2022-2023學年上海西渡學校高一化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年上海西渡學校高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A. 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH-=Al(OH)3C. 硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：HCO3-+HSO4-=CO2+H2O+SO42-參考答案：AA. 碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳與水：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，

2、A正確；B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B錯誤；C. 硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生硅酸沉淀：SiO32+2H+=H2SiO3，C錯誤；D. 碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳：HCO3+H=CO2+H2O，D錯誤，答案選A。點睛：注意離子方程式的書寫注意事項：非電解質、難電離的物質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，例如碳酸氫根離子等，但硫酸氫根離

3、子在溶液中拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子。2. 砷為第4周期第A族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是()A砷在通常情況下是固體B可以存在3、3、5等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D3. 為除去混入NO中的少量NO2，應將氣體通過()ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CH2O D濃硫酸參考答案：C解析：通過A、B兩項都會生成CO2，導致引入新的雜質；濃H2SO4不與NO2反應，故不能除去NO中的NO2；由反應：3NO2H2O=2HNO3NO知，水洗可除去NO中的NO2。4. 互為同分異構體的一組物質是 AH

4、2O 和 H2O2 B35 Cl和 37 Cl C氧氣（O2）與臭氧（O3） D乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）參考答案：D5. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數為0.3NAB. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NAC. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1

5、mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應為可逆反應，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數小于0.1 NA，故C錯誤；D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，由于反應是可逆反應，產物的分子數小于0.2NA，故D錯誤；故選B。6. 下列關于油脂的說法正確的是 A羧酸與醇生成的酯就是油脂,沾有油脂的試管可使用純堿溶液洗滌 B油的熔點低,脂肪的熔點高 C天然油脂都是單甘油酯 D植物油兼有酯類和烯烴的性質參考答案：BD7. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的

6、是( )A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子數為3NAD. 標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數為0.5NA參考答案：BA、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的物質的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B7.8gNa2S和Na2O2的物質的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1NA，故B正確；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物質的量不

7、是1mol，含有的原子數不是3NA，故C錯誤；D、標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。8. 下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（ ）A. Fe2 、H+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 參考答案：B9. 下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液

8、呈紅色參考答案：A略10. 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A. Q1+ Q22Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+ Q2Q3 D. Q1+ Q2Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能

9、為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案選A。11. 下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A. 石油裂化主要得到乙烯B. 煤制水煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D. 石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油參考答案：CA、石油的裂化的主要目的是獲得輕質油，裂解的目

10、的是獲得乙烯，A錯誤；B、煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，為化學變化，B錯誤；C、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤發(fā)生復雜的化學反應的過程，主要得到煤焦油、焦爐氣、焦炭、粗氨水，C正確；D、分餾是利用物質的沸點不同將物質分離的方法，是物理過程，D錯誤；答案選C。12. 有關下列能量轉化的認識不正確的是（ ）A. 植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能B. 人類使用照明設備是將電能轉化為了光能C. 生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效D. 燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D試題分析：A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學

11、能，A正確；B、照明是將電能轉化為了光能，B正確；C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等，D錯誤。答案選D。13. 以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是（ ） A B C D參考答案：A略14. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（）A一定量的Fe與含1 mol HN03的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NAB1 mol Na202固體中含有的離子總數為4NAC常溫常壓下，等質量的S02、S2含有相同的分子數D125g CuS04?5H20晶體中含有0.5NA個C

12、u2+參考答案：B考點：阿伏加德羅常數 專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO；B過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成；CS02、S2的摩爾質量都是64g/mol，二者質量相等，則物質的量相等，結合N=nNA判斷；D根據n=計算125gCuS04?5H20晶體的物質的量，再根據N=nNA計算Cu2+數目解答：解：A鐵與硝酸反應，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO，故1molHN03完全反應被還原的氮原子數小于NA，故A正確；B過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，故1molNa202固體中含有的離

13、子總數為3NA，故B錯誤；CS02、S2的摩爾質量都是64g/mol，二者質量相等，則物質的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子數目相等，故C正確；D.125gCuS04?5H20晶體的物質的量為=0.5mol，含有Cu2+的物質的量為0. 5mol，故含有Cu2+數目為0.5NA，故D正確；故選B點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握15. 短周期元素X、Y、z、W的原子序數依次增大，x原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是（）A元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫

14、化物分子間存在氫鍵B四種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WC化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（X）r（W）參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子

15、序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，A同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性OS，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2OH2S，與氫鍵無關，故A錯誤；B四種元素形成的最高價氧化物對應水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強，故B正確；CYX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤；D同主族自

16、上而下原子半徑增大，故原子半徑OS，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑MgSiS，故原子半徑MgSiSO，即rYrZrWrX，故D錯誤故選B點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，根據元素周期律來分析解答即可二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）分海帶中含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：（1）步驟應在 中灼燒海帶，并不斷用玻璃棒攪拌至燃燒完全（填儀器名稱）（2）步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 （3）步驟反應的離子方程式是 參考答案：（

17、1）坩堝；（2）過濾；蒸餾；（3）2I+H2O2+2H+=I2+2H2O考點：海帶成分中碘的檢驗專題：實驗題分析：（1）根據實驗操作步驟灼燒來分析用到的實驗儀器；（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；（3）H2O2具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子解答：解：（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；（2）步驟是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，步驟是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質碘，H2O2被還原為水，反應的離子方程式為

18、2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O點評：本題考查灼燒的實驗，物質的分離方法，難度適中，注意從框圖關系找出解題突破口三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。乙元