物料衡算和能量衡算

1、第三章 物料衡算和能量衡算掌握: 物料衡算和能量衡算步驟、非反響過程和反了解: 物料衡算和能量衡算的重要意義了解: 平衡方程；衡算基準；應過程的物料衡算和能量衡算.義務： 1、找出主副產品的生成量、廢物的排出量; 2、確定原資料耗費定額; 3、確定各物流的流量、組成和形狀; 4、確定每一個設備內物質轉換與能量傳送速度。目的： 為確定操作方式，設備選型以及設備尺寸、管路設備與公用工程提供根據(jù)。本章義務與目的：.3-1 設計計算前的預備任務 (4)流體保送過程參數(shù)(、摩擦系數(shù)等)。1. 工藝性資料的搜集(1)物料衡算提綱消費步驟和化學反響包括主、付反響;各步驟所需的原料，中間體規(guī)格和物理化學性質;

2、廢品的規(guī)格和物化性質;每批加料量或單位時間進料量;各消費步驟的產率；(2)工藝流程圖及闡明；(3)熱量計算參數(shù)和設備計算數(shù)據(jù)(H、Cp、K、等)；.5傳質過程系數(shù)，相平衡數(shù)據(jù);6冷凍過程的熱力學參數(shù);7詳細的工藝操作條件溫度T、壓力P、流量G;8介質物性和材質性能，材質數(shù)據(jù)，腐蝕數(shù)據(jù);9車間平立面布置的參考資料;10管道設計資料管道配置、管道材質、架設方 式、管件、閥件等;11環(huán)境維護、平安維護等規(guī)范和資料。3-1 設計計算前的預備任務 .2. 工程性資料的搜集1氣候、地質資料;2公用工程的耗費量，輔助設備才干;3總圖運輸、原料保送方式、儲存方式;4上、下水資料;5配電工程資料;6儀表自控資料

3、等。3. 資料的來源1科研單位研討報告2設計單位設計圖紙、設計闡明書3基建單位廠址方案、基建工程資料和安裝工程資料3-1 設計計算前的預備任務 . 車間原始資料、各種消費報表 工藝操作規(guī)程 設備崗位操作法 設備維護檢修規(guī)程及設備維修紀錄卡 勞動維護及平安技術規(guī)程 車間化驗室的分析研討資料 車間實測數(shù)據(jù) 工廠科室掌握的技改資料 供銷科的產品目錄和樣本 財務科的產品原料單耗及本錢分析資料 全廠職工勞動福利的生活資料(4)消費單位(現(xiàn)場操作數(shù)據(jù)和實踐的經(jīng)濟技術目的)5可行性研討報告、各國文摘和專利、各類工藝書籍、各類調查報告、各種化工過程與設備計算等書籍。3-1 設計計算前的預備任務 .1Indus

4、trial Chemicals2Encyclopedia of Chemical Technology3Science and Technology4Chemical Abstracts C.A5Handbook of Technology6I.C.T 物性手冊7化工工藝設計手冊8資料與零部件手冊4. 幾本常用的化工設計資料和手冊3-1 設計計算前的預備任務 .3-2 物料衡算1物料衡算能為化工設計提供的根底數(shù)據(jù)(目的)1物料耗費定額。2工藝設備的大小尺寸。3管道的大小尺寸。4為能量衡算提供根底數(shù)據(jù)。設計義務書、消費量、工藝技術條件、反響轉化率、相平衡數(shù)據(jù)等。2物料衡算的根據(jù)1 物料衡算的目的

5、、根據(jù).穩(wěn)定操作過程:系統(tǒng)內無化學反響:系統(tǒng)內無化學反響的穩(wěn)態(tài)操作過程:(FiFo)DpDr0FiFoWFiFo03物料衡算式：FiFo Dr WDp進入過程單元的物料衡算流出過程單元的物料量在過程單元內生成的物料量在過程單元內耗費的物料量過程單元內累積的物料量 1 物料衡算的目的、根據(jù)3-2 物料衡算.2、物料衡算的步驟 8列出物料衡算式，及其他相關約束式，進展物料衡算；1化工過程分析；2畫出方框圖方框流程圖；3分析化學反響過程，寫出主、副反響化學反響方程式；4確定衡算體系；5根據(jù)設計要求確定寫明年產量、年任務日或每晝夜的6選定計算規(guī)范，并在圖上注明所選的基準值；7搜集計算需求的數(shù)據(jù)；9將物

6、料衡算結果列成物料平衡表，畫出物料平衡圖。消費才干、產率、產品的純度要求等；3-2 物料衡算.例：乙苯反響器內的反響如下：乙烯+苯乙苯乙苯+乙烯二乙苯二乙苯+苯乙苯二乙苯+乙烯三乙苯三乙苯+苯乙苯，二乙苯乙苯、二乙苯甲苯、二甲苯、正丁苯、異丙苯、 雜環(huán)化合物2、物料衡算的步驟 3-2 物料衡算.(2)批量基準 3、物料衡算的基準運算中堅持一致。假設基準選得好，計算變得簡單。進展物料衡算時，必需選擇一計算基準，并在整個(1)時間基準 延續(xù)小時，天 間歇釜，批(3)或知進料/出料組成 (4)物質的量基準(5)規(guī)范體積基準3-2 物料衡算. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O每100k

7、mol熄滅產物需求多少摩爾空氣？氧氣過量25%1.基準：1kmol原料氣C3H8熄滅用氧 5kmol；實踐供氧 51.25 = 6.25kmol；供應空氣量 29.76kmol； 其中氮氣量 23.51kmol產生：CO2 3kmol； H2O 4kmol； O2 1.25kmol； N2 23.51kmol； 合計 31.76kmol；x = 93.7kmol例3-1：.2.基準：1kmol空氣實踐供氧 0.21/1.25=0.168kmol；熄滅C3H8 0.21/51.25 =0.0336kmol；供應空氣量 1kmol； 其中氮氣量 0.79kmol；產生：CO2 0.101kmol；

8、 H2O 0.kmol； O2 0.042kmol； N2 0.79kmol；合計 1.068kmol；x = 93.7kmol.3基準：100kmol煙道氣以元素平衡法：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2OC平衡 B = 3P；H2平衡 B = 4Q；O2平衡 0.21A = M + Q/2 + P；N2平衡 0.79A = N；煙道氣總量 N + M + P + Q = 100；過剩氧氣 0.21A0.25/1.25= M解出：空氣量 A = 93.7kmol； C3H8 B = 3.148kmol； N2 N = 74.02kmol； O2 M = 3.935 kmol； C

9、O2 P = 9.445 kmol ； H2O Q = 12.59 kmol。.分數(shù)約束式 4、約束式 可分為兩類：式中xij第j組分在第i股物流中的摩爾分數(shù)(或質量分數(shù))；Ns物流的股數(shù)；Nc物流組分數(shù)。(i=1,2,，Ns) (3-2)當普通物流的組成用摩爾分數(shù)或質量分數(shù)表示時，有下式成立： 3-2 物料衡算. 常見的設備約束式有： 進料比 (或任何兩股物流的量之比) 為一常數(shù)； 兩股物流具有一樣的組成 (如分流器)； 相平衡常數(shù)； 化學平衡常數(shù)； 化學反響過程中的轉化率、選擇性或其他限制。() 設備約束式3-2 物料衡算.有Ns股物流， Nc個組分數(shù)，Np個設備參數(shù)總變量數(shù)： Nv= N

10、sNc +1+ Np 設計變量：變量3-2 物料衡算. 轉化率轉化率 = xA = 選擇性選擇性 = = 3-2 物料衡算. 收率收率 = 轉化率選擇性 =xA = 限制反響物 過量反響物第三章 物料衡算與能量衡算3-2 物料衡算.穩(wěn)態(tài)過程以各物流的總流量Fi及組成xij表示,那么有： j=1,2,Nc (35)式中 Fi第i股物流物質的量流量； xij第j組分在第i股物流中的摩爾分數(shù)； vjm第j組分在第m個化學反響中的化學計量系數(shù)； rm第m個化學反響的反響速率； Nr過程中所包含的化學反響個數(shù)。.3車間物料衡算.物理吸收、結晶、提純、脫水等3.3.1 無化學反響過程的物料衡算 1.簡單過

11、程的物料衡算(無化學反響、單設備)常見操作有:混合、蒸餾、精餾、增濕、氣體混合物的部分冷凝、液體混合物的部分氣化、閃蒸、對于非反響的延續(xù)穩(wěn)態(tài)過程，式(3-5)可簡化為：(j=1,2,Nc. 餾出液 F3 乙醇 水 24% F1 料液 苯 75% 乙醇 40% 水 60% F2 苯 乙醇產品 F4=1000kg/h三個未知數(shù)需三個方程：總物料平衡式 F1+ F2= F3+ F4 組分物料平衡式苯平衡 F2=0.75 F3 程度衡 0.6F1= 0.24F3 醇平衡 10.6F1=F4例3-2：3.3.1 無化學反響過程的物料衡算 .有多個設備過程的物料衡算甚至無法求解。 算體系，這是很重要的步驟

12、。不然會使計算繁劃分多個衡算體系。此時，必需選擇恰當?shù)暮鈱τ卸鄠€設備的過程，進展物料衡算時，可以3.3.1 無化學反響過程的物料衡算 .有兩個蒸餾塔的分別安裝，將含50%苯、30%甲苯20% (mol%)二甲苯的混合物分成較純的三個餾分，其流程圖及各流股組成如圖。計算蒸餾1000 mol/h原料所得各流股的量及進塔物料的組成。例3-3：.乙烯部分氧化制取環(huán)氧乙烷，乙烯在過量空氣存在條件下經(jīng)過銀催化劑進展。主反響:2C2H4+O22C2H4O 副反響:C2H4+3O22CO2+2H2O 進料物質的流量為1000mol/h，進料中含 C2H4摩爾分數(shù)10，乙烯的轉化率為25，生成產物的C2H4的選

13、擇性為80，計算反響器出口物流的流量與組成。 3.3.2 有化學反響過程的物料衡算例3-4.利用化學反響速度求解。 (1)組分編號 組分C2H4O2N2C2H4OCO2H2O編號123456 (2)計算簡圖 (3)方程與約束式：物料平衡方程; 摩爾分數(shù)約束式; 設備約束式; (4)變量分析 (5)求解方程組F2F1X11, X12, X13X21, X22, X23, X24, X25, X26 1r1, r2 催化反響器2F1X11-F2X21-2r1-r2=0F1X12-F2X22-rl-3r2=0FlX13-F2X23=0 -F2X24+2r1=0 -F2X25+2r2=0 -F2X26

14、+2r2=OXll+X12+X13=1X21+X22+X23+X24+X25+X26=l 轉化率表達式: 選擇性表達式: 空氣中氧與氮具有固定的比例: 2C2H4+O22C2H4O C2H4+3O22CO2+2H2O ()直接求解法.輸入(某種元素)輸出(同種元素)()元素衡算法 用甲烷和氫的混合氣完全熄滅來加熱鍋爐，反響方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2OH2+1/2O2H2O煙道氣的組成mol ：N2，72.19%；CO2, 8.12%; O2, 2.44%; H2O, 17.25%;計算:(1)燃料中甲烷與氫氣的摩爾比;(2)空氣與(CH4+H2)的摩爾比.例3-5:.用聯(lián)絡組分作

15、衡算 “聯(lián)絡組分是指隨物料輸入體系，但完全不參與反應，又隨物料從體系輸出的組分，在整個反響過程中，它的數(shù)量不變。 假設體系中存在聯(lián)絡組分，那么輸入物料和輸出物料之間就可以根據(jù)聯(lián)絡組分的含量進展關聯(lián)。 用聯(lián)絡組分作衡算，尤其是對含未知量較多的物料衡算，可以使計算簡化。.例如，F(xiàn)、P分別為輸入、輸出物料，T為聯(lián)絡組分。T在F中的質量分數(shù)為xFT，在P中的質量分數(shù)為xPT，那么F與P之間的關系為 ：F xFTP xPT ，即 ：3.3.2 有化學反響過程的物料衡算.采用以減小誤差。但是，應該留意，當某個聯(lián)絡組選擇聯(lián)絡組分時，假設體系中存在數(shù)種聯(lián)絡組分，那么，此時就要選擇一個適宜的聯(lián)絡組分，或結合分數(shù)

16、量很小，而且此組分的分析相對誤差又較大時，那么不宜選用。 3.3.2 有化學反響過程的物料衡算.具有循環(huán)、排放即旁路過程的物料衡算先根據(jù)知的條件及所求的未知量選擇適宜的衡算體系，列出物料衡算式再求解。假設存在聯(lián)絡組分，那么可以利用聯(lián)絡組分計算。 有循環(huán)的過程，轉化率常分為單程轉化率與總轉化率：.總物料衡算： F= P+W反響器物料衡算：MF=RP分別器物料衡算：RP=S+P結點A物料衡算：F+R=MF結點B的物料衡算：S=R+W具有循環(huán)、排放即旁路過程的物料衡算.例3-7：有物流循環(huán)的計算：乙烯與氯氣反響消費氯乙烯的過程如以下圖：在各反響器中發(fā)生如下反響：(A)氯化反響C2H4+Cl2C2H4

17、Cl2 (DCE：二氯乙烷 DCE收率98%B)次氯化C2H4+2HCl + 0.5O2C2H4Cl2 +H2O DCE以乙烯為基準的收率為95% 以HCl為基準的收率為90%C)熱裂解C2H4Cl2C2H3Cl (VCM) + HClVCM的收率為99%，HCl的收率為99.5%設VC產量為12500kg/h，試求Cl2, C2H4流量及HCl的循環(huán)量。.3.4.1能量衡算的概論 1 能量衡算的意義供主要根據(jù)。先進的主要目的之一。能量衡算可為降低能耗提能耗是衡量工藝過程、設備設計、操作制度能否.4能量衡算. 化工計算中能量衡算可以處理的問題 (4)充分利用能耗，使過程的總能耗降低到最低；(1

18、)確定液體保送機械(泵、緊縮機、通風機等)、其卻等所需熱量或冷量、及其傳送速率; 一定的反響溫度；它操作機械攪拌機、過濾機、粉碎機)所需的功率；(2)確定各單元過程蒸發(fā)、蒸餾、冷凝、冷(3)控制放熱或供熱速率，確保有熱效應反響堅持3.4.1能量衡算的概論 .2. 與能量衡算有關的幾個重要物理量 (1).熱量Q(2).功W (3).焓(H)(4).熱容Qm C T是能量傳送的兩種方式，不是物系的性質3.4.1能量衡算的概論 .a 理想氣體焓表;計 算d 飽和蒸汽物性參數(shù)表.b 經(jīng)過附錄查取焓、熱容、熵的多項式及多項式的焓溫圖(H-T圖);溫熵圖(T-S圖);壓焓圖(P-H圖);e 普遍化焓差圖

19、焓c 熱力學圖表; 焓濃圖,蒸汽焓熵圖;常數(shù)，利用Cp-T關系式進展計算;3.4.1能量衡算的概論 .(1) 閱歷公式多項式熱容的計算(2) 平均熱容(3) 估算3.4.1能量衡算的概論 .(1)延續(xù)穩(wěn)定流動過程1. 總能量衡算式 H +Ek + EP Q + W3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟輸入的能量一輸出的能量積累的能量HQ+Wa、體系在設備進出口之間的動能變化，位能變化 與焓變相比較，其值很小，可忽略不計。如流體 經(jīng)緊縮機、膨脹機所發(fā)生的變化，上式可簡化為：. b、當流體流經(jīng)管道，閥門、換熱器、混合器等設 備時，體系與環(huán)境沒有功的交換，而進出口的動 能與位能變化可略而不計，由上式得

20、：H=Qc、流體流經(jīng)節(jié)流膨脹，絕熱反響，絕熱混合等過程 時，體系與環(huán)境既無熱量交換，也不做軸功，進 出口的動能變化、位能變化可略而不計，那么有：H=0 d、機械能量平衡方程。 由穩(wěn)態(tài)流動體系的能量平 衡方程可進一步導得機械能平衡方程。3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟.(2)間歇過程U Q + WU Q 總能量衡算式：U +Ek + EP Q + W3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟. 2.熱量衡算的根本方法及步驟 (1)等壓變化:Q = n T1T2CpmdT 或 Q = n T1T2 CpdT 常經(jīng)過計算過程的焓變求過程放出或吸收的熱。 熱衡算的兩種情況： (2)對于一些不能或很難直接

21、測定的熱量或能量，3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟.熱量衡算的根本方法： 兩種情況：1、在設計時，根據(jù)給定的進出物料量及知溫度求另一殷物料的未知物料量或溫度，常用于計算換熱設備的蒸汽用量或冷卻水用量。2、在原有的安裝上，對某個設備，利用實踐測定有時也要作一些相應的計算的數(shù)據(jù)，計算出另一些不能或很難直接測定的熱量或能量，由此對設備作出能量上的分析。如根據(jù)各股物料進出口量及溫度，找出該設備的熱利用和熱損失情況。3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟.e 當消費過程及物料組成較復雜時，可列出熱量衡算表 a 建立以單位時間為基準的物料流程圖(或平衡表);b 在物料流程框圖上標明己知溫度、壓力、相態(tài)等

22、條件，c 選定計算基準溫度； d 列出熱量衡算式，然后用數(shù)學方法求解未知值；也可以100mol或100kg原料為基準；計算時相態(tài)確實定也是很重要的；并查出或計算出每個物料組分的焓值，于圖上注明； 熱量衡算的根本步驟： 3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟. 恒壓時溫度的變化；有以下5種階段的類型： 焓差衡算途徑 恒壓恒溫時相態(tài)的變化； 恒溫時壓力的變化； 兩個或兩個以上物質在恒溫恒壓時的混合和分別； 恒溫恒壓時的化學反響過程。3.4.2 能量衡算的根本方法與步驟.3.4.3 無化學反響過程的能量衡算用來確定過程的熱量。如汽化、分流、溶液稀釋、普通運用于計算指定條件下進出過程物料的焓差，增濕、物

23、理吸收和蒸餾等物理過程的熱量衡算。.(流體流入流出貯罐、貯槽、工藝設備、保送設備、廢料排放設備) 兩類物理過程:(1) W、 Ek、 Ep Q、 U 和H ; (反響器、蒸餾塔、蒸發(fā)器、換熱器等)Q = U (封鎖體系)或Q = H (敞開體系 (2) Q、 U W、 Ek、 Ep 3.4.3 無化學反響過程的能量衡算.Cp恒壓摩爾熱容。 無相變的變溫變壓過程1. 利用熱容計算U或H(1)恒容過程： n物質的摩爾數(shù)；Cv恒容摩爾熱容；T1和T2始溫暖終溫。(2)恒壓過程： 固體或液體：H=U+(pV)Vp；(3)恒溫過程：理想氣體：U和H只是溫度的函數(shù)，與壓力無關；真空氣體：在低

24、壓高溫情況下接近理想氣體，可忽 略壓力對焓的影響，其他情況下，可根據(jù)氣體的 焓校正圖加以校正。.2.單相體系的能量衡算 1體系的進料和出料的每個組分的焓能直接從圖表中查得，那么只需直接代人公式中計算H或U即可；2否那么，要為每個組分選一參考態(tài)溫度、壓力和相態(tài)，用知的或估算的熱容計算過程溫度下的焓，方可進展能量衡算。 無相變的變溫變壓過程.注:均指在一定的壓力和溫度下的相變熱.汽化潛熱(Hv熔化潛熱(Hm)升華潛熱(Ht相變熱獲得方法：a 純物質正常沸點熔點相變熱查手冊;三種相變的相變熱： c 用閱歷方程計算相變熱；b 設計途徑求算； 相變過程能量衡算.數(shù)量基準是指選

25、那個量作基準來衡算熱量。對于延續(xù)操作普通以單位時間進料量即進料速率為基準，而溫度和相態(tài)基精確實定才干從有關手冊中查得相關的熱力學數(shù)據(jù)以便用于衡算。熱量衡算的基準：數(shù)量基準、溫度基準和相態(tài)基準。 相變過程能量衡算.例3-8 在一熱交換器中用壓強為kpa的飽和蒸汽加熱298k的空氣，空氣流量為1kg/s，蒸汽的流量為0.01kg/s，冷凝水在飽和溫度281K下排出。假設取空氣的平均比熱為1.005 kJ/kgk，試計算空氣出口溫度熱損失忽略不計。 .解：過程如圖示：數(shù)量基準 每秒鐘蒸汽、空氣的流量溫度基準 取進口空氣溫度298KH冷空氣 =0相態(tài)基準 壓強為kpa的飽和蒸汽，查：H蒸

26、汽.281K =2690KJ/kg H 冷凝水281K =452.9KJ/kg衡算范圍 封鎖虛線所示范圍對此延續(xù)穩(wěn)定過程 Q入=Q出，其中：Q入=Q蒸汽 + Q冷空氣=0.001H蒸汽 +1 H冷空氣Q出=Q熱空氣 + Q冷凝水=11.005T-298 + 0.001 H冷空氣 T：熱空氣溫度，將數(shù)據(jù)代入解得T=320.3K.3.4.4 化學反響過程的能量衡算 為了使反響溫度得到控制，必需自反響體系排走熱量或向反響體系供應熱量，即反響器必需有供熱或冷卻用的換熱設備，這種措施不但成為反響能否進展的關鍵，也與能量的合理利用有親密關系?；瘜W反響過程通常都伴隨較大的熱效應吸收熱量或放出熱量。象鄰二甲苯

27、氧化制苯二甲酐、乙烯氧化制氧化乙烯這些主要的工業(yè)過程，就是放熱反響，乙苯脫氫制苯乙烯就是吸熱反響。.1、反響熱的計算熱可用簡單的熱量加和法求取。的實驗數(shù)據(jù)進展計算。反響熱可以用實驗方法測定，也可以用已有物質的初態(tài)和終態(tài)，與過程的途徑無關，反響根據(jù)蓋斯Hess)定律，化學反響熱只決議于QvUr(T)恒容反響熱:QpHr恒壓反響熱:3.4.4 化學反響過程的能量衡算 .1由規(guī)范生成熱Hfo計算規(guī)范反響熱Hro Hro反響物i(Hco)i產物i(Hco)i Hro生成熱i(Hfo)i反響熱i(Hfo)i 2由規(guī)范熄滅熱Hco計算規(guī)范反響熱Hro 3.4.4 化學反響過程的能量衡算 .的進口溫度，或平

28、均熱容表示的參考溫度。 1第一種基準：知25反響熱數(shù)據(jù) 假設知規(guī)范反響熱，那么可選298K，latm為反響物及產物的計算基準。對非反響物質另選適當?shù)臏囟葹榛鶞嗜绶错懫?.4.4 化學反響過程的能量衡算 1、反響熱的計算.可假設如下熱力學途徑:進口溫度,反響前物料出口溫度,反響后物料25, 反響前物料25,反響后物料H1H2HH3.(2) 第二種基準以組成反響物及產物的元素，在25，1atm 時的焓為零，非反響分子以恣意適當?shù)臏囟葹榛鶞?，也要畫一張?zhí)钣幸磺辛鞴山M分 ni 和 Hi 的表，只是在這張表中反響物或產物的Hi，是各物質25 的生成熱與物質由25變到它進口形狀或出口形狀所需顯熱和潛熱之和

29、。知反響溫度下的反響熱數(shù)據(jù)，那么可按假設的熱力學途徑進展計算。1、反響熱的計算3.4.4 化學反響過程的能量衡算 .P204 例5.22例 3-9甲醇氧化消費甲醛在列管式固定床催化反響器中進展，原料氣：空氣:甲醇=13.28:1(mol),預熱至210后進入反響器內,發(fā)生的反響及反響熱為：主反響：副反響：知：甲醇轉化率100%;甲醛收率88.9%; CO:CO2=3：1(mol)；反響溫度為300，混合氣體分開時T= 300，反響熱損失為反響器放出總熱量的5%。CH3OHO2N2H2OHCHOCOCO225-21025-30052.5530.1330.5929.229.5434.1834.6440.9229.7142.17kJ/kmolK熱載體道生的比熱容:3.477 kJ/kmolK,進入反響器時T=180 ,于290 時氣化,Qv290 =269.9 kJ/kmolK,試做反響器的熱衡算,求道生循環(huán)量.進口溫度,反響前物料知反響溫度,反響后物料知反響溫度,反響前物料HH1H2.P206 例5.23例 3-10乙烯氧化制成環(huán)氧乙烷的反響器中進展如下反響:主反響：副反響：反響溫度根本上維持在250，該溫度下主、副反響的反響熱分別為：乙烯的單程轉化率為32%，反響選擇性為69%，反響器進口混合氣的