高一化學(xué)必修一專題一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

1、1 mol2 mol1 mol22.4 L考點二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式計算的原理(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間列比例(以 H 2+Cl2=t2HCl為例)aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g)分子個數(shù)比a ： b : c :d TOC o 1-5 h z 質(zhì)量比aMA:bMB: cMc:dMD物質(zhì)的量比a：b: c: d體積比a：b： c: d由已知條件和未知量列比例，求解。注意：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，列比例式不要拘泥于質(zhì)量之間的正比例關(guān)系，只要注意化學(xué)計量數(shù)，并使上下(同一物質(zhì))單位相同，左右(兩種物質(zhì))量相對應(yīng)，都可以列出比例式，直接求解有關(guān)量

2、。(2)據(jù)化學(xué)方程式推導(dǎo)出來的差量(An、Am、W)等可以和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理 量列比例。例如：占燃 2CO +O2 = = 2CO2An2 mol32 g 23.4 L1 moln(CO)m(O2)V(CO2)An2 mol 32 g 23.4 L 1 mol n(CO) = m(O2)= V(CO2)= M2.計算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應(yīng)計量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進行計算?！纠}1】某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A B+2C+2D完全反應(yīng)后測得生成的混合氣

3、體的總體積為10L ,則生成B的體積()A.1LB.2LC.3LD.4L【例題2】現(xiàn)有A, B, C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B, 49g C,還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量106。先將22g A和11g B反應(yīng)，能生成D 的物質(zhì)的量為 ( )A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 mol D 0.25 mol【例題3】多少克鋅與？ 0.1mol硫酸恰好反應(yīng)，在標準狀況下能生成多少升氫氣？【例題4】多少克鋅與500ml? 0.1mol/L硫酸恰好反應(yīng)，在標準狀況下能生成多少升氫氣?解：Z nH 2SO4Z nSO + H 2?65g1 mol22.4 L

4、m (Z n )0.5L XO .1mol/LV(H2)答： 3.25g 的鋅參加反應(yīng)，生成1.12L 的氫氣【課堂練習(xí)】1、在反應(yīng)X+2Y=R+2Mh 已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為 22: 9,當1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A 16： 9 B 23： 9 C 32： 9 D 46 ： 92、在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物， 則該化合物的化學(xué)式為（ ） A. XY3B. XYC. X 3YD. X 2Y33、完全中和 0.10mol NaOHR要HSO的物質(zhì)的量是多少？所需 HSO的質(zhì)量是多少？4、課本P

5、17第8、9題5、有一塊鋅片投入CuSO容液中，過一會兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少0.1g.試 計算：（ 1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；（ 2）析出多少克銅；（ 3）生成的硫酸鋅的物質(zhì)的量。6、將0.65 g鋅加到50 mL 1 mol鹽酸中，計算：（ 1 ）標準狀況下，生成H2 的體積。（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL,這時溶液中的Zn和H+的物質(zhì)的量濃度是多少?分析溶液中的Zn來自反應(yīng)生成物ZnCl2, H+應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HCl電離 出的。因此，求c （Zn）與c （H+）應(yīng)先求出c （ZnCl 2）及反應(yīng)后的c （ HCl）。解：Z n + 2HCl = Z nCl2+ H

6、2?0.65g65g mol0.05 x1mol - L -10.05L X c(ZnCl 2)V(H2)經(jīng)分析，HC1過量，應(yīng)按不過量的 Zn的物質(zhì)的量來進行計算。反應(yīng)消耗HC 1為:2mol 0.01mol n1 (HCl) - 0.02mol1mol剩余HCl為:n 2 (HCl) =0.05 LX 1 mo0 . 0 2 mol剩余HCl的濃度:0.03mol1(HCl) = 0.6mol L0.05mol(H+) = c (HCl) = 0 .22.4L 0.01mol(H2) = 0.224L1mol 1mol 0.01mol(ZnCl2) = 0.2mol LL -11mol 0

7、.05Lc (Zn 2+) = c (ZnCL) = 0 . 2 mol 答：(1)標準狀況下，生成 噸0.224Lo和 0.6mol L計算:(2)反應(yīng)后溶液中Zn與葉的物質(zhì)的量濃度分別為 0.2 mol L1O7、400 mL某濃度的NaOH容液恰好與5.8 L Cl 2(標準狀況)完全反應(yīng),(1)生成N aClO的物質(zhì)的量。(2)該溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度。分析根據(jù)題中所給條件，(1)可直接根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比等于物質(zhì)的量比而求出。(2)中已知溶液體積，求濃度。解題的關(guān)鍵是要找出n(NaOH),而NaOHf口 Cl2恰好反應(yīng)，因此，我們可根據(jù) Cl2的量依據(jù)(1)的原理進

8、行求。解：2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2O2 mol 22.4 L1 molc (NaOH)X 0.4 L5.8 Ln(NaClO)答：消耗HCl 0.4 mol ,產(chǎn)生Cl2 2.24 L ,未參加反應(yīng)的 HCl為21.9 go n(NaClO尸 5 重6-(2)c (NaO H 尸5.8L 2mol0.40L 22.4L1.3mol L答：(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量是0.26 mol(2)該溶液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度是1.3 mol - L8、用8.7 g MnO2與100 g 36.5 %的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生Cl2在標況

9、下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？講解根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，當兩種反應(yīng)物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質(zhì)來進行計算。解：MnO的摩爾質(zhì)量是87 g - mol1HCl的摩爾質(zhì)量是 36.5 g - mol1MnO + 4HCl( 濃)= MnCl 2+ Cl 2 t + 2H2O1 mol 4 mol22.4 L8.7g100g 36.5% ,1 0.1mol1 1molMCl 2)87g mol36.5g mol因為：Imo IX。.1 mo l4mo IXlmo 1所以，反應(yīng)物HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO的物質(zhì)的量0.1 mol 計算:消耗HCl為:n (HCl) = O1mol 4-1mol0.4mol乘馀HCl為：n 2 (HCl) = 1 m o 1 0.4 m o 1 = 0.6 m o 1剩余HCl的質(zhì)量為：m(HCl) = n2 (HCl) M(HC1)=0.6 mol X36.5g - m o 11 = 21.9