山西省長治市第二中學2021學年高二化學上學期期末考試試題

1、山西省長治市第二中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題PAGE PAGE 21山西省長治市第二中學2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘】可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Si-28Cr-52 Fe-56 I-127第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填在答題卡上） 1化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是A棉花、羊毛、蠶絲和麻是天然纖維B蛋白質溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解C油脂是單位質量內產生能量最高

2、的營養(yǎng)物質，有共同的水解產物乙二醇D聚乳酸是一種可降解高分子材料，它是由單體之間通過加聚而合成的2下列由電子排布式或排布圖所得的結論錯誤的是選項電子排布式或排布圖結論A1s22s22p63s23p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理CNi原子的價電子排布圖該原子處于基態(tài)DS原子的電子排布圖違背泡利原理3山萘酚結構簡式如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是A山萘酚含有苯環(huán)和羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵五種官能團B可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應C可與NaOH反應，不

3、能與NaHCO3反應D1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br24聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是AM與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應C1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOHDA、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1225鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。下列說法正確的是AFe3基態(tài)核外價電子排布式為Ar3d5B1 mol丙酮能與2mol Ag(N

4、H3)2OH發(fā)生反應CC、H、O三種元素的原子半徑按由小到大的順序為HCe;電負性：daC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aedDa與b形成的化合物不可能含有共價鍵13X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，丙常用于制作光導纖維。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A四種元素中，W的原子半徑最大B反應都屬于氧化還原反應CNa著火時，不可用甲撲滅D一定條件下，x與甲反應生成丁 14下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是選項有機物同分異構體數目A某烴相對氫氣的密

5、度為28，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色2B萘的七氯代物4C分子式為C5H12O，可被氧化為醛4D分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸形成的酯415常溫下，下列有關溶液的說法正確的是ApH相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液，濃度的大小順序為BHA的電離常數Ka =4.931010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小D已知在相同條件下酸性HF CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)1

6、6化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式是C8H8O2，相對分子質量為136。A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是AA分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應B符合題中A分子結構特征的有機物只有一種C1mol A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應D與A屬于同類化合物的同分異構體只有3種第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題17(16分)X、Y、Z、M、R、Q為元素周期表中前四周期元素，且原子序數之和為105。X位于周期表的s區(qū)，有兩種氧化物；Y是良好的半導體材料，晶體Y結構與金剛石類似；Z原子價電子層的p軌

7、道半充滿，核外電子總數是最外層電子數的3倍；X與M相差一個電子層；M原子得到一個電子后3p軌道全充滿；R有“生物金屬”之稱，R4離子和氬原子的核外電子排布相同。 請回答下列問題：（1）六種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其最高能級電子云的形狀是_形；Z的價電子排布圖為_；Y、Z、M最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（用化學式表示）（2）X、Y、Z、M的第一電離能由小到大的順序是_(填元素符號)，若M元素第一次電離能突變出現在In，則n=_。（3）Q元素可形成兩種常見的離子Q2與Q3，其中化學性質較穩(wěn)定的是_(填離子符號)，其原因是_。（4）與R位于同周期的元素中，基態(tài)原子的電子排布中

8、4s軌道上只有1個電子的元素有_(填元素名稱)。18(13分)阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135 。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：3+ CH3COOH制備的基本操作流程如下主要試劑和產品的物理常數如下表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b

9、”)。趁熱過濾的原因是_下列說法正確的是_（填選項字母）此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑此種提純粗產品的方法叫重結晶根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.07g水楊酸、5.00 mL醋酸酐（=1.08g/cm3），最終稱量產品質量為2.16g，則所得乙酰水楊酸的產率為_（用百分數表示，保留至小數點后兩位）。19（13分）在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常數K與溫度T的關系如下：2983984984.1106K1K2（1）K1_K2（填

10、“”“8溶解)9(9)溶解13.9（1）H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉化為Cr2Oeq oal(2,7)，寫出此反應的離子方程式：_。（2）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。但溶液的pH不能超過8，其理由是_（3）鈉離子交換樹脂的反應原理為MnnNaR=MRnnNa，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_。（4）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定時可選為滴定指示劑的是_(填字母)，滴定終點的現象是_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN化學答案一、選擇題12345678ADCDDCAB910111213141516BDCCABAD二、非選擇題17.（16分） （1）Cl(2分)，啞鈴（紡錘）（1分）；略（2分）；HClO4 H3PO4 H2SiO3 （2分）（2）NaSiP （1分）（2）ad（3