鹵素基礎(chǔ)知識

1、一、氯的原子結(jié)構(gòu)二、單質(zhì)的物理性質(zhì)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)四、氯氣的制法五、Cl-的檢驗(yàn)六、氯氣的用途七、氯水、次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)第四章 鹵素基礎(chǔ)知識1鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)： 相同點(diǎn)：它們的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)相同; 不同點(diǎn)：原子核外電子層數(shù)不同，原子半徑不同。一、鹵素知識概括： 氯氣黃綠且有毒, 液溴紅棕碘紫黑. 金非水堿鹽兩硫, 氟氣遇水氧逸出. 碘淀水藍(lán)碘銀雨, 氟化銀溶余不溶. 實(shí)驗(yàn)制取氫化物, 氟氯硫酸溴碘磷.23解釋化學(xué)性質(zhì)（各用一個(gè)化學(xué)方程式來解釋）：金_非_水_堿_鹽_兩硫_2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2 Cl2+H2=2HCl 2P+4Cl2=PCl3

2、+PCl5Cl2+H2O=HClO+HClCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4Na2S+Cl2=2NaCl+S光4實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)的反應(yīng)式Cl2：HCl：HBr：HI：制取HBr或HI時(shí)為什么不用濃H2SO4?4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+4H2O2NaCl+H2SO4(濃)=2HCl+Na2SO4NaBr+H3PO4=HBr+NaH2PO4NaI+H3PO4=HI+NaH2PO4 因?yàn)闈饬蛩嵋獙I或HBr氧化為I2或Br

3、2，自己被還原為SO2，同時(shí)生成H2O。如：2HI+H2SO4（濃）=I2+SO2+H2O5二、在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)原理中注明氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，同時(shí)還要按照各小題的具體要求完成各個(gè)小題： 濃鹽酸與MnO2共熱（用單鍵頭法表示電子轉(zhuǎn)移情況： 4HCl（濃）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O2e- |氧化劑 |還原劑 |氧化產(chǎn)物 |還原產(chǎn)物 6 MnO2、NaCl、濃H2SO4共熱（用雙鍵頭法表明化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移情況）MnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4+Cl2+2H2O+MnSO4 |氧化劑 |還原劑 |氧化產(chǎn)物 |還原產(chǎn)物化合價(jià)升高2

4、 失去2e- 化合價(jià)降低2 得到2e-7KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O |氧化劑 |還原劑 |氧化產(chǎn)物 |還原產(chǎn)物10e-8例 1 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G Q+NaCl（2）Q+H2O X+H2（3）Y+NaOH G+Q+H2O（4）Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?)AQ、G、Z、Y、XBG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、XDZ、X、G、Y、Q9例 2紅磷放在氯氣中燃燒，若P

5、與Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1.8混合，待充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為 。 10例 3我國規(guī)定的含碘食鹽中可用KIO3或KI(也可以是它們的鈉鹽)為添加劑。將含不同添加碘化合物的含碘食鹽相混合,再滴入一些酸,則有紫黑色或褐色的物質(zhì)生成,該反應(yīng)的離子方程式是 。若有含碘mmg的KIO3, 在上述反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 。 11制取Cl2制取H2制取O2Cl2、SO2、C2H2、HCl固+液氣固+固氣固+液氣H2、CO2、H2S、NO2O2、NH3、CH4、五、實(shí)驗(yàn) 1、制備氣體的基本裝置123.漂白粉的生產(chǎn)原理是:_4.漂白粉的漂白原理是: _ _5.HF

6、的特殊性質(zhì)和用途是：_6.怎樣利用氧化還原反應(yīng)判斷微粒的氧化性和還原性？在氧化還原反應(yīng)中_ _2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClOCa(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClOHF能與SiO2反應(yīng)。HF用于雕刻玻璃。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑還原產(chǎn)物13例題 有10 molH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃后若把產(chǎn)物通過飽和食鹽水水洗和用濃H2SO4干燥余下a mol氣體。問原混合氣體中H2和Cl2各有多少?解析:把產(chǎn)物通過飽和食鹽水水洗后，除去了HCl，再用濃H2SO4干燥(除去了水蒸氣

7、)還余下a mol氣體,說明過量的氣體是H2,或者是Cl2；或Cl2與H2 反應(yīng)恰好完成3種情況.14解： Cl2 + H2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 當(dāng)a=0時(shí)(恰好反應(yīng)完),n(H2 )=n(Cl2 )=5mol a0時(shí) 若余下a mol是Cl2 n(H2)=(10-a)/2 mol n(Cl2 )= (10+a)/2 mol 若余下a mol是H2 n(Cl2 )= (10-a)/2 mol n(H2)=(10+a)/2 mol 答：原混合氣體中氫氣、氯氣可能各是5 mol ；可能氫氣為(10-a)/2 mol 或(10+a)/2 mol ，氯氣為(10+a)/2 mo

8、l 或(10-a)/2 mol。15四、幾種實(shí)驗(yàn)基本操作1、萃取:2、萃取劑選擇的條件：_ _.3、分液 _.4、過濾 _. 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法,叫做萃取.兩種溶劑不互溶。溶質(zhì)在兩溶劑中溶解度差大分離不能互溶的兩種液體的方法分離不溶固體和溶液的方法16氣體制備基本裝置固液反應(yīng)不加熱的制氣裝置17氣體制備基本裝置固體反應(yīng)加熱的制氣裝置固液反應(yīng)加熱的制氣裝置182. 收集的氣體方法O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3193、尾氣處理方法COH2HClNH3Cl220六、X2（X=F、Cl、Br、I）及X 的性質(zhì)1、X 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是: _，X2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_，氣態(tài)HX的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是: _，HX的水溶液的酸性由強(qiáng)