初中化學(xué)坐標(biāo)曲線題解題對(duì)策

1、初中化學(xué)坐標(biāo)曲線題解題對(duì)策初中化學(xué)坐標(biāo)曲線題解題對(duì)策化學(xué)坐標(biāo)曲線題是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)題之一，常出如今選擇題最后一題，且有一定難度，常屬控制總分值類題，也是考試過(guò)程中學(xué)生容易丟分的題。這類題的特點(diǎn)是給出詳細(xì)的文字表達(dá)，并利用直角坐標(biāo)系來(lái)描繪有關(guān)化學(xué)量之間的函數(shù)關(guān)系，要求學(xué)生選出能正確對(duì)應(yīng)或不能正確對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)。通過(guò)對(duì)近兩年全國(guó)各地的中考試題中坐標(biāo)曲線選擇題的分析，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)?？疾斓淖鴺?biāo)曲線選擇題分以下幾類：PH變化曲線、化學(xué)反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線、溶液中相關(guān)量的變化曲線、電解水生成氣體體積曲線等。針對(duì)學(xué)生在考試過(guò)程中坐標(biāo)曲線題容易丟分的這一問(wèn)題，筆者將自己教學(xué)中對(duì)解答坐標(biāo)曲線圖像題的一些方法進(jìn)展

2、歸納整理，希望對(duì)進(jìn)步學(xué)生對(duì)這類題解答有很大的幫助作用。一、PH變化曲線1.溶液稀釋的PH變化曲線1堿性溶液稀釋時(shí)，由于堿性溶液的pH7，而水的pH=7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會(huì)小于或等于7，變化曲線如圖1。2酸性溶液稀釋時(shí)，由于酸性溶液的pH7，而水的pH=7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷增大，但不會(huì)大于或等于7，變化曲線如圖2。學(xué)生做題時(shí)只要明確，酸加水稀釋仍然是酸，PH7；堿加水稀釋仍然是堿，pH7，所以隨著水的不斷參加，曲線只會(huì)不斷的接近7，但不會(huì)躍過(guò)7。2.化學(xué)反響過(guò)程中溶液的pH曲線1向酸性溶液中如稀鹽酸參加堿性溶液如NaH溶液或碳酸鈉溶液，在0點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，溶液的

3、pH7；當(dāng)恰好完全反響時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH=7；隨著堿性溶液的繼續(xù)參加，溶液呈堿性，溶液的pH7，變化曲線如圖3。2向堿性溶液中參加酸性溶液時(shí)，在0點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，溶液的pH7；當(dāng)酸、堿恰好完全反響時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH=7；隨著酸性溶液的繼續(xù)參加，溶液呈酸性，溶液的pH7，變化曲線如圖4。3圖5所示變化曲線那么是，向酸性溶液和某鹽溶液的混合溶液中參加堿性溶液，在0點(diǎn)時(shí)，堿性溶液先與酸性溶液反響，溶液pH增大，當(dāng)酸性溶液消耗完時(shí)，溶液的pH=7，如B點(diǎn)，然后堿性溶液與混合液中的鹽溶液反響，此過(guò)程中溶液的pH不變?nèi)鏐段，此后隨著堿性溶液的參加，溶液呈堿性pH7。解答此類題首先要明確，是

4、向酸性溶液中參加堿性溶液，還是向堿性溶液中參加酸性溶液。假設(shè)是向酸性溶液中參加堿性溶液，那開始時(shí)溶液的pH7，隨后增大pH7；假設(shè)是向堿性溶液中參加酸性溶液，那那開始時(shí)溶液的pH7，隨后減小pH7；假設(shè)是類似圖三的情況，結(jié)合詳細(xì)情況應(yīng)用前兩種方法分析。二、化學(xué)反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.化學(xué)反響中反響物質(zhì)量的變化隨著反響的進(jìn)展，反響物質(zhì)量不斷減小，假設(shè)反響物有剩余，那么圖像如圖6所示；假設(shè)反響物完全反響，那么圖像如圖7所示。解答此類題一定要結(jié)合題目所表達(dá)的詳細(xì)內(nèi)容，和所涉及的相關(guān)化學(xué)反響分析，看反響物是否會(huì)有剩余來(lái)判斷。2.化學(xué)反響中生成物質(zhì)量的變化1隨著反響的本文由論文聯(lián)盟.Ll.搜集整理進(jìn)

5、展，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反響完畢時(shí)，生成物的質(zhì)量到達(dá)最大，且不再隨反響物參加的質(zhì)量或時(shí)間發(fā)生變化，曲線如圖8。2反響時(shí)參加催化劑加快反響速率型，反響的速率會(huì)加快或反響的總時(shí)間會(huì)縮短，但生成物的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，如圖9。3一種物質(zhì)能和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，首先判斷反響發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量。假設(shè)橫坐標(biāo)所示物質(zhì)開始參加就能發(fā)生反響的生成物的曲線從原點(diǎn)開始，如圖10所示；假設(shè)要等另一物質(zhì)反響完后才能發(fā)生反響的生成物的曲線從原點(diǎn)后開始，如圖11所示。3.化學(xué)反響中物質(zhì)總質(zhì)量或元素種類或催化劑質(zhì)量不變反響在密閉容器中進(jìn)展時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反響過(guò)程物質(zhì)的總質(zhì)量不變?nèi)鐖D12；元素種

6、類不變?nèi)鐖D13；加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí)，由于二氧化錳是該反響的催化劑，不參與反響，故此過(guò)程中二氧化錳的質(zhì)量保持不變?nèi)鐖D14。三、溶液相關(guān)量的變化曲線1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)參加某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液到達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如圖15。2溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶劑的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，如圖16。3溶質(zhì)為反響物時(shí)，隨著反響的進(jìn)展，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到反響物完全反響，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，如圖17。4溶質(zhì)為生成物時(shí)，隨著反響的進(jìn)展，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直至反響完畢，此

7、時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)最大值且不再增大，如圖18。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量曲線1一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑如水中參加某種溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大，當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加，如圖19所示。2一定溫度下，向某種物質(zhì)的接近飽和的溶液中繼續(xù)參加該物質(zhì)，當(dāng)溶液未到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大；當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加，如圖20。3一定溫度下，向某種物質(zhì)的飽和溶液中參加該物質(zhì)或加溶劑稀釋或向不飽和溶液中加溶劑稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，如圖21。四、電解水生成氣體體積曲線電解水生成氣體的體積比是氫氣V氧氣V=2，。五、解答坐標(biāo)曲線題時(shí)本卷須知在解答坐標(biāo)曲線題時(shí)，除了掌握好前面的分析方法，還需

8、要注意以下幾點(diǎn)：1.讀清楚題目中所表達(dá)的條件、所涉及到的變化、所能發(fā)生的化學(xué)反響。題目所述內(nèi)容不同，所能呈現(xiàn)的坐標(biāo)曲線是不一樣的，下面以a溶于水過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化情況為例說(shuō)明。1一定溫度，向水中參加a。a和水發(fā)生反響初始階段，生成的氫氧化鈣完全溶解在水中，溶液質(zhì)量從零逐漸增大；當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量到達(dá)最大值；隨著a的繼續(xù)參加，a消耗了溶液中的水，氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量開始減小；當(dāng)a量足夠大時(shí)與水完全反響時(shí)，溶液的質(zhì)量減小為零，如圖22所示。2向氫氧化鈣的不飽和溶液中參加a。a和溶液中的水發(fā)生反響初始階段，生成物完全溶解在水中，溶液質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量到達(dá)最大

9、值；隨著a的繼續(xù)參加，a繼續(xù)消耗溶液中的水，溶質(zhì)氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量開始減??；當(dāng)a足量，水被完全消耗時(shí)，溶液質(zhì)量減小為零，如圖23所示。3向氫氧化鈣的飽和溶液中參加a。反響前，溶液已到達(dá)飽和狀態(tài)，溶液質(zhì)量到達(dá)最大值；隨著a的參加，a消耗溶液中的水，溶質(zhì)氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量開始減小；當(dāng)a足量，水被完全反響時(shí)，溶液的質(zhì)量減小為零，如圖24所示。2.看清楚坐標(biāo)曲線圖中橫縱坐標(biāo)上所標(biāo)的物理量，因?yàn)樽鴺?biāo)曲線圖中橫縱坐標(biāo)上所標(biāo)的物理量不同，所能呈現(xiàn)的坐標(biāo)曲線是不一樣的，下面以向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀鹽酸為例說(shuō)明。1鋅比鐵活潑，二者與稀鹽酸反響時(shí)鋅比鐵的反響速率快，反響中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2，一樣質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸反響，最終鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，如圖25所示。2等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸反響，當(dāng)金屬未反響完時(shí)，消耗質(zhì)量相等的稀鹽酸，所生成的氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬完全反響后，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅的多，如圖26所示。坐標(biāo)曲線這類題將化學(xué)根本概念、理論和其他根底知識(shí)綜合起來(lái)，并將變化過(guò)程中的定量或定性關(guān)系以坐標(biāo)曲線表示出來(lái)，不僅考察學(xué)生看圖、識(shí)圖、開掘圖形的隱含性質(zhì)和互