2012優(yōu)化探究高三化學(xué)總復(fù)習(xí)版第3章自然界中的元素1節(jié)

1、第三章自然界中的元素一、碳單質(zhì)的多樣性1科學(xué)家在不斷深入的研究中，發(fā)現(xiàn)了一系列新的碳單質(zhì)，對碳單質(zhì)的研究已發(fā)展成一門獨立的科學(xué)碳科學(xué)，下列關(guān)于碳單質(zhì)的敘述正確的是()A碳的各種單質(zhì)稱之為碳的同素異形體B碳元素的各種單質(zhì)結(jié)構(gòu)雖然不同，但性質(zhì)差別不大C碳元素的單質(zhì)性質(zhì)不同，其用途相同D碳元素的單質(zhì)只有金剛石、石墨和C60解析：碳的不同單質(zhì)原子間的排列方式不同，物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)相似，如金剛石和石墨燃燒最終均生成CO2；金剛石、石墨和C60只是三種主要的碳單質(zhì)。答案：A1同素異形體由同一種 組成的性質(zhì)不同的幾種 。2石墨、金剛石、C60的比較元素單質(zhì)特別提醒(1)同素異形體的判斷需注意三個要

2、點：必須由同一元素組成；必須是不同的單質(zhì)；必須結(jié)構(gòu)不同。如O2與O3；S2、S4與S8等。(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但價態(tài)不改變，是非氧化還原反應(yīng)。(3)不同的同素異形體，因結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。(4)由同一種元素組成的物質(zhì)，由于同素異形體的存在不一定為純凈物。3碳的化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)二、廣泛存在的含碳化合物2向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是()Ca(OH)2Na2CO3CaCl2Ca(ClO)2Na2SiO3ABC D解析：中CO2過量可形成Ca(HCO3)2，飽和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀，

3、CaCl2不會與CO2反應(yīng)，過量的CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO和Ca(HCO3)2，CO2和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故無沉淀的只有。答案：A1一氧化碳(CO)(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)： ；水溶性： ；毒性： 。(2)化學(xué)性質(zhì)無色無味氣體不溶于水有毒2二氧化碳(CO2)(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)： ，水溶性： ，固態(tài)時稱為 ，過多排放會造成 。(2)主要化學(xué)性質(zhì)無色無味氣體微溶于水干冰溫室效應(yīng)3碳酸鈉和碳酸氫鈉(寫出離子方程式)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 1自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 碳是自然界的基本構(gòu)成元素之一，在自然界中，不停地轉(zhuǎn)化、循環(huán)，構(gòu)成了生機盎然的物質(zhì)世界，如圖

4、為自然界中碳的循環(huán)圖。下列有關(guān)分析不合理的是()A過程中還可能有另外的含碳物質(zhì)產(chǎn)生B碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的C加速過程將有利于社會的可持續(xù)發(fā)展D只有使圖中所示的各轉(zhuǎn)化的總體保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定自主解答首先讀懂圖，看清楚過程、表示的意義，再提取所學(xué)知識逐項驗證。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也會生成其他含碳物質(zhì)，如CH4等，A項正確；據(jù)題示可知，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的，B項正確；加速化石燃料的開發(fā)利用不利于社會的可持續(xù)發(fā)展，C項不正確；只有CO2的釋放和消耗保持基本平衡，才能維持大氣

5、中CO2的含量相對穩(wěn)定。【答案】C1目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是()二氧化碳是重要的化工原料二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A BC D答案：BCO2與堿式鹽溶液的反應(yīng) 也可用數(shù)軸來表示：用數(shù)軸表示為注意：SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理相同。2與鹽溶液的反應(yīng)(1)CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3(2)CO2(少量)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO(3)CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3(4)CO2NaAlO22H

6、2O=Al(OH)3NaHCO3上述反應(yīng)說明： 向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9 g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是()ANa2SBNaHSCNa2S和NaHS DNaOH和NaHS自主解答本題可用極限法解答，關(guān)鍵是找到反應(yīng)的關(guān)鍵點(極限點)：全是NaOH時8.0 g(A點)，全是Na2S時7.8 g(B點)，全是NaHS時11.2 g(C點)，為了直觀解題可用如圖關(guān)系。其中AB段是NaOH與Na2S的混合物，BC段是Na2S和NaHS的混合物。很顯然7.9 g對應(yīng)圖中M、N兩點都有Na2S成分。【答案】A2將適量的CO2通入含0.8 g

7、 NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓、低溫下蒸干后得到1.37 g固體物質(zhì)。(1)所得固體的成分是_。(2)通入CO2的體積(標準狀況)是_。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3的混合物(2)0.336 LNa2CO3、NaHCO3的鑒別與計算 1鑒別2與足量鹽酸反應(yīng)的比較【答案】C3將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為()A52 B25C21 D11答案：A碳酸鹽性質(zhì)的一般規(guī)律 (2010年河南洛陽

8、統(tǒng)考)某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H和生成CO2物質(zhì)的量之比為65，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是()A11 B12C13 D14思路點撥 規(guī)范解答設(shè)二價金屬碳酸鹽的化學(xué)式為MCO3，其物質(zhì)的量為x mol，二價金屬酸式碳酸鹽的化學(xué)式為：M(HCO3)2，其物質(zhì)的量為y mol，則有以下等式：(2x2y)(x2y)65，可得xy12?！敬鸢浮緽答案：B答案：D答案：D32005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細菌對消化性潰瘍病的致病機理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是 Al(OH)3B蘇打(主要成分是Na2CO3)C小蘇打(主要成分是NaHCO3)D碳酸鋇粉末解析：胃潰瘍嚴重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇打會產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。答案：A答案：C回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是_；實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時，須先從_管通入_氣體，再從_管中通入_氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。(3)請再寫