2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市經(jīng)棚蒙古族中學高三化學測試題含解析

1、2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市經(jīng)棚蒙古族中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：AC2. 下列說法錯誤的是A. 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C. Si和SiO2都用于制造光導纖維 D硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金 參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，選C。3. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ANH4+ 、H+、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DN

2、a+ 、CH3COO、CO32、OH-參考答案：D4. 化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2參考答案：B解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質NaClO與

3、空氣中的CO2反應生成的HClO的強氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導致，錯誤。【思路點撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學腐蝕等知識點，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質的性質掌握就會解決問題，基礎性較強。5. 下列說法錯誤的是 A書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應環(huán)境的溫度和壓強 BHCl和NaOH反應的中和熱H573kJmol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為H2（573）kJmol C同一化學反應化學計量數(shù)不同，H

4、值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不相同 D相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比參考答案：B略6. （2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如圖所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2參考答案：BANH4+與OH反應生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應生成銨根離子，符合轉化關系，故A錯誤；BAl與與OH反應生成AlO2，與氫離子反應生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉化關系，故B正確；CHCO3與氫氧根能反應生成CO32，CO32和H+反應可生成CO32+H+HCO3，符合轉化關系，故C錯誤；DCO2與氫氧根能反應生成碳酸根，碳

5、酸根和氫離子反應生成水和CO2，符合轉化關系，故D錯誤；7. 下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）A實驗室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218OB硫氫化鈉的水解：HS+H2OH3O+S2C用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD298 K時，已知1 mol碳（石墨）充分燃燒放出3935 kJ熱量，1 mo1CO充分燃燒放出2830 kJ熱量，則C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=+110.5kJmol1參考答案：C略8. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaO

6、H+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有關它們的敘述： 離子半徑NaN3H；與水反應都是氧化還原反應； 與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是（ ） A B C D參考答案：D略9. 下列過程中反應離子方程式正確的是（）A用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO22HClO+CO32+2Na+B用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq）C用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OHHSO3+H2OD用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3+Fe2Fe

7、2+參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A次氯酸鈉為易溶的強電解質，應該拆開，且反應生成碳酸氫根離子；B碳酸鈣更難溶，實現(xiàn)的沉淀的轉化；C氫氧化鈉少量，反應生成亞硫酸根離子；D離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒【解答】解：A用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應該拆開，正確的離子方程式為：H2O+ClO+CO2HClO+HCO3，故A錯誤；B碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32（aq）?CaCO3（S）+SO42（aq），故B正確；C用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應生成亞硫

8、酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OHSO32+H2O，故C錯誤；D用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故D錯誤；故選B10. A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是 AA和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 BA和M的原子序數(shù)之差為8 CA和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 DA和M原子的最外層電子數(shù)之差為7參考答案：A略11. 關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B取等體積的兩種酸

9、溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則mnC取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸 D取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸參考答案：A略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ?SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ） A滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質

10、的氧化性：Cu2+I2SO2 參考答案：D：A、滴加KI溶液時，反應為2Cu2+4I-=2CuI+I2，轉移2mol e-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，反應為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯誤；D、涉及氧化還原反應反應2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+I2SO2，故D正確。13. 科學家們發(fā)明了一種能

11、夠給電子設備提供動力的生物 HYPERLINK / t _blank 燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的 HYPERLINK / t _blank 玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A左邊為該電池的負極 B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負極反應為：H22e-2H+ D該電池正極反應為O24e-2O2-參考答案：C14. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，主要涉及以下反應： 2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2=2Cu+SO2 下列說法正確的是 （ ） A在反應中：SO2既

12、是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B在反應中：Cu2S僅作還原劑，硫元素被氧化 C在反應中：每轉移12 mol電子，有02 mol硫被氧化 D在反應中：每消耗10 molCu2S，有40 mol電子轉移參考答案：AC略15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：BA中無色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+

13、 ； C中 AlO2和Al3+、HCO3不能共存；D中水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I可用于分離或提純物質的方法有： A蒸餾；B鹽析；C過濾；D重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)： （1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉_； （2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉_； （3）除去粗銅中鋅、銀等金屬_； （4）除去水中的Na+、SO、Cl等雜質_； （5）除去KNO3晶體中

14、混有的少量NaCl_。II（2分）某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質量加熱前質量加熱后質量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）_。III（2分）50mL0.50 molL-1鹽酸和50mL 0.55 molL-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為2.32.42.9，則H=_KJ/mol（填數(shù)學計算式）。反應后混合液的比熱容為4.18J/(g)。參考答案：I（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D

15、。II160(W2-W3)/18(W3-W1)； III略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修有機化學基礎（13分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明：D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的結構簡式為_（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是_反應；（2）D的結構簡式為_;（3）由E生成F的化學方程式為_,E中官能團有_（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同

16、分異構體還有_（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；（4）G的結構簡式為_;（5）由I生成J的化學方程式_。參考答案：18. （6分）填空題： （1）(2分)下列實驗操作不正確的是 （填字母代號）。A在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯。B將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。 D有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗E實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。F驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化

17、鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。G實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60150餾分得到汽油。（2）（2分） 的單體為_ 維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高潮、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為： 合成它的單體為_參考答案：(分)（1） AFG （選不全1分，有錯不得分）（2）NH2-(CH2)nNH2 HOOC(CH2)mCOOH CF2=CH2 CF2=CF2CF3略19. 綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是a可在堿性氧化物中尋找b可在A、A

18、族元素形成的氧化物中尋找c可在具有強氧化性的物質中尋找（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2原理是：在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品反應A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應A的熱化學方程式是（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖：電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應CO2在電極a放電的反應式是（

19、5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放已知燃燒1mol C5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量根據(jù)化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是參考答案：1. ab 2. CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3 3. 吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或H0）4. CO2+2eCO+O25. 增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；反應熱和焓變；化學電源新型電池專題：化學反應中的能量變化；電化學專題；化學應用分析：（1）二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧

20、化性無關；（2）根據(jù)題干信息，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質量守恒進行解答；（3）當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，吸熱反應是化學反應中反應物獲得能量在生成物中儲存的過程；根據(jù)圖示反應和反應書寫熱化學反應方程式，構造目標方程式利用蓋斯定律解答；（4）二氧化碳、水分別在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳、氫氣，同時生成氧離子；電極b氧離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；（5）反應為5CO+11H2?C5H12+5H2OH0，提高合成C5H12的產(chǎn)率，應使平衡向正反應方向移動，結合方程式的特點和影響化學平衡的條件解答；解答：解：（1）aLi2O、Na2

21、O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故a正確；bLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂為A、A族元素，所以可在A、A族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故b正確；cLi2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關，故c錯誤；故答案為：ab；（2）在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）H0表示吸熱，反之放熱，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，所以反應為放熱反應，反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或H0）；根據(jù)圖示反應：H2（