《原電池》教學(xué)課件教學(xué)課件

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 原 電 池第1頁，共16頁。普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦 專用電池 攝像機專用電池 “神六”用太陽能電池第2頁，共16頁。把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫 原電池要解決的問題：1. 什么是原電池？2. 原電池的工作原理？（電子的流向、電流的流向、離子的流向、形成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)的寫法）第3頁，共16頁。原電池及其工作原理：1.定義： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池。從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池；.電極名稱：原電池相對活潑的電極為負極相對不活潑的電極為正極3.電極反應(yīng)：原電池負極：正極：失電子的氧化反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)第4頁，共16頁。

2、4. 原電池的形成條件(4)形成閉合回路。（兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸。）（1）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： 電極和電解質(zhì)溶液 兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）（2）電解質(zhì)溶液： 參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路（3）兩導(dǎo)體作電極： 活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo) 體石墨），與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負極。 兩不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt等。（燃料電池電極）第5頁，共16頁。5.定向移動方向：電子、離子原電池“負極給出電子，并流向正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)第6頁，共16頁。例1. 下列哪幾個裝置能形成原電池？ABCDEFM CuSO4第7頁，共16頁。第8頁，共1

3、6頁。A CuSO4溶液鋅片 銅片知識回顧3、用什么辦法避免Cu2+在鋅片上也析出，以 延長電池放電時間提高供電效率?1、寫出右圖原電池正、負極的電極反應(yīng)式及注明反應(yīng)類型、電子的流向并確定陰陽離子移動趨勢。2、為什么鋅片和銅片上都紅色 的銅覆蓋，且電流計指針逐 漸指向零?第9頁，共16頁。CuSO4 溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析： （1）由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。(2)?第10頁，共16頁。在原有實驗基礎(chǔ)上進行改進，設(shè)計成一

4、個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。實驗探究第11頁，共16頁。 鹽橋的作用： Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。第12頁，共16頁。小結(jié)： 從上述實驗可以看出：原電池是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)。原電池由兩個半電池組成。在鋅銅原電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。 第13頁，共16頁。小結(jié)： 利用同樣的原理，可以把其他氧化還原反應(yīng)設(shè)計成各種原電池。在這些原電池中，用還原性強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負離子的定向運動而形成內(nèi)電路。第14頁，共16頁。試將下列兩個氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計成兩個原電池(畫出裝置簡圖、注明正極和負極、電子的流向、兩個電極上的電極反應(yīng)及反應(yīng)類型)。（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3+Fe=3Fe2+第15頁，共16頁。四.原電池電極的判斷以及電