2019-2020年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)模擬試卷含解析一、單項(xiàng)選擇題（本部分23題，每題3分，共69分每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A任意排放污水B推廣使用脫硫煤C減少汽車(chē)尾氣排放D推廣使用無(wú)磷洗滌劑2（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A氯化鈉的熔化B煤的氣化C氨氣溶于水D石油裂化3（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注235U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)

2、C電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)4（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料B氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C二氧化硫可以用來(lái)加工食品，使食品增白D氨氣常用作制冷劑5（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與生活密切相關(guān)下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A蘇打NaHCO3B膽礬CuSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca（OH）26（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通 過(guò)該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說(shuō)明該紅褐色液體是（）A溶液B膠體C

3、懸濁液D乳濁液7（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某溶液中存在大量的Na+、CO32、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是（）ABa2+BAg+COHDH+8（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A油脂B蔗糖C蛋白質(zhì)D葡萄糖9（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列敘述正確的是（）A乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H6OB硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：CNaHCO3電離：NaHCO3=Na+H+CO32DH2O的電子式：10（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的

4、操作規(guī)范的是（）A 稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容11（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NAB常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1L 1molL1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA12（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B鈉投入水中：Na+H2ONa+2OH+H2C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（

5、OH）3+3NH4+D氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O13（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A是氧化還原反應(yīng)B銅是還原劑CH2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D反應(yīng)中Cu發(fā)生了還原反應(yīng)14（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+C用CCl4萃

6、取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+15（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）A氧氣與臭氧B乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）C35Cl和37ClD火堿與燒堿16（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是（）AMgCl2BMgCO3CHClDNaOH17（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)氧化氫濃度

7、催化劑A室溫（25）12%有B水浴加熱（50）4%無(wú)C水浴加熱（ 50）12%有D室溫（25）4%無(wú)AABBCCDD18（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（）A生石灰和水的反應(yīng)B碳和二氧化碳反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D木炭在氧氣中燃燒19（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）甲烷燃料電池是一種新型化學(xué)電源，該電池是以鉑絲為電極，NaOH為電解質(zhì)溶液，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，該電池的電極反應(yīng)為：a極 CH48e+10OH=CO32+7H2O b極 2O2+8e+4H2O=8OH關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法不正確的是（）A通入CH4的a極為電池

8、的負(fù)極B電子由a極流入b極C電流由b極流入a極D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水21（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列有機(jī)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（）ACH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB+HNO3+H20C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH2CH3

9、+H2O22（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)原因A氯水的漂白性氯氣的強(qiáng)氧化性B明礬用來(lái)凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性C苯燃燒有濃黑的煙苯分子中含碳量較高D加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的鋁外面AABBCCDD23（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

10、（）A60mLB45mLC30mLD15mL二、非選擇題（本部分3題，共31分）化學(xué)與生活24（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列氣體的排放可能會(huì)造成酸雨的是（填字母）ACO2BCH4CSO2下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子材料的是（填字母）A聚丙烯B新型陶瓷C鋼化玻璃某肉制品包裝上印有相關(guān)配料，其中屬于調(diào)味劑的是（填字母）A精選瘦肉 B苯甲酸鈉 C食鹽25（5分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金試寫(xiě)出一種鑒別黃銅與黃金的化

11、學(xué)方法銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是（填序號(hào)）A在電線的外面包上一層塑料層B在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻C在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊26（7分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是和生活中有大量的鋁制品家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還

12、經(jīng)常添加，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度27（6分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出乙物質(zhì)的化學(xué)式：；（2）寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途：、；（3）寫(xiě)出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：；（4）寫(xiě)出乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：28（10分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+）請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2

13、H2O有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重8.61g乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g通過(guò)計(jì)

14、算可知廢液中c（Fe3+）=mol/L，c（Fe2+）=mol/L，c（Cu2+）=mol/L如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉，使之充分反應(yīng)置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）（1） （2） （3）該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的（方案內(nèi)容略）請(qǐng)畫(huà)出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半

15、時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是g2013-2014學(xué)年江蘇省蘇州市吳中區(qū)木瀆高中高二（下）學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本部分23題，每題3分，共69分每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A任意排放污水B推廣使用脫硫煤C減少汽車(chē)尾氣排放D推廣使用無(wú)磷洗滌劑考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開(kāi)發(fā)新能源等角度分析解答：解：A任意排放污水，會(huì)污染水資源，可能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，不利用環(huán)保，故A選；B推廣使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，降低了

16、污染物的排放，利用環(huán)保，故B不選；C減少汽車(chē)尾氣排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故C不選；D使用含磷的洗衣粉會(huì)加速水體的富營(yíng)養(yǎng)化，因此推廣使用無(wú)磷洗衣粉有利于改善環(huán)境，故D不選故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大2（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A氯化鈉的熔化B煤的氣化C氨氣溶于水D石油裂化考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系版權(quán)所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否

17、有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：A熔化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確； B煤的氣化是將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C氨氣溶于水有新物質(zhì)一水合氨生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D石油裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化3（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注235U是

18、一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)原子符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)來(lái)解答解答：解：235U中“235”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，較簡(jiǎn)單4（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料B氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C二氧化硫可以用來(lái)加工食品，使食品增白D氨氣常用作制冷劑考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氨的物理性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

19、；鐵的氧化物和氫氧化物版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A氧化鋁的熔點(diǎn)較高，在一般條件下不易熔化；B氧化鐵是紅棕色固體；C二氧化硫有毒且有漂白性；D液氨氣化時(shí)導(dǎo)致其周?chē)鷾囟冉档?，所以液氨作制冷劑解答：解：A氧化鋁的熔點(diǎn)較高，在一般條件下不易熔化，所以氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料，故A正確；B氧化鐵是紅棕色固體，能用作紅色油漆和涂料，故B正確；C二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C錯(cuò)誤；D液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周?chē)鷾囟冉档?，所以液氨作制冷劑，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)選項(xiàng)，

20、會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大5（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）化學(xué)與生活密切相關(guān)下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A蘇打NaHCO3B膽礬CuSO4C酒精C2H5OHD生石灰Ca（OH）2考點(diǎn)：鈉的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的組成專題分析：A、碳酸鈉俗稱蘇打；B、五水硫酸銅晶體俗稱膽礬；C、酒精是乙醇的俗稱；D、生石灰是氧化鈣的俗稱解答：解：A、碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅晶體俗稱膽礬，故B錯(cuò)誤；C、酒精是乙醇的俗稱，故C正確；D、生石灰是氧化鈣

21、的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的俗稱，屬于教材中知識(shí)的記憶和歸納的問(wèn)題，難度不大6（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通 過(guò)該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說(shuō)明該紅褐色液體是（）A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題分析：只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”解答：解：只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)光束通過(guò)該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面觀察

22、到一條光亮的“通路”，說(shuō)明該紅褐色液體屬于膠體分散系，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累7（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某溶液中存在大量的Na+、CO32、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是（）ABa2+BAg+COHDH+考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件；離子共存問(wèn)題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)、水等，則能大量共存，以此來(lái)解答解答：解：A因Ba2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B因Ag+分別與CO32、C1結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C該組離子之間均不與OH反應(yīng)，能大量共

23、存，故C正確；C因H+、CO32結(jié)合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大8（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A油脂B蔗糖C蛋白質(zhì)D葡萄糖考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：人類為了維持生命與健康，除了陽(yáng)光與空氣外，必須攝取食物食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水六大類，通常被稱為營(yíng)養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特

24、別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元解答：解：糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量葡萄糖是主要能量供應(yīng)，當(dāng)體內(nèi)的葡萄糖分解產(chǎn)生的能量不足以維持身體的能量需求時(shí)，身體就開(kāi)始分解脂肪，當(dāng)脂肪分解的能量也不夠時(shí)才分解蛋白質(zhì)A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，故A不選；B、蔗糖屬于二糖，葡萄糖屬于單糖，相對(duì)分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，故B不選；C、蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的，是天然的高分子化合物，故C選；D、葡萄糖是單糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，難度較小，清楚高分子

25、化合物概念及常見(jiàn)的高分子化合物即可解答9（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列敘述正確的是（）A乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H6OB硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：CNaHCO3電離：NaHCO3=Na+H+CO32DH2O的電子式：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)羥基；B硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18；C碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸根離子不能拆開(kāi)；D水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子解答：解：A乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故A錯(cuò)誤；B硫離子核外電子數(shù)為18，硫離子的結(jié)

26、構(gòu)示意圖為，故B正確；C碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，故C錯(cuò)誤；DH2O為共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電離方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，明確電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法10（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A 稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液版權(quán)所有

27、專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：A使用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒；B溶解藥品時(shí)，無(wú)論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌；C轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流；D定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中解答：解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的基本操作方法1

28、1（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NAB常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1L 1molL1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)CO2、CO的分子中含有碳原子數(shù)相同分析；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和

29、1價(jià)；D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算氯離子數(shù)解答：解：A、CO2、CO的分子中含有碳原子數(shù)相同，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B、常溫常壓下，11.2L氯化氫物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和1價(jià)，1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、1L 1molL1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)=1L1molL1NA2=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電

30、子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等12（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B鈉投入水中：Na+H2ONa+2OH+H2C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞鐵離子，不是鐵離子；B根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；C氨水堿性較弱，不會(huì)溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；D氫氧根

31、離子、氫離子和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸和氫氧化鋇的組成關(guān)系解答：解：A鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程為：Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B錯(cuò)誤；C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正確；D氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中

32、等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式13（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A是氧化還原反應(yīng)B銅是還原劑CH2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D反應(yīng)中Cu發(fā)生了還原反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原

33、反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；B失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；C根據(jù)硫酸中元素化合價(jià)是否變化判斷硫酸的作用；D還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，硫酸中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分S元素化合價(jià)不變，A該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BCu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅是還原劑，故B正確；C硫酸中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分S元素化合價(jià)不變，所以硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；DCu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明

34、確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，注意硫酸的作用，題目難度不大14（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可B用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+C用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A加水超過(guò)容量瓶的刻

35、度線，實(shí)驗(yàn)失??；B火焰呈黃色，一定含鈉離子，觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；C分液時(shí)，避免上下層液體混合；D可先加入適量的氯水，亞鐵離子可氧化為鐵離子解答：解：A加水超過(guò)容量瓶的刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故A錯(cuò)誤；B火焰呈黃色，一定含鈉離子，觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則溶液中可能含有K+，故B錯(cuò)誤；C分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；D可先加入適量的氯水，亞鐵離子可氧化為鐵離子，則檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考

36、查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、焰色反應(yīng)、分液操作及離子檢驗(yàn)，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大15（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（）A氧氣與臭氧B乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）C35Cl和37ClD火堿與燒堿考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體版權(quán)所有專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：根據(jù)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體必須滿足：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A氧氣與臭氧是氧元素組成的不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故A錯(cuò)誤；B乙醇（CH3CH2

37、OH）和二甲醚（CH3OCH3）是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D火堿與燒堿都是指氫氧化鈉，屬于同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等化學(xué)基本概念，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵，難度不大16（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是（）AMgCl2BMgCO3CHClDNaOH考點(diǎn)：化學(xué)鍵版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵第IA族、第IIA族元素和第VIA

38、族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵解答：解：A氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A正確；B碳酸鎂中鎂離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氯化氫中氫原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確二者的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)17（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)

39、氧化氫濃度催化劑A室溫（25）12%有B水浴加熱（50）4%無(wú)C水浴加熱（ 50）12%有D室溫（25）4%無(wú)AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來(lái)說(shuō)溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，以此解答該題解答：解：A和C加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大18（3分）（2014

40、吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（）A生石灰和水的反應(yīng)B碳和二氧化碳反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D木炭在氧氣中燃燒考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由圖可知，該反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A生石灰加水生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不選； B碳和二氧化碳反應(yīng)，屬于

41、吸熱反應(yīng)，故B選；C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不選；D木炭在氧氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題19（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）甲烷燃料電池是一種新型化學(xué)電源，該電池是以鉑絲為電極，NaOH為電解質(zhì)溶液，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，該電池的電極反應(yīng)為：a極 CH48e+10OH=CO32+7H2O b極 2O2+8e+4H2O=8OH關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法不正確的是（）A通入CH4的a極為電池

42、的負(fù)極B電子由a極流入b極C電流由b極流入a極D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；B電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；D將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池解答：解：A根據(jù)電極反應(yīng)式知，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入甲烷的電極為負(fù)極，故A正確；B通入甲烷的電極a為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，電子從負(fù)極a流向正極b，故B正確；C電流的流向與電子流向相反，從b流向a，故C正確；D該裝置屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧燃料電池，根據(jù)電極上得失電子、電子

43、流向、原電池的概念來(lái)分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，題目難度不大20（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，依次推出X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素

44、，然后利用非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)分析解答解答：解：短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性YX，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性WZ，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性YZ，故C錯(cuò)誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確短

45、周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷即可，Y是學(xué)生解答本題的突破口21（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列有機(jī)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是（）ACH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB+HNO3+H20C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH2CH3+H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在有機(jī)反應(yīng)中，加氧去H的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，以此來(lái)解答解答：解：A為乙烯的加成反應(yīng)，故A不選；B為苯的取代反應(yīng)，故B不選；C為乙醇的氧化反應(yīng)，故C選；D為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把

46、握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，注意從得氧去氫角度分析，題目難度不大22（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)原因A氯水的漂白性氯氣的強(qiáng)氧化性B明礬用來(lái)凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性C苯燃燒有濃黑的煙苯分子中含碳量較高D加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的鋁外面AABBCCDD考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：A干燥的氯氣不具有漂白性；B明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；C有機(jī)物在空氣中燃燒時(shí)，火焰最明亮并且產(chǎn)生濃黑

47、煙說(shuō)明該有機(jī)物含碳量大；D根據(jù)金屬鋁在空氣中被氧化為氧化鋁，形成保護(hù)膜，根據(jù)氧化鋁是一種高熔點(diǎn)的氧化物來(lái)回答；解答：解：A氯水的漂白性是因?yàn)椋篊l2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，故B正確；C有機(jī)物在空氣中燃燒時(shí)，火焰最明亮并且產(chǎn)生濃黑煙說(shuō)明該有機(jī)物含碳量大，苯燃燒有濃黑的煙，說(shuō)明苯分子中含碳量較高，故C正確；D鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁

48、箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯水的漂白性、明礬的凈水、有機(jī)物的燃燒、鋁及氧化鋁的性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大23（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60mLB45mLC30mLD15mL考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：守恒法；氮族元素分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然

49、后求出 Cu（NO3）2，再根據(jù) Cu（NO3）2與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積解答：解：完全生成HNO3，則整個(gè)過(guò)程中HNO3 反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了 根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 為0.15mol 根據(jù) Cu2+2OH 0.15mol n（OH） 則NaOH 為 0.15mol2=0.3 mol 則NaOH 體積V=0.06L，即 60 ml，故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，若根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，無(wú)從下手，若

50、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則能起到事倍功半二、非選擇題（本部分3題，共31分）化學(xué)與生活24（3分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列氣體的排放可能會(huì)造成酸雨的是C（填字母）ACO2BCH4CSO2下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子材料的是A（填字母）A聚丙烯B新型陶瓷C鋼化玻璃某肉制品包裝上印有相關(guān)配料，其中屬于調(diào)味劑的是C（填字母）A精選瘦肉 B苯甲酸鈉 C食鹽考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：（1）二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)；有機(jī)高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子化合物或高分子，又稱高聚物

51、，高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達(dá)幾百萬(wàn)；常見(jiàn)的調(diào)味劑為食鹽；苯甲酸鈉是常用的防腐劑；解答：解：（1）二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，所以SO2的排放可能會(huì)造成酸雨；故選：C；A聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故A正確； B新型陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C鋼化玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤故選：A；精選瘦肉是主要成分，食鹽為常見(jiàn)的調(diào)味劑；苯甲酸鈉是常用的防腐劑；故選：C；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸雨的形成、物質(zhì)的分類以及食品添加劑，難度不大，注意知識(shí)的積累25（5分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一在原子反應(yīng)堆中

52、得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金試寫(xiě)出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金（或往少許合金中加入Hg（NO3）2溶液、AgNO3溶液等，觀察有無(wú)Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等）銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式Cu2e=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（

53、填序號(hào)）A在電線的外面包上一層塑料層B在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻C在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物分析：合金的硬度大熔點(diǎn)低；金不與硫酸、鹽酸等反應(yīng)；銅腐蝕時(shí)做負(fù)極時(shí)失去電子；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)；A外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；B鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；C原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率解答：解：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故答案為：低；取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；銅腐蝕時(shí)做負(fù)極時(shí)失去電子：Cu2e=Cu2+；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2（

54、OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O，故答案為：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金（或往少許合金中加入Hg（NO3）2溶液、AgNO3溶液等，觀察有無(wú)Hg、Ag等金屬析出；高溫灼燒合金，觀察是否變黑等）；Cu2e=Cu2+； Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O；A外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，故A正確； B鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故B正確；C原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，鐵銅海水構(gòu)成原電池，加快鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、銅的腐蝕、金屬腐蝕的防護(hù)等，題目難度不

55、大，注意原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率26（7分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是甘氨酸和丙氨酸生活中有大量的鋁制品家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為白色污染防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行裂解，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加石膏，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；鋁的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：

56、二肽是通過(guò)一分子的氨基和另一分子的羧基間脫去一分子水縮合形成含有肽鍵的化合物，根據(jù)二肽確定氨基酸的方法是：斷裂肽鍵，氨基上增加一個(gè)氫原子，羰基上增加一個(gè)羥基，就可得到原來(lái)的氨基酸；熱堿水中有氫氧根離子；白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象；塑料主要成分為聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯等；水泥中經(jīng)常添加石膏，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度解答：解：該二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，斷裂肽鍵，氨基上增加一個(gè)氫原子，羰基上增加一個(gè)羥基

57、，所以生成的氨基酸為，故答案為：甘氨酸；丙氨酸；熱堿水中有氫氧根離子，鋁能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；廢棄塑料產(chǎn)生的污染，屬于白色污染；塑料主要成分為聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯，故答案為：白色污染；裂解；傳統(tǒng)水泥中經(jīng)常添加石膏，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，故答案為：石膏點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)生成物確定反應(yīng)物、鹽類水解、白色污染和水泥扥，難度不大，明確二肽的斷鍵方式和添加氫原子、羥基的位置是解本題的關(guān)鍵27（6分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖

58、所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出乙物質(zhì)的化學(xué)式：NaAlO2；（2）寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途：耐高溫材料、軸承、制取鋁單質(zhì)；（3）寫(xiě)出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）寫(xiě)出乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷版權(quán)所有專題：推斷題分析：由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質(zhì)A和B反應(yīng)生成，應(yīng)為Al2O3，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，B為O

59、2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質(zhì)A和B反應(yīng)生成，應(yīng)為Al2O3，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，（1）由上述分析可知，乙為NaAlO2，故答案為：NaAlO2； （2）甲為氧化鋁，其熔點(diǎn)好，則可作耐高溫材料、軸承或制取鋁單質(zhì)，故答案為：耐高溫材料、軸承或制取鋁單質(zhì)； （3）丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程

60、式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）乙與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重鋁及其化合物性質(zhì)的考查，題目難度中等，注意題目中Al2O3的性質(zhì)為解答該題的突破口28（10分）（2014吳中區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+）請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告從廢液中回收銅，并重