化學(xué)選修四第四節(jié)難溶電解質(zhì)

1、關(guān)于化學(xué)選修四第四節(jié)難溶電解質(zhì)第一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí) 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。 溶解性大小跟 _有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)第二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。第三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)

2、時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克（g） 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。第四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶解度與溶解性的關(guān)系：2010易溶可溶1 微溶0.01難溶S /g第五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？ （2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）降溫 NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值。加入濃鹽酸？交流、討

3、論第六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl- )增加,平衡向左移動(dòng),因而有 NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究第七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。問(wèn)題討論： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在1、恰好

4、反應(yīng)沒(méi)有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。 沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。第八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月AgCl溶解平衡的建立 當(dāng)v（溶解） v（沉淀）時(shí)， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀注意寫法第九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率

5、，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變?nèi)芙馄胶獾母拍睿浩胶獾墓残缘谑畯?，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練一練1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解 B2.難溶等于不溶嗎？第十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和

6、溶液也可 存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式特例：Ca(OH)2第十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 第十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月石灰乳中存在下列平衡

7、：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 練一練A B第十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表達(dá)式概念： 溶度積(Ksp )的大小只與溫度有關(guān)影

8、響因素25時(shí)， Ksp=c(Mg2+) c(OH-)2 = 5.610-12mol3L-3練：請(qǐng)寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=c(Ba2+)c(SO42-)Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=c(Al3 + )c(OH-)3 第十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月概念：一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪的乘積為一常數(shù).這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積（科學(xué)視野P65）對(duì)于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nA

9、m-(aq) 有：KSP= c(Mn+)m c(Am-)n【注意】Ksp只與溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)溶度積越小，其溶解度越小。QCKSP=QCKSPQCKSP溶液過(guò)飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)離子積QC（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）第十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例】下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？ 已知 Ksp（CaCO3）= 2.8 10-91）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為 0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢

10、？ C(Ca2+)=C(CO32-)=(0.110-30.01)/1.0 = 10-6mol/L Qc =C(Ca2+)C(CO32-)= 10-12 Ksp= 2.810-9 因此有CaCO3沉淀生成。第十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練一練2、下列敘述正確的是（ ）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。D第十八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月意義 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解

11、平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10 S=1.510-4AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13 S=8.410-6AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17 S=9.110-9相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI第十九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月能與溶解度之間換算算出溶解度例1、已知

12、Ksp,AgCl 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4 9.0 10-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)平衡時(shí)AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 (2)設(shè)溶解平衡時(shí)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/L),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度第二十張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中

13、析出（溶液過(guò)飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）Q c= Am+nBn-m 與Q c 相比較，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀是否生成或溶解Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。第二十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？ Ksp（CaCO3）=2.8 10-9（1）往

14、盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。第二十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。第二十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）方法 調(diào)pH值如：

15、工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS第二十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除

16、去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第二十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、沉淀的溶解原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于鹽酸。第二十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式. 沉淀的溶解1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液Mg(OH)2(

17、s) Mg2(aq)+2OH(aq)討論溶解沉淀第二十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、原理：根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)沉淀的溶解2、方法：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)第二十八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月試管編號(hào)對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4C

18、l MgCl2 + 2NH3H2O完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說(shuō)明溶解實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。第二十九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時(shí)，H中和OH，使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl時(shí)，NH4與OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)?！舅伎寂c交流】：

19、 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅康谌畯垼琍PT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、沉淀的轉(zhuǎn)化思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp=1.81011Ksp=4.01038第三十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃

20、色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S3、沉淀的轉(zhuǎn)化第三十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月步驟1mLNa2S 和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl 溶現(xiàn)象有黑色沉淀析出黑色沉淀沒(méi)變化黑色沉淀沒(méi)變化逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？第三十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310

21、-16第三十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-第三十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。沉淀的轉(zhuǎn)化第三十六張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CaSO

22、4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。第三十七張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢第三十八張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6

23、月應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋第三十九張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第四十張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月齲齒第四十一張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用3：齲齒的形成原因及防治方法牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。

24、Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 第四十二張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)第四十三張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用4：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO

25、4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸會(huì)與CO32反應(yīng)生成CO2和水，使CO32濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。而SO42不與H結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H對(duì)BaSO4的溶解平衡沒(méi)有影響，Ba2濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。第四十四張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？能用Na2SO3溶液?jiǎn)?？第四十五張，PPT共五十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月限用試劑：氧化劑:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等調(diào)PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅 氧化還原法應(yīng)用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？