山西省長治市第二中學2021學年高一化學上學期期中試題

1、山西省長治市第二中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題PAGE PAGE - 19 -山西省長治市第二中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘】原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填在答題卡上）1化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中

2、屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應2下列物質的分類正確的是 酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCuSO45H2OSO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaO3m g SO2中有p個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A32p/mB64p/mCm/32pDm/64p4設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)

3、目為NAB標準狀況下，11.2L CH4含有的質子數(shù)為0.5 NA C常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)一定為3NAD常溫常壓下，125gCuSO45H2O含有的氧原子數(shù)目為2NA5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.8g NH4+所含電子數(shù)為NAB足量鐵在l L 1 mol/L的鹽酸溶液中反應，鐵失去的電子數(shù)為2NAC0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO42的數(shù)目為1.5NADl L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA6下列說法正確的是A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)之比為1:1B溫度相同、壓強相同的SO2(g)和

4、CO2(g)密度之比為11:16 C溫度相同、壓強相同、質量相同的O2(g)和H2(g)體積之比為1:16D溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，壓強之比為2:57與100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+離子濃度相同的是A50mL 0.2mol/LNaCl溶液B10mL1mol/LNa2SO4溶液C200mL0.1mol/LNaNO3溶液D10mL0.2mol/LNa2SO4溶液8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A強酸性溶液： K+、HCO3、Br、Ba2+B滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C強酸性溶液

5、：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42D含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH9下列關于電解質與非電解質的說法正確的是 A電解質一定能導電，能導電的物質一定屬于電解質BSO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質C液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質DAgCl在水中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以AgCl是電解質10有關氧化還原反應的敘述正確的是A化合反應肯定不是氧化還原反應B有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應C氧化還原反應的實質是有氧元素的得失D氧化還原反應中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變11標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于0.1L水中，

6、所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（molL-1）為ABCD12下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣BCO2(CO)O2點燃CCuSO4(FeSO4)Cu過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結晶13現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉混合溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸發(fā)、分液 D蒸餾、萃取、分液14下列電離方程式正確的是ABa(OH)2=Ba2+OHBAl2(SO4)3=2Al3+3SO42CH2

7、SO4=H2+SO42DNaHCO3=Na+H+CO3215下列實驗裝置能達到實驗目的的是分離乙醇和水稀釋濃硫酸從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD16下列離子反應方程式正確的是A鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向澄清的石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42=BaSO417下列說法正確的是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關分離煤油和水可采用分液的方法溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀可

8、以證明含硫酸根霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象某無色溶液加入稀鹽酸，產生氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液ABC D18在100g濃度為18mol/L、密度為(=1.84g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/ mL19過氧化氫水溶液俗名雙氧水（H2O2），醫(yī)療上用它殺菌消毒清洗傷口。對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是A2H2O2= 2H2O+ O2 BH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2

9、O C2MnO4+ 6H+ 5H2O2= 2Mn2+ 5O2 + 8H2OD3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O20有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為A2b-4a/V mol/LBb-a/V mol/LC2b-2a/V mol/LDb-2a/V mol/L21標準狀況下，二硫化碳(CS2為液體)與氧氣點燃完全燃燒：CS2 +3O2 CO2+2SO2，現(xiàn)用0.228g CS

10、2在448mL O2中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是A112mLB224mLC336mLD448mL22已知：NH4+ + OH- NH3+ H2O?，F(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。根據上述實驗，以下推測正確的是A一定存在NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+ 、ClB一定存在NH4+、CO32、Cl、S

11、O42，可能存在K+Cc(SO42)=0.2molL-1，c(NH4+) c(SO42)D若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五種離子，則c(K+)0.2molL-1第卷（非選擇題 共56分）二、非選擇題23（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/cm3質量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_molL-1。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E

12、玻璃棒。配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填字母），還缺少的儀器有_。該學生需要用mL量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制。配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是。配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時俯視刻度線 ，定容時仰視刻度線 。24（14分）現(xiàn)有下列物質：銅 CO2 稀硝酸 CH4 硫酸溶液 NaOH固體 氨水NH3 NaHSO4固體 NaCO310H2O晶體 BaSO4 酒精溶液（1）上述物質可導電的有 (填編號，下同)；（2）屬于電解

13、質的有 ，屬于非電解質的有 。（3）將溶于水配成溶液，其電離方程式為 。 工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。回答下列問題：（1）圖中除了忘記添加沸石還存在的錯誤有_、_、_。（2）該方法除去工業(yè)酒精中的水的原理是（用化學方程式表示）_。（3）裝置中儀器B、C的名稱分別是B_、C_。（4）在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_。實驗開始后若發(fā)現(xiàn)忘記添加沸石，則應_。25（10分）為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl 固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學設計如下實驗方案 ，請回答下列問題：混合固體加入

14、過量BaCl2溶液加入過量KOH溶液加入過量K2CO3溶液懸濁液濾液加適量硝酸加熱煮沸無色溶液KCl晶體（1）操作的名稱依次為 、 。（2）操作、加入溶液后，發(fā)生反應的離子方程式分別為_、_。（3）該同學設計的實驗方案 （填“嚴密”或“不嚴密”），理由是_，該步驟所加試劑應該是 。26（10分）某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入C

15、Cl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定不含有_；一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）中所得沉淀的洗滌的方法是_。27（12分）（1）相同質量的SO2與SO3分子數(shù)之比為 ，質子數(shù)之比為 。（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質量是 g；混合氣體中CO2在標況下的體積是 L，混合氣體在標準狀況下的密度是 g/

16、L，混合氣體的平均摩爾質量是 g/mol。（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質量是 。（4）由CO2、H2、 CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為 。20192020學年第一學期高一期中考試化學答案一、選擇題12345678910BDACACACDB11121314151617181920BDBBCCBACA2122DD二、非選擇題23.（10分） （每空1分）（1）11.9 （2） D 500mL容量瓶 10 8.4防止有溶質殘余在燒杯中，影響配制結果 1-2cm， 凹液面最低處與刻度線相切 偏低 偏低（14分）（1） （1分） （1分） （2） （1分） （3） NaHSO4=Na+H+SO42-（2分）（1）溫度計水銀球的位置 （1分）；未加石棉網（1分）；冷凝水的進出方向 （1分） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2分） （3）蒸餾燒瓶 （1分） 冷凝管 （1分） （4） 防暴沸 （1分） 冷卻后再添加（1分） 25.（10分）（1）過濾、（1分） 蒸發(fā)結晶（1分） （2） Ba2+SO42-= BaSO4 （2分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2（2分）（3）不嚴密（1分），加