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1、 第一節(jié) 鹵 素1 HClO HClO2 HClO3 HClO4(弱酸) (中強(qiáng)酸) (強(qiáng)酸) (最強(qiáng)酸)酸性增強(qiáng)熱穩(wěn)定性增大，氧化性減弱 MClO MClO2 MClO3 MClO4氧化性減弱氯的含氧酸及其鹽某些性質(zhì)變化的一般規(guī)律熱穩(wěn)定性增大2類鹵素主要包括：氰 (CN)2 硫氰 (SCN)2 氧氰(OCN)2五、類鹵化合物 某些負(fù)一價的陰離子在形成化合物和共價化合物時，表現(xiàn)出與鹵素離子相似的性質(zhì)。在自由態(tài)時，其性質(zhì)與鹵素很相似，所以我們稱之為類鹵素。3六、常見鹵素離子的鑒定和常用藥物1. 常見鹵素離子的鑒定（ Cl- 、Br-、I-、CN-）(1) 沉淀反應(yīng) Cl- + Ag+ = AgC
2、l Br- + Ag+ = AgBr I- + Ag+ = AgI AgCl、 AgBr、 AgI的溶度積依次減小， AgCl易溶于氨水， AgBr微溶于氨水，AgI不溶于氨水 AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-41. O3的分子結(jié)構(gòu) O3 電偶極矩0, 3個O原子不在同一直線上； OOO=116.8， 中心O原子sp2雜化。臭氧中，O-O鍵長為127.8pm，大于O=O,小于O-O鍵長臭氧 O3有魚腥味的淡藍(lán)色氣體5 2. 過氧化氫的 分子結(jié)構(gòu)分子中含過氧鍵 （OO）， B.E.(HOOH) = 204.2kJmol-1 易斷開 B.E.(HOOH) = 374.9kJmol-1 6
3、 H2O2的定性檢測 4H2O2+Cr2O72+2H+ = 2CrO5+5H2O (乙醚或戊醇中,藍(lán)色)CrO5遇酸易分解：4CrO5 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2+ 6H2O 水相: 2CrO5+ 7H2O2+ 6H+ = 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(藍(lán)綠) Cr2O72 + H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ 5H2O +2O2 Cr3+ + H2O2 + OH CrO42 + H2OCrO5結(jié)構(gòu)：化合價為+67（一） 二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽1. SO2的結(jié)構(gòu) S: sp2雜化， 類似O3的結(jié)構(gòu)硫的含氧化合物物理性質(zhì)無色、有刺激臭味氣體；極性分子，極易液化在水中的溶解度很大，其水溶液稱為亞硫酸83. 磷的含氧酸及其鹽9（3）Bi(V)的強(qiáng)氧化性 5 NaBiO3(s) + 2 Mn2+ + 14 H+ =土黃色,不溶 5 Bi3+3 Na+ + 3 MnO4- +7 H2O 紫紅色 用于定性鑒定Mn2+ Bi(O
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