3、0答案B解析該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能f電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能屬于電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知丫極發(fā)生的是得電子的反應(yīng)，人體呼出的氣體中含有C02和H20B項(xiàng)正確；由得失電子守恒原理知，X極消耗的0H-總量等于丫極生成的0H-總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒有改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為40H-4e=2H20-02T,D項(xiàng)錯(cuò)誤。鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為02+4e+4H+=2H2O該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li+e=LiC電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替

4、D.正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案D解析正極的反應(yīng)式為02+4e+2H2O=4O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替，因?yàn)榻饘黉嚺c稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為M葉C10+H20=C+Mg（0H）2j。下列說法不正確的是（）池電劇（內(nèi)娥附盤傑化舸鎂電極是該電池的負(fù)極惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)正極反應(yīng)式為CIO+H232e=CI+2OH-進(jìn)料口加入NaCIO溶液，出口為NaCI溶液答案B解析根據(jù)化學(xué)方程式知Mg是還原劑作負(fù)極，CIO-在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成CIoAIH2O2電

5、池功率大，可作為許多機(jī)械的動(dòng)力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）鋁作負(fù)極，電池工作時(shí)將不斷溶解該電池不是二次電池，不可充電碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O+2e+2H+=2H2O電池工作時(shí)OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向AI電極答案C解析該電池的負(fù)極為鋁，正極是碳纖維，A項(xiàng)正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式中無H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，D項(xiàng)正確。利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2并用陰極排出的溶液吸收NO2下列說法正確的是（）MO.4SOt-is-E一*=-二一一手二主一一三一人芝A-r參dU-*KuJBi

6、ifc?Nt禹J：c(HS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3H2O為弱堿，稀釋10倍，pH改變小于1個(gè)單位，所以avb+1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中還存在C2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHHCIOH2cO的酸性相對(duì)強(qiáng)弱可以確定三種溶液的濃度大小，D項(xiàng)正確。3.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=c(SO)B0.05molCaO溶液中增大cC50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH

7、減小，c(Na+)不變答案B解析Na2CO3液中存在水解平衡CO1-+H2OHCOj+OH-,所以溶液呈堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50mL1molL1H2SO4Na2CO3與H2SO始好反應(yīng)生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2CO溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH,生成0.05molCa(OH)2恰好與Na2CO反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO#2NaOH貝Uc(CO)減小，c(OH-)增大，c(HCOi)減小，所以以HCQ7)增大，正確；C項(xiàng)，加入50mLH2O,CO2-的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH-)減小，溶液中的OH-全部來源于水的電離，由水電離出的H+、OH-濃度相等，故由水電離