初中學(xué)化學(xué)酸堿鹽課件

1、課時(shí)6 酸堿鹽 復(fù) 習(xí) 重 點(diǎn) 一. 酸、堿、鹽的組成、分類 二. 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 酸、堿、鹽的 組成、分類 2.酸堿鹽的組成 酸堿鹽組成分類例氫離子+酸根離子金屬離子+氫氧根離子金屬離子+酸根離子HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3NaCl BaSO4 Na2CO3CuSO4注意：1. NH3H2O 屬于堿 2. NaHSO4 NaHCO3 Cu2 (OH)2 CO3 屬于鹽 NH4Cl請指出下列物質(zhì)哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?哪些是氧化物？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2S

2、O4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2 酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 CuSO4氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3 鹽堿酸 酸、堿、鹽的 化 學(xué) 性 質(zhì) 鹽堿酸酸酸的通性硫酸 H2SO4幾種常見的酸鹽酸 HCl 酸的定義 在水溶液中解離時(shí),生成的陽離子 全部 是氫離子的化合物例題鹽堿酸堿堿的通性堿的定義 在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物氫氧化鈉氫氧化鈣幾種常見的堿例題鹽堿酸鹽幾種常見的鹽鹽的性質(zhì)金屬活動順序表鹽的定義由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 復(fù)分解反

3、應(yīng)例題幾種離子的檢驗(yàn)由以下的反應(yīng),歸納鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl鹽堿酸鹽的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)注意舉例鹽+金屬1鹽+金屬21比2活潑,鹽要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2鹽+酸新鹽+新酸生成物應(yīng)有水,氣體或沉淀HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2鹽+堿新鹽+新堿反應(yīng)物可溶,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH

4、)2=2NaOH+CaCO3 鹽+鹽新鹽+新鹽反應(yīng)物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl例題CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)條件：反應(yīng)物:能溶于水或酸生成物中有沉淀或有氣體或有水生成?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgN

5、O3=2Ag+ Cu(NO3)2 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習(xí)：找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 討論一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？能反應(yīng)的將方程式寫完整A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(O

6、H)2 SO3+ NaOH 金屬+酸： H前面的金屬能置換出酸中的H（這里的酸指鹽酸和稀硫酸，這里的金屬除K、Ca、Na） 金屬+鹽溶液： 在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鹽可溶，除K、Ca、Na） 置換反應(yīng)類型條件小 結(jié) ：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性強(qiáng)弱1、CO32- 的檢驗(yàn):用_和_；2、SO42- 的檢驗(yàn):用_和_；3、Cl- 的檢驗(yàn):用_和_。離子的檢驗(yàn):HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物使石蕊變藍(lán)酚酞變紅 單

7、質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鹽活潑金屬非金屬氧化物金 屬 鹽 小麗在復(fù)習(xí)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時(shí)，構(gòu)建了以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，圖中短線“”表示相連的兩種物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。我能幫小麗在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類物質(zhì)中分別選取一種物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在下圖圓圈中，并符合以上要求。 CO2NaOHFeHClCuSO4CuO HClNaOHFeCuSO4試試身手練 一 練動動腦2、鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液(如果每次只能選用一種試劑，你能選用哪些試劑來鑒別它們呢？) 可供選擇的試劑有：鋅粒 無色酚酞 紫色石蕊溶液 二氧化碳 碳酸鈉溶液 氧化銅粉末或銹鐵釘 PH試紙 氫氧化鈉溶液 硫酸

8、銅溶液。 練 一 練動動腦3、你能用哪些方法制取MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO練 一 練動動腦4、(2008年常州市)下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是 （ )A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH5、（2009漳州）下列物質(zhì)長期暴露在潮濕的空氣中，質(zhì)量會增加且沒有變質(zhì)的是（ ）A燒堿固體 B濃鹽酸 C濃硫酸 D生

9、鐵3、（2009北京模擬）醫(yī)生建議：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果。據(jù)此推測蘋果汁的pH （ ）A大于7 B等于7 C小于7 D無法判斷練 一 練動動腦8、（2008南京）南南同學(xué)跟媽媽學(xué)燒紫甘藍(lán)(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。 提出問題紫甘藍(lán)的汁液能作酸堿指示劑嗎? 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)取紫甘藍(lán)葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍(lán)紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。液體名稱白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紅色藍(lán)紫色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色 得出結(jié)論1紫甘藍(lán)的汁液 (選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。 練 一 練動動腦 質(zhì)疑

10、并求證紫甘藍(lán)的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色? 用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的PH分別為9和11，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性(選填“強(qiáng)”或“弱”) 。查閱資料： 得出結(jié)論2紫甘藍(lán)的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍(lán)的汁液還可以區(qū)分液體堿性的 。PH7910111214紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色練 一 練動動腦 取干燥的花和噴上水的花，分別放人盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花不變色，花變成了_ 色。在干燥的花上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明了 ；再向該花噴水，藍(lán)紫色的花上出現(xiàn)了紅色。反思上述花的變色均與水有關(guān)，水的作用分別是：花中 ；花中

11、 。拓展應(yīng)用檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學(xué)聯(lián)想到教材上二氧化碳相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的干燥小花。 練 一 練動動腦9、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A. H+、 Ag+、Cl、 NO3 B. Na+、H+、 NO3、OHC. H+、 Na+、Cl、 CO32- D. H+、 Na+、Cl、 NO3 練 一 練動動腦10、(07泰州)用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯誤的是（ ） ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaCl2溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）

12、DCO中混有CO2 (NaOH溶液)A11、(08宿遷)下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 ( )A .SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-C .Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+C12、如圖所示，甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠向河流中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水取樣測試時(shí)發(fā)現(xiàn)A處河水的PH7，試回答：（1）乙廠排放的廢水中，含有的兩種物 是： 。（2）請你從環(huán)保的角度出發(fā)，給甲、乙兩廠提出合理化建議： 。甲乙ACuSO4、 FeCl3兩廠聯(lián)合建立廢水處理廠將廢水混合、沉淀、經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放練 一 練動動腦13、今年我市中考實(shí)驗(yàn)操作考試有兩個(gè)考題：藥品的取用：所用藥品有鋅粒、碳酸鈉固體、稀鹽酸、稀硫酸給物質(zhì)加熱：所用藥品有氧化銅粉末、稀硫酸。（1）若實(shí)驗(yàn)中未說明藥品的取用量，則按最少量取用，固體_,液體為_.（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的廢液應(yīng)倒入中_,過一會兒老師發(fā)現(xiàn)該容器中出現(xiàn)了許多紅色固體物質(zhì)，其原因是_.14、（08自貢）如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大