物化電子課件ch2一律1

1、1-10 熱化學(xué)、恒壓反應(yīng)熱、恒容反應(yīng)熱及其關(guān)系一、反應(yīng)進(jìn)度任一化學(xué)反應(yīng)或簡寫成 產(chǎn)物取“+”, 反應(yīng)物取“” B或設(shè)B的物質(zhì)的量反應(yīng)進(jìn)度單位：mol稱=1mol為反應(yīng)按計(jì)量方程完成一個(gè)反應(yīng)進(jìn)度。 注意 是指按計(jì)量方程反應(yīng)進(jìn)行的程度，與反應(yīng)方程寫法有關(guān)。 如=1mol是指1molH2與0.5molO2反應(yīng)，生成1mol H2O 若 =1mol是指2molH2與1molO2反應(yīng)，生成2mol H2O 二、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)標(biāo)準(zhǔn)壓力：氣體標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： 以溫度T、壓力p下并表現(xiàn)出理想氣體特性的純B氣體（假想態(tài)）作為氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 液、固標(biāo)準(zhǔn)態(tài)： 以溫度T、壓力p 下的純液體或純固體作為液體或固體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 三、恒壓反應(yīng)

2、熱、恒容反應(yīng)熱及其關(guān)系 恒壓反應(yīng)熱： 恒溫恒壓、無其它功條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)稱為，用Qp表示。 標(biāo)準(zhǔn)恒壓摩爾反應(yīng)熱： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，并完成單位反應(yīng)(=1mol）時(shí)的恒壓反應(yīng)熱稱為，用rHm(T)或 Qp,m表示。 如1mol p 0.5 mol p 1mol p H2 p.g O2 p.g H2O p.g反應(yīng)熱不能混合的原因： 混合以后反應(yīng)達(dá)平衡就停止，部分物質(zhì)沒反應(yīng)，放 出熱量不同；有些反應(yīng)涉及到混合熱效應(yīng)（如溶解熱、稀釋熱等）。 恒容反應(yīng)熱： 恒溫恒容、無其它功條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效 應(yīng)稱為，用QV表示。 標(biāo)準(zhǔn)恒容摩爾反應(yīng)熱： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于各自標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，完

3、成單位反應(yīng)時(shí)的恒容反應(yīng)熱稱為，用rUm(T)或 QV,m表示。Qp,m 與 QV,m 或rHm與rUm關(guān)系？ 反應(yīng)物 T1 , p1 ,V1 產(chǎn) 物 T1 , p1 ,V2 恒溫、恒壓、Wf=0 rHm = Qp,m 產(chǎn) 物 T1 , p2 ,V1 恒溫恒容Wf=0 rUm= Qv.m 恒溫 H2 H是狀態(tài)函數(shù)，則： (pV)1是反應(yīng)過程始態(tài)、終態(tài)的pV乘積之差 對凝聚物系，忽略反應(yīng)前后pV值變化；若參加反應(yīng)的氣體是理想氣體，則 過程是恒溫過程 對固、液，恒溫下H 變化可忽略。 或 例如 （1） （2）（3）四、熱化學(xué)方程式p p p p 如純態(tài) 純態(tài) 純態(tài) 純理想氣 凡是注明反應(yīng)物和產(chǎn)物所處的狀態(tài)、反應(yīng)溫度與壓力及反應(yīng)熱效應(yīng)的方程式稱為熱化學(xué)方程式。 恒壓或恒容的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與變化的具體步驟無關(guān)。1. 內(nèi)容 五、赫斯（Hess）定律熱效應(yīng)總值一定定律 2. 應(yīng)用 設(shè)計(jì)過程求難以測定的反應(yīng)熱（狀態(tài)函數(shù)法） 如H是狀態(tài)函數(shù)，則： 由已知反應(yīng)熱效應(yīng)經(jīng)代數(shù)運(yùn)算求未知反應(yīng)熱效應(yīng) 已知 123解：方程 123 = 4 求水煤氣反應(yīng) 4注 意a. 條件（T, p）相同