蘇教版化學(xué)：2.1.2《化學(xué)反應(yīng)的限度》

1、蘇教版化學(xué)：2.1.2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素: 溫度 催化劑 濃度 壓強(qiáng) 其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。知識(shí)回顧：一、化學(xué)反應(yīng)速率(2) (Cl2：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 變藍(lán))活動(dòng)與探究氯水中有哪些微粒？可通過什么實(shí)驗(yàn)來證明氯水中的各成分? (1) Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- (OH-)(HClO 、H+ 用紫色石蕊試液 先變紅后褪色)(Cl- 用硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生)化學(xué)反應(yīng)的方程式：化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：結(jié)論：氯水中既有反應(yīng)物又有生成物，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClOCl2+

2、H2O H+Cl-+HClO 可逆反應(yīng)的特征：任意時(shí)刻，反應(yīng)體系中，同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物。一、可逆反應(yīng)1、定義：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn) 行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué) 反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2、符號(hào)：3、特點(diǎn)： 可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。反應(yīng)物與生成物同時(shí)共存，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。常見的可逆反應(yīng)X2 + H2O HXO + HX高溫2SO2+O2 2SO3催化劑SO2+H2O H2SO3催化劑高溫高壓N2+3H2 2NH32NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加熱NH3H2ONH3H2ONH4OH鹵素硫氮思考感悟【提示】(1)二者不

3、屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)行的。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成2 mol NH3。已知FeCl3溶液與KI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe3+2I- =2Fe2+I2, （主要驗(yàn)證反應(yīng)后是否存在Fe3+ ）活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋FeCl3溶液與足量KI溶液反應(yīng) 在反應(yīng)的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置取上層清液，滴加KSCN溶液【課本實(shí)驗(yàn)】：FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)2Fe3 +2I- = 2Fe2+I2Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 有I2生成溶液變橙黃色溶液分層，上層變淺,下層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)限度的普遍存在，但一般的我們只

4、把反應(yīng)物剩余明顯較大的認(rèn)為是可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡在一定條件下把3摩氫氣和1摩氮?dú)庵糜谌莘e為1升的密閉容器中，反應(yīng)過程中N2、H2、NH3濃度變化情況填入下表，最終能生成 2NH3？C(N2)C(H2)C(NH3)反應(yīng)速率起 始只有正反應(yīng)，且v(正)為 最大值, v(逆）=0過 程正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆) 0，但v(正) v(逆) 最 終v(正)= v(逆) 0最大最大0減少減少 增大不變不變不變反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆正逆可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中正、逆反應(yīng)速率變化特點(diǎn)：(以N2為例)分析討論：1、定義 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的_反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)_相等，反應(yīng)混合物中各組分的_保持不

5、變的狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：內(nèi)在本質(zhì)：外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的_保持不變同一參照物可逆速率濃度可逆反應(yīng)v(正)= v(逆) 0濃度2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) 0）(3)等：v(正)= v(逆) (4)定：反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆： 研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。同一參照物如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（一）分量3、判斷平衡狀態(tài)的方法：1.各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；2.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變；3

6、.各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變；4.各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變；5.各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；平平平平平7.各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；8. A物質(zhì)的分壓保持不變；符合系數(shù)比只是暫時(shí)的，后面的情況無法確定，無法得出濃度保持不變。平平不一定9. A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比為m:n:p:q；（二）總量2.體系總壓強(qiáng)保持不變；3.體系總體積保持不變；對(duì)于總量，只有前后氣體系數(shù)不相等的方程式才能說明已達(dá)平衡；不一定不一定不一定1.體系總物質(zhì)的量保持不變；（三）速率1.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A的同時(shí)生成m mol A ；2.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B的同時(shí)消耗p mol C；3.在單位時(shí)間內(nèi)

7、消耗了n mol B的同時(shí)生成q mol D；不一定平平不一定4. v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=n：m：p：q先轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)，再看其v(正)與v(逆)是否相等。（四）其他1. 體系顏色不變 ；2.體系氣體密度不變；（固定容積）3.體系氣體M不變；不一定平不一定不一定4.對(duì)于氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓翰痖_3molH-H同時(shí)形成6molN-H；1、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C試一試2.對(duì)于可逆反應(yīng)A+B C達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A. A、B、C三

8、種物質(zhì)的濃度一定相等B. A、B全部反應(yīng)生成了CC. 反應(yīng)已經(jīng)停止D. 反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D3. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC恒成立4.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC5.在一定

9、溫度下，向一定容積的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）Y（g） 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1：1：2D. 容器內(nèi)混合物的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化B 6、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色A改為A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)?B 總結(jié)(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反 兩個(gè)方向進(jìn)行反應(yīng)。(2)a 任意時(shí)刻，反應(yīng)體系中，同時(shí)存在 反應(yīng)物和生成物。 b 反應(yīng)物和生成物共存。（3）化學(xué)平衡狀態(tài) 就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 逆、等、動(dòng)、定、變。思考與交流 化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、在