2023學(xué)年安徽省六安一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子一定能大量共存的是A在酸性溶液中：、B在強(qiáng)堿性溶液中：、C在含有大量CO32-的溶液中：、D在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、2、下列關(guān)于金屬的說法正確的是A鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)

2、生劇烈燃燒B在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的D鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物3、實(shí)驗(yàn)室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說法正確的是A還原過程中發(fā)生反應(yīng) Fe+Fe3+Fe2+B為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔D蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿4、將質(zhì)量均為m g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是AC2H4、CH4BCO2

3、、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl25、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A氯化鈉B乙醇C木炭D氫氧化鈉6、下列對于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)B還原劑具有還原性C得到電子的元素，其化合價(jià)升高D通常還原劑中某元素的化合價(jià)較高7、已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成mg Q和9g H。該反應(yīng)生成0.5mol Q，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 （ ）A63g/mol B122g/mol C126g/mol D163g/mol8、電動(dòng)自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5P

4、b2+2MnO4+2H2O，下列說法正確的是APbO2為還原劑，具有還原性B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5 molD酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于MnO49、50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是( )A50molB0.05molC150 molD0.15mol10、工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列說法正確的ASO2在反應(yīng)中被還原BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子11、若實(shí)際操作

5、時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56。ABCD12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )A水和植物油B碘和酒精C酒精和水D硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液13、下列說法錯(cuò)誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4LBO2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2molO2的質(zhì)量是64gC氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量與NA 個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.021023 個(gè)14、下列離子方程式正確的是A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：

6、 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入過量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途不正確的是A工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B氯氣可用于自來水的殺菌消毒CNa-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多16、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（ ）A用點(diǎn)燃法除去CO2中少量COB用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C向

7、某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-D用石蕊試液、BaCl2溶液，能鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液17、下列對膠體有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A土壤膠體對離子有吸附和交換過程，有保肥作用B一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路C膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運(yùn)動(dòng)著DFe(OH)3膠體微粒能既能透過半透膜，也能透過濾紙18、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和醋酸的反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)19、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志A劇毒品 B遇濕

8、易燃物品 C腐蝕品 D有害品20、下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是A50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B75 mL 2mol/LKCl溶液C150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D25 mL 3 mol/LCuCl2溶液21、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是( )A1 mol CO 的質(zhì)量是 28 gmol-1 B硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 98 gCCl2 的摩爾質(zhì)量是 71 gmol DNaCl 的相對分子質(zhì)量是 58.5 gm22、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )A稱量時(shí)，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固

9、體NaOH放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體

10、混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：_。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、（12分）現(xiàn)欲用98%的濃硫

11、酸(密度為1.84 gcm3)配制濃度為1 molL1的稀硫酸480 mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_(填序號)。A1000 mL燒杯 B100 mL燒杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G廣口瓶 H托盤天平 (2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為_mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_(填序號，下同)，無影響的是_。A將量筒中的濃

12、硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶 C定容時(shí)加水不慎超過刻度線D定容時(shí)仰視刻度線E容量瓶未經(jīng)干燥就使用26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時(shí)，選用容量瓶規(guī)格為_，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_；(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒

13、;托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_(寫儀器名稱);(2)經(jīng)計(jì)算,欲配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_規(guī)格的量筒;A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_。(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線，會使所配溶液濃度_；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出，會使所配溶液濃度_，若定容時(shí),俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度_(填“偏大、偏小、無影響”)。28、（14分） (1)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，（_）的原子核中只

14、有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是_。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca

15、(ClO)2_g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：酸性溶液中，、彼此不反應(yīng)，且與氫離子能共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：強(qiáng)堿性溶液中，+OHNH3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CO32-與生

16、成沉淀、與放出氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,+CO2+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子間的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。2、D【答案解析】A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候不會劇烈燃燒，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯(cuò)誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)

17、堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。3、C【答案解析】FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得ZnCl2晶體?！绢}目詳解】A還原過程中發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確

18、；D蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【答案解析】根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)，p(氧氣)p(X)p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比，則壓強(qiáng)越大，相對分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)M (X)M (Y)，故B符合；故選B。5、B【答案解析】A. NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒有腐蝕性，A不符合題意；B. 乙醇是可燃性液體物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C. 木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有

19、自燃性質(zhì)，C不符合題意；D. 氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，還原劑是失電子的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。【題目詳解】A項(xiàng)、氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，即被還原的物質(zhì)是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中得到電子的元素，其化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某元素的最低價(jià)態(tài)只有還原性，通常還原劑中

20、某元素的化合價(jià)較低，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，注意其特征和本質(zhì)及氧化劑、還原性的分析是關(guān)鍵。7、C【答案解析】根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應(yīng)生成0.5molQ， M（Q）=mn=63g0.5mol=126g/mol，故答案為C。 故選C。8、D【答案解析】該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答?！绢}目詳解】A該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)

21、氧化性，故A錯(cuò)誤；B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯(cuò)誤；C生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol2=2mol，故C錯(cuò)誤；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價(jià)。9、D【答案解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1 molL-10.050 L3=0.15 mol，答案選D。10、D【答

22、案解析】AS元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故A正確； B反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤； CH2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；DNaClO3ClO2發(fā)生還原過程中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D正確；故選：D。11、B【答案解析】a. 汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b. 水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【題目詳解】由圖可知，為過濾、為分液、為蒸發(fā)、為蒸餾，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離； b.水與丙酮的混

23、合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。12、A【答案解析】略13、A【答案解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質(zhì)，該物質(zhì)必須是氣體才行，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以2mol O2的質(zhì)量是，故B正確；C選項(xiàng)，氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量是36.5 g/mol，NA 個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol該氣體的質(zhì)量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項(xiàng)，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設(shè)全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.021023 個(gè)，假設(shè)全部是氧氣，1 mol氧氣含有的分

24、子數(shù)為6.021023 個(gè)，都為6.021023 個(gè)，故D正確；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)。14、A【答案解析】A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；D.氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式?！绢}目詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A選項(xiàng)是正確的；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；C

25、. 醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H+OH-H2O來表示，故C錯(cuò)誤；D. CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。15、A【答案解析】A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；D、碳酸氫鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃

26、酸過多，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。16、D【答案解析】A. 用點(diǎn)燃法除去CO2中少量CO，不可行，因?yàn)镃O2中少量CO是點(diǎn)不著的，且會引入新雜質(zhì)氧氣，故A錯(cuò)誤；B.CO2和HCl都能與NaOH反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,故B錯(cuò)誤;C.僅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影響,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C錯(cuò)誤; D.用石蕊和氯化鋇鑒別,將石蕊加入五種溶液中,根據(jù)石蕊遇堿變藍(lán)色,可以首先鑒別出氫氧化鈉,會使紫色石蕊變紅色是鹽酸、硫酸,不會使石蕊變色的是

27、硫酸鈉、硝酸鉀,然后取使石蕊變紅的溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸,無現(xiàn)象的是鹽酸,然后取不會使石蕊變色的兩種溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉,沒現(xiàn)象的是硝酸鉀,根據(jù)此方法可以鑒別,故D正確；答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】除雜時(shí)必須滿足的原則：雜質(zhì)除去，不引入新雜質(zhì)，主體物質(zhì)不減少，易分離，易復(fù)原。17、D【答案解析】A. 土壤膠體粒子帶負(fù)電荷，能吸附陽離子NH4+，所以有保肥作用，故A正確；B. 蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，故B正確；C. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，故C正確

28、；D. 膠體粒子不能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選D。18、A【答案解析】A澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故A符合題意；BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合題意；C氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能寫成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合題意；D氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O+H+=NH4+H2

29、O，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。19、C【答案解析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故濃H2SO4應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。答案選C。20、A【答案解析】1mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度，以此來解答?！绢}目詳解】A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，故A選；B. 2mol/LKCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B不選；C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為1mol/L 2=2mol/L，故C不選；D. 3 mol/LCuCl2溶液

30、中Cl物質(zhì)的量濃度為3mol/L 2=6mol/L，故D不選。所以A選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵。21、C【答案解析】A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28gmol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C、氯氣的相對分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，58.5 gmol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯(cuò)誤；答

31、案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。22、C【答案解析】A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進(jìn)行衡量B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進(jìn)行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有 【答案解析】取部分固體混合物加

32、入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，

33、證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、Cu2+、Fe3+ Ag+

34、； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說明原溶液中一定含有Mg2+，

35、故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。25、BDE 玻璃棒 膠頭滴管 27.2 定容 CD 【答案解析】(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D 50mL量筒、B 100mL燒杯、E 500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(

36、1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)

37、c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎

38、樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。26、500mL 攪拌 引流 檢漏 膠頭滴管 【答案解析】（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應(yīng)該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前當(dāng)然必須檢漏，具體方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水；(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加，直至

39、凹液面最低處與刻度線水平相切。27、500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌 偏小 偏小 偏大 【答案解析】可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋公式計(jì)算需要的濃硫酸的體積，注意稀硫酸的體積應(yīng)選擇容量瓶的容積，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)配制稀硫酸時(shí)，需要膠頭滴管；燒杯；量筒，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =18.4molL-1，經(jīng)計(jì)算，欲配制450 mL 1 molL-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要濃硫

40、酸的體積為=27.2 mL，所以應(yīng)選用50 mL規(guī)格的量筒。(3)因?yàn)闈饬蛩嵯♂屵^程中會放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷攪拌，及時(shí)散熱。(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，濃硫酸溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變??；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，會使所配溶液濃度減小，若定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變大。【答案點(diǎn)睛】在進(jìn)行計(jì)算前先考慮使用的容量瓶的規(guī)格，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算需要的濃硫酸的體積。在配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，則濃度增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，

41、則濃度減小。溶液的體積變大，則濃度變小，溶液的體積變小，則濃度變大。28、原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 11H 原子核 【答案解析】分析：（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)及其帶電情況分析解答，氫原子原子核中沒有中子，電子的質(zhì)量很小。（2）鎂原子最外層有兩個(gè)電子；Cl-最外層有8個(gè)電子，為陰離子，加括號并標(biāo)明電荷數(shù)；NaCl含離子鍵，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；HCl只含共價(jià)鍵，存在共用電子對，以此來解答。詳解：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。氫原子原子核中沒有中子，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；因此，本題正確答案是：原子核；核外電子；質(zhì)子；中子；原子核。（2）Mg原子最外層有兩個(gè)電子，電子式為：；氯離子最外層為8電子，氯離子的電子