2022-2023學年廣東省深圳市龍崗職業(yè)技術學校高二化學月考試題含解析

1、2022-2023學年廣東省深圳市龍崗職業(yè)技術學校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液B乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H+、OH、H2O C0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。D在相同溫度下，a強電解質，b弱電解質，c金屬Al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。參考

2、答案：B略2. 能產生丁達爾效應的是A.酒精 BCuSO4溶液C Fe(OH)3膠體D.生理鹽水參考答案：C能產生丁達爾效應的物質是膠體。3. S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結構示意圖的是參考答案：CS質子數(shù)為16,核外三層電子，分別為2、8、64. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D. 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32

3、、NO3、Al3+參考答案：B略5. 在下列敘述的變化中，不屬于化學變化的是 ( )A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水 B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水參考答案：B略6. 在密閉容器中反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是 Aa+bc+d B平衡向逆反應方向移動CZ的體積分數(shù)減小 DX的轉化率下降參考答案：A略7. 右圖是石油分餾塔的示意圖， a、b、c三種餾分中 Aa的沸點最高 B

4、b的熔點最低Cc的平均分子量最大 D每一種餾分都是純凈物參考答案：C略8. 在下列實驗中，應將溫度計插入水浴中的是： A 在實驗室中蒸餾石油 B由苯制硝基苯 C由酒精制乙烯 D由乙酸與乙醇反應制乙酸乙酯參考答案：B9. 已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol在同溫同壓下向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量為 Q1 kJ；向另一相同密閉容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3，達到平衡時放出熱量Q2 kJ，下列關系正確的是（ ）AQ1Q2197 BQ1=Q2197CQ1Q219

5、7 DQ2Q1197參考答案：D解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1.5mol SO2和0.75molO2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量kJ，即2Q2Q1，綜上得：2Q2Q1197kJ，所以Q2Q1197kJ；故選D10. 在標準狀況下，相同質量

6、的下列氣體中體積最大的是 A. NO B. CO2 C. N2 D. O2參考答案：C11. 室溫下，下列有關溶液的說法正確的是（）A0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=1013mo1?LlBNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小CCuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點：水的電離；pH的簡單計算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根

7、離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=1013mo1?Ll，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32水解程度會增大，因為離子濃度越小，水解程度越大，故B錯誤；C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯誤；D、等體積pH=3的醋酸

8、溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質，醋酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液的pH7，故D錯誤；故選A點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的12. 已知一種c(H)1103 mol/L的酸和一種c(OH)1103 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D生成了一種強酸弱堿鹽 參考答案：B略0.5LNaOH溶液中有2gNaOH

9、，則此溶液的物質的量濃度為 A 0.05mol?L1 B 0.1 mol?L1 C 0.5 mol?L1 D 1 mol?L1參考答案：B試題分析：n（NaOH）=0.05mol，c（NaOH）=0.1 mol?L1，故選B.14. 下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是 A它們都含有C、H、O、N等元素 B它們都能發(fā)生水解反應 C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成 D油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 17gOH-中含有的電子數(shù)為NAB. 6.5gZn與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.

10、2NAC. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NAD. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：BA、n(OH-)=1 mol，1個OH-中含有的10個電子，1 molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)=0.1 mol，與鹽酸反應Zn轉化成Zn2+，0.1mol轉移電子數(shù)0.2NA個電子，B項正確；C、1 molL-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數(shù)目也不能確定，C項錯誤；D、非標準狀況不能利用22.4 L/mol求算O2的物質的量，進而求原子數(shù)，D項錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 正丁醛是

11、一種重要的化工原料肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/c密度/（g?cm3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集757

12、7餾分，產量2.0g回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由 （2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 （3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）a潤洗b干燥 c查漏（4）反應溫度應保持在9095，其原因是 （5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛 （6）本實驗中正丁醛的產率為 參考答案：1. 不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人 2. 分液漏斗 直形冷凝管3.c4. 保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧

13、化 5. （CH3）2CHCH2OH 6. 51% 考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據(jù)題目所給反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件 （1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產量為xg，根據(jù)關系式C4H10OC4H8O列計算

14、出理論產量，根據(jù)產率=100%計算解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據(jù)題目所給反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件 （1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下

15、能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關系式，C4H10OC4H8O74 724xg 2g解得：x=100%=51%，故答案為：51%點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：E的結構簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回

16、答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結構簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結構簡式是_，名稱是_。(3)在反應?中，屬于取代反應的是和_(填寫編號)；(4)寫出反應的化學方程式 (5) J是I的同分異構體，且1 mol J與足量的NaHCO3溶液反應可放出2 mol CO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結構簡式 參考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18. 化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫； 化合物F為酚類，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為_ _。（2）D的結構簡式為_。（3）E的分子式為_。（4）F生成G的化學方程式為_,該反應類型為_。（5）I的結構簡式為_。（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件