新魯教版九年級下冊初中化學 到實驗室去：探究酸和堿的化學性質 教學課件

1、第七單元 常見的酸和堿到實驗室去：探究酸和堿的化學性質學習目標1通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。2初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。返回新課導入復習提問引入新課返回新課講解實驗目的1.通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。2.初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3.初步學會運用間接觀察法收集證據，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。返回新課講解1.石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、pH計；2.稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）、氯化鈉溶液；3.鎂條、石灰水、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；4.試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白

2、瓷板、玻璃棒、鑷子。實驗用品新課講解實驗過程（1）在潔凈的點滴板上分別滴加56滴稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液。（2）在干燥、潔凈的玻璃板或白瓷板上放5片pH試紙，用玻璃棒分別蘸取上述5種溶液，點到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。一、酸、堿與指示劑作用新課講解（3）向上述5種溶液中分別滴加12滴石蕊試液，觀察并記錄溶液顏色變化情況。（4）將石蕊試液換成酚酞試液，重復上述操作。新課講解（5）實驗現(xiàn)象：稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氯化鈉溶液pH石蕊試液酚酞試液紅色紅色藍色藍色紫色無色無色紅色紅色無色3413107新課講解（6）實驗結論：

3、紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色紫色石蕊遇堿變藍，無色酚酞遇堿變紅酸性pH7 中性pH=7 堿性pH7新課講解（1）在一只燒杯中加入約20mL的稀鹽酸，用pH計測定其pH值；然后邊向其中滴加氫氧化鈉溶液，邊測定溶液的pH，分析溶液酸堿性變化情況。二、酸堿中和反應新課講解（2）實驗現(xiàn)象與結論：滴加氫氧化鈉溶液前的pH滴加氫氧化鈉溶液結束后的pH溶液酸堿性變化情況溶液的酸性減弱，逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O47新課講解（1）在4支試管中分別加入鎂條、石灰石、生銹鐵釘、碳酸鈉溶液，然后向試管中分別滴加12 mL稀鹽酸

4、，觀察現(xiàn)象。將稀鹽酸換成稀硫酸，重復上述實驗步驟并觀察現(xiàn)象。MgCaCO3Fe2O3Na2CO3三、酸堿的其他化學性質新課講解（2）在3支試管中分別加入12 mL氯化銅溶液、碳酸鈉溶液和生銹鐵釘，然后向試管中分別滴加12 mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鈣溶液，重復上述實驗步驟并觀察現(xiàn)象。CuCl2Na2CO3Fe2O3新課講解（3）實驗現(xiàn)象與結論：鎂條石灰石生銹鐵釘碳酸鈉溶液稀鹽酸 稀硫酸表一：有氣泡有氣泡有氣泡有氣泡有氣泡有氣泡溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色新課講解典例分析例 新課講解實驗結論：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4

5、+ H2活潑金屬 酸 = 鹽 氫氣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 鹽 酸 新鹽 新酸新課講解氯化銅溶液碳酸鈉溶液生銹鐵釘氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 表二：有藍色沉淀有藍色沉淀無明顯現(xiàn)象有白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象新課講解實驗結論：2NaOH+CuCl2=2NaCl + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2+CuCl2= CaCl2 + Cu(OH)2 堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿課堂小結返回課堂小結當堂小練實驗中你使用的是試管還是點滴板？你認為使用哪種儀器更方便？在酸堿中和反應的試驗中，為什么優(yōu)先