新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修一 3.1.1 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 教學(xué)課件

1、 課時1 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第一節(jié) 電離平衡第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡一.知識回顧：物質(zhì)分類物質(zhì)混合物（多種）純凈物（一種）化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)化合物_或_自身是否能產(chǎn)生自由移動的離子，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液中熔融狀態(tài)下強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別關(guān)系強酸（記六個強酸）絕大多數(shù)鹽強堿離子型氧化物（活潑金屬氧化物）弱酸難電離的絡(luò)合物弱堿（記六個弱堿）水練習(xí)1：用下列物質(zhì)填空NH4Cl(s)NaOH(s) H2S(g) NaHCO3(s) H3PO4(l)H2SO4 (l) NH3(g) 鹽酸 (aq) （1）屬于強電解質(zhì)的有_ ；（2）屬于弱電

2、解質(zhì)的有_ ;（3）屬于非電解質(zhì)的有_ ;（4）該狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_ 。 隨堂演練二.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因、條件和導(dǎo)電性強弱分析1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因2.導(dǎo)電條件 所存在的狀態(tài)中有自由移動的陰陽離子，通電時自由離子作定向移動水溶液或融化狀態(tài)導(dǎo)電3.導(dǎo)電性強弱與自由移動的離子的物質(zhì)的量濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，與電解質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)練習(xí)2：思考下列問題（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？（2）Na2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液導(dǎo)電嗎？（3）SO2是電解質(zhì)嗎？SO2的水溶液導(dǎo)電嗎？（4）強電解質(zhì)導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電性一定弱嗎？ 不一定，如金屬或鹽酸溶液等能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì) 是。水溶液導(dǎo)電

3、是因為與水反應(yīng)生成的NaOH是強電解質(zhì) 不是。水溶液導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱電解質(zhì) 不一定，導(dǎo)電性強弱只與自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。隨堂演練三.強弱電解質(zhì)及其電離實驗0.1 molL1 HCl0.1 molL1 CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H)較_溶液的pH數(shù)值_(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中c(H)_ (填“相同”或“不相同”)實驗結(jié)論HCl和CH3COOH的電離程度_大不相同不同不相同1.參見課本實驗3-1拓展訓(xùn)練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式

4、（1）CH3COOH在水溶液中電離CH3COOH CH3COOHH0CH3COOH+H2O CH3COOH3O H0（2）液態(tài)水的電離H2O OHHH0H2O+H2O OHH3O H02.強弱電解質(zhì)的概念全部電離強酸強堿鹽只有部分電離弱酸弱堿3.強弱電解質(zhì)在水中的電離參見課本圖3-1和圖3-2強電解質(zhì)（HCl)弱電解質(zhì)(CH3COOH)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程電解質(zhì)在溶液中的微粒形式完全電離部分電離不可逆過程“=”陰、陽離子（無溶質(zhì)分子）溶質(zhì)分子、陰、 陽離子可逆過程“ ”4.電解質(zhì)在水中的電離方程式的書寫（1）電離：電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離

5、子的過程叫做電離。（2）電離方程式的書寫 強電解質(zhì)完全電離用“=”連接，弱電解質(zhì)部分電離，用“ ” 連接多元弱酸的電離要分步書寫，以第一步電離為主；多元弱堿的電離一步書寫即可例如：H3PO4在水溶液中的電離方程式分三步書寫：H3PO4H+ + H2PO4- (1) 為主要電離H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3) 電離程度極小 例如：多元弱堿則一步書寫 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-練習(xí)3：寫出下列物質(zhì)在特定環(huán)境中的電離方程式寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HClO4 HClO4 = ClO4- + H+Ba(OH)2Ba(OH)2 = B

6、a2+ + OH-H2S H2S H+ +HS-NaHCO3NaHCO3 = Na+ + HCO32-NaHSO4 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 = Na+ + HSO4-（熔融狀態(tài)下）隨堂演練強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水中(或熔融狀態(tài))全部電離水中只有部分電離化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物(除HF)某些具有弱極性鍵的共價化合物電離程度全部電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡存在微粒陰、陽離子，無電解質(zhì)分子有陰、陽離子和電解質(zhì)分子強弱電解質(zhì)電離對比分析練習(xí)4:下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱C隨堂演練硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、 硫化氫、 三氧化硫、金屬鎂、 石墨、 固態(tài)苛性鉀、氨水、 氫氧化鈣固體、液態(tài)HCl、 液態(tài)CH3CO