2023學年安徽省滁州市定遠縣育才學?；瘜W高一上冊期中檢測模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：KClO3 + 6HCl = 3C

2、l2 + KCl + 3H2O下列說法正確的是A反應中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB氧化性強弱關(guān)系為：KClO3Cl2C反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D當消耗1mol氧化劑時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol2、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中沒有涉及的化學反應類型是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應3、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列

3、說法錯誤的是A原子半徑：YZWXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZCY最高價氧化物對應的水化物可以和Q反應D加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)4、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個反應：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（ ）AZ元素在反應中均被還原B反應Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行C氧化性由強到弱的順序是XO4- Z2 B2 A3+D還原性由強到弱的順序是A2+ B- Z- X2+5、下列敘述正確的是A氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)相同，所以化學性質(zhì)相似B液溴放在棕色試劑瓶中，且加入少量水C酒精是常

4、用的有機溶劑，用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來D氟比氯活潑，所以氫氟酸比鹽酸酸性強6、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A蔗糖 BKNO3溶液 CFe D熔融的Na2O7、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）An-中含有的中子數(shù)為a+bBn-中含有的電子數(shù)為a-nCX原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD一個X原子的質(zhì)量約為 g8、同種元素的原子和離子，一定具有相同的( )A電子層數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)9、下列關(guān)于具有放射性的的說法正確的是( )A是一種新元素B中子數(shù)是125C其化學性質(zhì)與有很大區(qū)別D質(zhì)子數(shù)是5310、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠

5、”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A該反應不屬于氧化還原反應B該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 molL1的NaOH溶液C常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)

6、為NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA12、配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線13、下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 ( )ABCD14、若箭頭表示能直接一步轉(zhuǎn)化，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ACl2NaClONaClNaHCO3BSSO3H2SO4CuSO4CN2NO2H

7、NO3Fe(NO3)2DSiSiO2H2SiO3Na2SiO315、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是ANaCl晶體、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖C銅、二氧化硫 D稀鹽酸、酒精16、下列說法正確的是A工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉B氯氣能與鐵反應，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色

8、沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學式 _。（2）反應的化學方程式為_。（3）寫出反應的離子方程式_。19、實驗室需要0.1

9、mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（

10、填“大于”“小于”或“等于”）。、下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。（1）寫出該反應的化學方程式_。（2）寫出儀器A、C的名稱_，_；C中所裝藥品是_，作用是_，先加熱A還是B處？_。20、有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，

11、推斷鹽的化學式分別為：A_；D_。（2）寫出下列反應的離子方程式：BD：_；CHCl氣體：_。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl，CO32- 會對Cl 的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學進行了如下探究實驗：_21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小

12、到大的順序為_(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_L(標準狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符

13、合題意）1、B【答案解析】反應中氯酸鉀中的氯元素化合價降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價升高，做還原劑和酸?！绢}目詳解】A. 反應中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是氯氣，故錯誤；B. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性強弱關(guān)系為：KClO3Cl2，故正確；C. 若有6mol鹽酸參加反應，有5mol做還原劑，1mol表現(xiàn)酸性，所以反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故錯誤；D. 氯酸鉀中的氯元素化合價降低5價，當消耗1mol氧化劑時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】掌握常見的

14、氧化還原反應，尤其是歸中反應。在此反應中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2、C【答案解析】發(fā)生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，結(jié)合四種基本反應類型的概念來解答?！绢}目詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反應類型分別為分解反應、化合反應、復分解反應，沒有涉及置換反應，答案選C。3、D【答案解析】Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因

15、此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4。【題目詳解】A同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)r(Si)r(S)r(C)，A正確；B同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4SiH4，B正確；CAl(OH)3可以與H2SO4反應，C正確；D濃硫酸不能與Si反應，D錯誤；故選D。4、A【答案解析】16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+，2A2+B

16、2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，還原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，還原性B-Z-。A在反應中Z元素化合價升高被氧化，在反應中Z元素化合價降低被還原，故A錯誤；B根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2A3+，還原性A2+Z-，所以反應Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行，故B正確；C由反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D由反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。5、B【答案解析】A. 氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子結(jié)構(gòu)相似，所以化學性質(zhì)相似，故A錯誤；B.液溴易揮

17、發(fā)，放在棕色試劑瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正確；C.酒精是常用的有機溶劑，酒精和水可以互溶，選萃取劑時應該不溶于原溶劑，并且不和原溶劑反應，所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來，故C錯誤；D.氟比氯活潑，非金屬性氟大于氯，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫，但是氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸，故D錯誤；答案選B。6、D【答案解析】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物?！绢}目詳解】A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，； B. KNO3溶液是混合物； C. Fe是單質(zhì)； D.熔融的Na2O能導電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D。【答案點睛】電解質(zhì)的概念是本題考查點，注意電解質(zhì)

18、為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導電，也不屬于電解質(zhì)。7、D【答案解析】根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！绢}目詳解】A. n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯誤；B. n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C. n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D.1 moln-的質(zhì)量是b g，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1 mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質(zhì)量為m= g，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)

19、量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。8、D【答案解析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進行解答?！绢}目詳解】A因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯誤；C同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。

20、9、D【答案解析】的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)【題目詳解】A的質(zhì)子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯誤；B的中子數(shù)為125-53=72，B錯誤；C元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同，C錯誤；D左下角的數(shù)字53為質(zhì)子數(shù)，所以的質(zhì)子數(shù)為53，D正確。答案選D。10、D【答案解析】在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A. 在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧

21、化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B. 該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。11、C【答案解析】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4 L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B、4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C、22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶

22、液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，解答該類試題時要注意：氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。12、C【答案解析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析【題目詳解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B定容時仰視刻度線，會造成

23、溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。13、C【答案解析】漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故錯誤；蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故正確；天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故錯誤；分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，

24、故錯誤；常用于物質(zhì)分離的有，故選C。14、A【答案解析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故B錯誤。C、氮氣可以和氧氣一步反應生成一氧化氮，不能一步反應生成二氧化氮，故C錯誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，要熟記常見元素單質(zhì)氧化物酸（堿）鹽的轉(zhuǎn)化。15、B【答案解析】電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可

25、以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項A錯誤；BNaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項B正確；C銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離

26、子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿拥碾x子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應該明確概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

27、16、C【答案解析】A. 工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，不是用石灰水，故錯誤； B. 常溫下氯氣和鐵不反應，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯誤；C. 漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，會變質(zhì)，故正確；D. 海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入

28、適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子

29、方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。18、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡

30、黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。19、B、C、D2.0小于3

31、Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（23次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下23cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）。【題目詳解】(1) A、容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近

32、刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意； D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B； (2) 配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)= 0.1mol/L 0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol40g/mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。(

33、1) 鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2) 儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應的水蒸氣；實驗開始時應先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。20、AgNO3 BaCl2 SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 實驗操作實驗目的反應的離子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【答案解析】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；分別向4支試管