2019-2020年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷含解析1下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是 （ ）A鋁 B.食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖【答案】A【解析】A正確；B錯(cuò)，食鹽溶于水，水溶液能導(dǎo)電，但食鹽屬于電解質(zhì)；C錯(cuò)，硫酸的水溶液能導(dǎo)電，且硫酸屬于電解質(zhì)；D錯(cuò)，蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；2下列表示水解的離子方程式正確的是 ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CS2-+2H2O H2S+2 OH DHCO3-+H2O H3O+CO32-【答案】A【解析】略3若4.8 g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2、H2，則該金屬是AAl BMg CFe DZn【答案】B【解析】試題分析：設(shè)金屬在化合物中的化合價(jià)為x，金屬的摩爾質(zhì)量為M，酸足量時(shí)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為2.24L，則其物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，由電子守恒可知，4.8g/M(x-0)=0.2mol2(1-0)，即12x=M；A鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，不符合12x=M，故A錯(cuò)誤；B鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，符合12x=M，故B正確；C鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，與鹽酸反應(yīng)后生成的化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合12x=M，故C錯(cuò)誤；D鋅的摩爾質(zhì)

3、量為65g/mol，在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合12x=M，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】這是一道典型的化學(xué)方程式計(jì)算題，可利用代入法直接計(jì)算求解，也可以靈活運(yùn)用反應(yīng)的特征，因金屬與酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)計(jì)算是較好的方法，也可利用信息寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)靈活處理，這對(duì)學(xué)生處理問(wèn)題的應(yīng)變能力是一個(gè)考驗(yàn)。4下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()。A將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過(guò)一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3C等物質(zhì)的量的Na2O2、NaH

4、CO3在密閉容器中加熱，反應(yīng)后得到的產(chǎn)物為純凈物D鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】選項(xiàng)A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以還需經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3。選項(xiàng)B，Na2CO3與H反應(yīng)，需兩步反應(yīng)生成CO2，NaHCO3只需一步反應(yīng)生成CO2，前者反應(yīng)相對(duì)較慢，后者則相對(duì)較快，故可用鹽酸進(jìn)行鑒別。選項(xiàng)C，反應(yīng)后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。選項(xiàng)D，鈉與O2反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2。5下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是A用N2和H2合成氨需采用高壓。B由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO

5、2催化劑。C醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大D溫度升高水的電離程度增大?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：勒夏特列原理用來(lái)解釋外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，A、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，高壓有利于氨氣的生成，正確；B、由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、醋酸電離是可逆反應(yīng)，加水使平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，正確；D、水的電離是可逆反應(yīng)，升溫使水的電離正向移動(dòng)，電離程度增大，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查勒夏特列原理的應(yīng)用6把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是A.SO42NaNH4OHH B

6、.NaNH4SO42HOHC.SO42NaNH4HOH D.SO42NaHNH4OH【答案】C【解析】7下列敘述正確的是A棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素B糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAD乙烯和苯都能使溴水 中的水層褪色，褪色的原因相同【答案】C【解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；糖類中的單糖不能水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯使溴水中的水層褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)，而苯使溴水中的水層褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查重要的有機(jī)化合物 及原子結(jié)構(gòu)8關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不

7、正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜【答案】D【解析】試題分析：A、用濃氨水和生石灰不需加熱可制取少量氨氣，用雙氧水和二氧化錳固體，不需加熱可制取氧氣，正確；B、關(guān)閉左側(cè)活塞，a處加水使右側(cè)液面高于左側(cè)，一段時(shí)間內(nèi)液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確；C、氨氣和氫氣的密度都小于空氣，所以都用向上排空氣法收集，正確；D、電解硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，左側(cè)為陽(yáng)極，則為氫氧根離子放電，所以陽(yáng)極區(qū)的氫離子濃度增大，在陽(yáng)極區(qū)應(yīng)得到硫酸，所以b為陰離子交換膜

8、，硫酸根離子通過(guò)b，向陽(yáng)極移動(dòng)，所以得到硫酸，同理右側(cè)為陰極，氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，鈉離子向陰極移動(dòng)，所以c是陽(yáng)離子交換膜，在右側(cè)得到氫氧化鈉，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的判斷9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na為2mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C【解析】試題分析：在任何溶液中，陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等?？傻胣(Na)+2n(Mg2)=n(Cl)+2n(SO4

9、2-)，將已知數(shù)據(jù)代入上式式子，可得220.5=1.8+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，由于溶液的體積是500mL，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol0.5L=1.2mol/L，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NAD0.5 mol L1 CaCl2溶液中的Cl的數(shù)目為NA【答案】CD【解析】試題分析：四氯化碳為

10、態(tài)體，標(biāo)況下11.2L不是0.5mol，C錯(cuò)誤；D中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，錯(cuò)誤；答案選CD?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子的數(shù)目11已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】D【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。3.011023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)nm/M可知，X氣體的摩爾質(zhì)量是16g0.5mol32g /mol，答案選D。12關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子

11、C常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NAD1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于NA【答案】D【解析】正確答案：DA不正確，常溫常壓下，P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為6NAB不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體；C不正確，常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)少于NAD正確，1L1mol/L Na2CO3溶液中，CO32要水解，陰離子個(gè)數(shù)大于NA13在恒容密閉容器中進(jìn)行N23H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要

12、使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是A40 mol 35% B20 mol 30% C20 mol 70% D10 mol 50%【答案】C【解析】試題分析：達(dá)到平衡各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)是等效平衡，條件是恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量與原平衡投入量相同即可，因此氨氣的投入量為20mol，根據(jù)等效平衡的規(guī)律，（N2）+（NH3）=1，則氨氣的轉(zhuǎn)化率為70%，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查等效平衡的規(guī)律。14下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A10mL01mol/L氨水與10mL0

13、1mol/L鹽酸混合:c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B10 mL01mol/LNH4Cl溶液與5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）c（OH-）c（H+）C10mL01mol/LCH3COOH溶液與5mL02mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D10mL05mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c（Cl-） c（Na+）c（OH-）c（H+）【答案】B【解析】試題分析：A10 mL01 molL1氨水與10 mL01 molL1鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)

14、酸弱堿鹽，NH4發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH，使溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），A錯(cuò)誤；B10 mL01 molL1NH4Cl溶液與5 mL02 molL1NaOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的NaCl、NH3H2O的混合物，由于NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，而NH3H2O是弱堿，電離產(chǎn)生OH-，因此溶液顯堿性，所以c（Na）c（Cl）c（OH）c（H），B正確；C10 mL01 mol/LCH3COOH溶液與5 mL02 mol/LNaOH溶液混合恰好發(fā)生反應(yīng)得到的CH3COONa溶液。CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解消耗，所以

15、c（OH）c（CH3COO），故離子濃度關(guān)系是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）,C錯(cuò)誤；D10 mL05 molL1CH3COONa溶液與6mL1 molL1鹽酸混合元素過(guò)量，所得溶液是醋酸、鹽酸和氯化鈉的混合溶液，溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系是：c（Cl）c（Na）c（H）c（OH），D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法【名師點(diǎn)晴】溶液中微粒濃度大小的比較（1）微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系：兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）（多元弱酸第

16、一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離）。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）（多元弱酸根離子的水解以第一步為主）。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，01 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）01 molL1。質(zhì)子守恒：由水電離出

17、的c（H）等于由水電離出的c（OH），在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。例如，純堿溶液中c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）。（3）四種情況分析：多元弱酸溶液：根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c（H）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43）。多元弱酸的正鹽溶液：根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na）c（CO32）c（OH）c（HCO3）。不同溶液中同一離子濃度的比較：要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c（NH4+）由大到小的順序是。

18、混合溶液中各離子濃度的比較：要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在01 molL1的NH4Cl和01 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H）。在該溶液中，但NH3H2O的電離程度大于NHeq oal(,4)的水解程度，溶液呈堿性，c（OH）c（H），同時(shí)c（NH4+）c（Cl）。即15元素R有如下反應(yīng)：RO3-5R6H=3R23H2O，下列說(shuō)法正確的是A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體 D每反應(yīng)消耗1 mol RO3-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol【答案】AD【解析】試題分析：A、

19、RO3-中R顯+5，R中顯-1價(jià)，正價(jià)可能顯多種，-1價(jià)是最低價(jià)，即R屬于第A，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)A中分析，R屬于第A，最高價(jià)是+7價(jià)，+5價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、Br2在常溫下是液態(tài)，I2在常溫下是固態(tài)，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、+5價(jià)0價(jià)，每消耗1molRO3-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、族序數(shù)和化合價(jià)的關(guān)系。16(10分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應(yīng))，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是_反

20、應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；（2）溫度低于T時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量 (填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是_；溫度高于T時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量_(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是_?！敬鸢浮浚?）放熱 （2）逐漸減少 隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小 逐漸升高 升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】試題分析：（1）X的含量最小時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，X的含量增加，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)圖像可知，溫度低于T時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量逐漸減小，因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物逐漸消耗，所以濃度逐漸減??；溫度高于T時(shí)，反應(yīng)混合物中

21、X的含量逐漸增大，說(shuō)明達(dá)平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的濃度逐漸增大。考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，平衡的判斷17過(guò)渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如： （1）化合物I的分子式為 。（2）化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為 因此，在堿性條件下，由與CH3CO-Cl反應(yīng)合成，其反應(yīng)類型為 。（5）的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫(xiě)出其中一種)?！敬鸢浮浚?）C7H5OBr；（2）；（3）；（4）；

22、取代反應(yīng)；（5）或?！窘馕觥?試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物I的分子式為C7H5OBr；（2）有機(jī)物的羰基不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而C=C雙鍵則可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）根據(jù)化合物和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為；因此，在堿性條件下，由與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)合成，（5）的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則V中含有醛基，V是CH3CH2CH2CHO,與也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

23、、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類型的判斷的知識(shí)。18某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：查閱資料可知，HSO3 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A（2）上述裝置的接口連接順序依次是a ghd（填導(dǎo)管接口字母）。（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是 ；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）C試管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 ?！敬鸢浮浚?）Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O（2）a

24、f e c b g h d （全對(duì)給2分，否則給0分）（3）E試管中溶液變渾濁 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣 防止溶液倒吸【解析】試題分析：銅和濃硫酸在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）由于要依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所以應(yīng)該講產(chǎn)生的氣體先通過(guò)D裝置。發(fā)生反應(yīng)：SO22C6H5ONaH2O=2C6H5OH+Na2SO3，看到在D裝置中出現(xiàn)渾濁；證明了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置中導(dǎo)管連接方法是長(zhǎng)進(jìn)短出；再把從裝置D導(dǎo)出的氣體通入到B裝

25、置中，通過(guò)c進(jìn)入，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=SO422Br4H+，溴單質(zhì)的元素變淺，證明了SO2具有還原性；在左端遇品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色，又證明了SO2具有漂白性；再把氣體導(dǎo)入E 裝置，發(fā)生反應(yīng)：SO2Na2S2H2O=Na2SO3+H2S；SO22H2S=3S2H2O，溶液變渾濁，證明了SO2具有氧化性。由于SO2和H2S都是有毒的氣體，會(huì)造成大氣污染，因此應(yīng)該用堿溶液進(jìn)行尾氣處理，最后通入C裝置，既吸收未反應(yīng)完的SO2，也防止溶液倒吸。裝置導(dǎo)管的連接順序是a f e c b g h d?？键c(diǎn)：考查氣體的制取、物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)的先后順序、反應(yīng)現(xiàn)象的敘述、裝置的作用、反應(yīng)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)

26、的知識(shí)。19（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)儀器的名稱： ； ； = 3 * GB3 ； ；（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 （填裝置序號(hào)）進(jìn)行 和 操作 ，再用裝置 （填裝置序號(hào)）進(jìn)行 操作。（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為184g/cm3)配制成濃度為05 mol/L的稀硫酸100mL。所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 _、 _、 _。所取濃硫酸的體積為_(kāi)mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A.取濃硫酸時(shí)俯視B.將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D定容時(shí)俯視E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線【答案】（1）蒸餾燒瓶 冷凝管 分液

27、漏斗 容量瓶（共2分）；（2） = 3 * GB3 （1分）；（3） II 萃取和分液， I 蒸餾（共25分），（4） 量筒、 100mL容量瓶、膠頭滴管（共1 5分）， 27（2分） BCD （3分）【解析】試題分析：（1）因儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi)，則選擇裝置，然后再選擇裝置I

28、進(jìn)行蒸餾操作得到單質(zhì)碘，故答案為：；萃取；分液；I；蒸餾；（4）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：10mL量筒；膠頭滴管；100mL容量瓶；濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=184mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xL，所以xL184mol

29、/L=01LL05mol/L，解得：x00027L=27mL，故答案為：27；A取濃硫酸時(shí)俯視，量取硫酸偏少，則配制溶液的濃度偏低，故A不選；B將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中，量筒洗滌后，取硫酸偏大，則配制溶液的濃度偏大，故B選；C在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移，溫度較高，定容后體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故C選；D定容時(shí)俯視，體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，故D選；E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，無(wú)影響，故D不選；故答案為：BCD20（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下

30、列問(wèn)題：（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe2+假設(shè)2：只有Fe3+假設(shè)3： 。（2）如何證明步驟濾液中含有Fe2+ 。 （3）步驟中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定。用離子方程式表示該滴定原理：_實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。重復(fù)滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，

31、3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄表格。（必須填滿）實(shí)驗(yàn)編號(hào)Fe2+溶液的體積L120.00220.00320.00如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：_。【答案】（16分）（1）既有Fe2+又有Fe3+（1分）（2）取少量濾液加入試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有Fe2+。（2分）（3）過(guò)濾、（1分） 冷卻 （1分）（4）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2分） 250mL容量瓶（1分）（6分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)Fe2+溶液的體積L1.00mol/LKMnO4溶液的起始讀數(shù)/mL1.00m

32、ol/LKMnO4溶液的終止讀數(shù)/mL消耗1.00mol/LKMnO4溶液的體積L120.000.0019.9819.98220.000.0020.0020.00320.000.0020.0220.02滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)。（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意，只有三種可能，其中的任意一種或兩種都有，可得答案；（2）此題考查Fe2+的檢驗(yàn)，由于溶液中可能含有Fe3+，進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)只能利用Fe2+的還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色進(jìn)行檢驗(yàn)；（3）步驟之前得到的是紅褐色的懸濁液，需要過(guò)濾獲得不溶物，經(jīng)過(guò)灼燒，稱量之前需要冷卻；（4）KMnO4具有

33、強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，而自身被還原為Mn2+，根據(jù)溶液顯酸性，利用電子守恒和電荷守恒配平得下列方程式；5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O配制KMnO4溶液，需要用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管、250 mL容量瓶，少了250 mL容量瓶；根據(jù)表格所給信息，進(jìn)行滴定操作時(shí)，需要對(duì)初始讀數(shù)、終止讀數(shù)以及消耗溶液的體積進(jìn)行記錄，所以空格中應(yīng)為這三項(xiàng)數(shù)據(jù)，要注意所消耗的體積=（終止讀數(shù)初始讀數(shù)），所以最簡(jiǎn)單的方法是將初始讀數(shù)都調(diào)節(jié)為0.00ml，但也可以其他數(shù)據(jù)，只需相對(duì)應(yīng)即可；滴定終點(diǎn)即為恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的變化，用KMnO4滴定Fe2+溶液，應(yīng)為一

34、開(kāi)始滴入的KMnO4被消耗完，無(wú)色，當(dāng)Fe2+被消耗完時(shí)，再滴入一滴KMnO4，溶液將變?yōu)樽仙?，?0s不褪色，此為滴定終點(diǎn)。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、溶液的配制、氧化還原滴定等知識(shí)的應(yīng)用21（5分）將質(zhì)量為2.3 g Na用刺了孔的鋁箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。若反應(yīng)后溶液的體積為200 mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少molL1？【答案】0.4 molL1【解析】22（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_、_、_。（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共

35、振譜表明分子中只有一種類型的氫。= 1 * GB3用系統(tǒng)命名法給A命名： 。= 2 * GB3A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無(wú)此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)。= 1 * GB3寫(xiě)出烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B是_，C是_，D是_， E是_。= 2 *

36、GB3寫(xiě)出A與溴反應(yīng)方程式_【答案】（1） （2）= 1 * GB32,3-二甲基-2-丁稀 = 2 * GB3 是（3）= 1 * GB3CHCH CH2=CH2 CH3CH3= 2 * GB3【解析】試題分析：（1）某烯烴經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烷烴，在加氫的過(guò)程中烴的碳骨架不發(fā)生變化，確定相應(yīng)烯烴的方法為烷烴去氫形成碳碳雙鍵，注意剔除相同結(jié)構(gòu)、單鍵變雙鍵時(shí)碳原子不能超過(guò)4個(gè)共價(jià)鍵，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，利用商余法確定該烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2。= 1 * GB3用系統(tǒng)命名法給A命名為2,3-二甲基-2-丁烯；= 2 * GB3根據(jù)乙烯分子的平面形結(jié)構(gòu)分析A中的碳原子都處于同一平面。（3）根據(jù)題給信