高中化學(xué)教師資格證面試試講題目

1、(完好word版)最新高中化學(xué)教師資格證面試一試講題目優(yōu)選(完好word版)最新高中化學(xué)教師資格證面試一試講題目優(yōu)選(完好word版)最新高中化學(xué)教師資格證面試一試講題目優(yōu)選化學(xué)教師資格證面試真題（優(yōu)選）高中化學(xué)酯化反應(yīng)一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)酯化反應(yīng)主要教課過程及板書設(shè)計教課過程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜特別是燒魚時都喜愛加些酒和醋，你知道這是為何嗎環(huán)節(jié)二：新課教課(1)酯化反應(yīng)?這個過程產(chǎn)生了擁有濃烈香味乙酸乙酯?！狙菔緦嶒灐恳曨l演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗過程。學(xué)生觀察?！咎岢鰡栴}】乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗中實驗條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)實驗現(xiàn)象是什么?(實驗中生成了有香味的、

2、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程?！緦W(xué)生概括】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再聯(lián)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式：【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)代替了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這類醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)?！緦W(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。官能團【教師指引】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，概括什么是官能團。并舉例說明?！菊?wù)撟鞔稹恳恍┗鶊F反應(yīng)了一類有機物的共同特征，叫當(dāng)官能團。比方：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級

3、脂肪酸的官能團是羧基，甲醛、乙醛的官能團是醛基?！靖爬偨Y(jié)】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特別性質(zhì)的基團。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：總結(jié)常有有機物中的官能團及性質(zhì)。板書設(shè)計爭論題目分析：教課重難點是什么?【教課方案問題】【參照答案】學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機化學(xué)的重要知識之一，是學(xué)生一定掌握的一種反應(yīng)種類，所以本節(jié)課的重點是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O)代替了乙酸分子中羧基上的羥基(OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。關(guān)于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，所以設(shè)置難點是酯化反應(yīng)的機理。2.酯化反應(yīng)生成的水分

4、子里的氧原子是由醇供給還是酸供給?在科學(xué)上如何賞賜必定?【專業(yè)知識問題】【參照答案】酸供給的。能夠用同位素示蹤法：用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;相同用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。高中化學(xué)電解一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)電解主要教課過程及板書設(shè)計教課過程第一環(huán)節(jié)：情形引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回想初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教課【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連結(jié)。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，

5、另一個碳棒表面有吝嗇泡生成，用潤濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液遇到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣?！拘〗M談?wù)摗?1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動狀況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的種類嗎?總反應(yīng)如何呢?【學(xué)生活動】學(xué)生達成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)種類?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬?！咎岢鰡栴}】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)變的?(電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能)【得出

6、結(jié)論】電解是使電流經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上惹起氧化復(fù)原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：堅固練習(xí)在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為何嗎?第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：指引學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計爭論題目分析1.本節(jié)課的教課目的是什么?【教課方案問題】【參照答案】知識與技術(shù)目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的種類;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過程與方法目標：經(jīng)過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對

7、實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗科學(xué)研究的過程。感情態(tài)度與價值觀目標：經(jīng)過實驗研究，進一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，浸透由現(xiàn)象看實質(zhì)、由個別到一般、由一般到特別的辯證唯心主義看法。簡要說明電解的原理?！緦I(yè)知識問題】【參照答案】高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)主要教課過程及板書設(shè)計教課過程(一)情形導(dǎo)入【情境創(chuàng)建】生活中好多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能開釋擁有催熟功能的乙烯，圖片展現(xiàn)常有塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。發(fā)問：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何?(二)新課教課乙烯的結(jié)構(gòu)認知【展現(xiàn)模型】展現(xiàn)乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：

8、乙烯分子中有碳碳雙鍵;乙烯分子中6個原子在同一個平面上?！窘處熤敢恐敢龑W(xué)生回想書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式，進一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。乙烯化學(xué)性質(zhì)的研究【學(xué)生實驗】把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液退色)。把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液退色)。教師總結(jié)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其退色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！窘處熃庹f】有機物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其他原子或原子團直接聯(lián)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。【學(xué)生活動】由一名學(xué)生

9、上講臺用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，概括總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)堅固提高【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水均分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：查閱資料，認識乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步認識加聚反應(yīng)的特色。板書設(shè)計爭論題目分析：寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識問題】【參照答案】乙烯的電子式為：。怎么給烯烴命名?【專業(yè)知識問題】【參照答案】中學(xué)階段的烯烴命名主要采納系統(tǒng)命名法，基本重點是：(1)第一，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)量命名為某烯。(2)給主鏈編號時從距離雙鍵近來的一端開始，側(cè)鏈視為代替基，雙鍵

10、的位次須注明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯烴名稱的前面。在大學(xué)階段還會波及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)物質(zhì)的量主要教課過程及板書設(shè)計教課過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課發(fā)問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)生回答以后提出假定：假如能夠計算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們能否是能夠控制反應(yīng)呢?能否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)?引起學(xué)生思慮和談?wù)?。教師?lián)合學(xué)生談?wù)搩?nèi)容進行概括和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量實質(zhì)上是相同的，不行能經(jīng)過數(shù)數(shù)量，獲取詳

11、細的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量能夠嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課物質(zhì)的量。(二)情形設(shè)置新課解說物質(zhì)的量教師解說物質(zhì)的量這一物理量的看法、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。阿伏伽德羅常數(shù)爭論題目分析1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專業(yè)知識問題】【參照答案】有單位，單位是每摩爾(/mol)。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。2.你感覺化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明?【教課方案問題】【參照答案】生活實例導(dǎo)入法：我們常常會給學(xué)生重申，化學(xué)根源于生活而且服務(wù)于生活，所以，好多生活生產(chǎn)實質(zhì)中的例子是化學(xué)老師的好素材;比方

12、在解說鹽類的水解的知識的時候能夠“純堿不是堿”或許“純堿為何能夠去油污”來導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都防范不了有一絲無聊無聊，假如能在平時累積和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知研究欲。實驗導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，巧妙的化學(xué)實驗想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，惹起求知欲念，建立科學(xué)研究意識。高中化學(xué)萃取一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)萃取主要教課過程及板書設(shè)計教課過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師發(fā)問】在平時生活中，假如我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為何嗎【引入新課】這是利用了萃取原理，分別互不相溶的兩種液體時，我

13、們用分液漏斗。?環(huán)節(jié)二：解說新課【展現(xiàn)解說】分液漏斗的結(jié)構(gòu)與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連結(jié)。)【演示解說】實驗1-4：教師邊演示邊解說操作時注意事項：分液漏斗使用前要驗漏振蕩時要及時放氣上層溶液從上口倒出，基層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請試試概括什么是萃取、什么是分液?【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不一樣，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液里提拿出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：堅固提高【實驗研究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學(xué)生疏組進行實驗萃取溴單質(zhì)、報告現(xiàn)象

14、和結(jié)論，談?wù)撦腿┑牟杉{標準。【得出結(jié)論】采納萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相溶溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè);溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不一樣，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液里提拿出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。【作業(yè)】請試試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分別和提純的方法和合用范圍。解說在平時生活中，哪些生活中的案例利用了萃取原理?板書設(shè)計萃取萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不一樣，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所構(gòu)成的溶液里提拿出來的方法。步驟：裝液震蕩靜置分液。分液：萃取后將兩種

15、互不相溶的液體分開的操作。萃取劑的選擇標準：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。爭論題目分析：1.請問本節(jié)課的教課難點是什么，你是如何打破的?【教課方案】【參照答案】本節(jié)課的教課難點是萃取的操作方法。本課第一教師經(jīng)過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的構(gòu)成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊解說邊操作，關(guān)于學(xué)生簡單忽視的細節(jié)，如分液的方法等加以重點重申，學(xué)生經(jīng)過仔細觀察進行實驗表格的填寫，并組織學(xué)生經(jīng)過小組談?wù)摽偨Y(jié)出萃取以及分液的看法。在系統(tǒng)完好的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生試試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗，在著手操作的過程中教師再次進行

16、巡視指導(dǎo)，保證每位學(xué)生都能夠嫻熟掌握萃取的操作方法。碘和四氯化碳能用分液漏斗分別嗎?【專業(yè)知識】【參照答案】不可以，因為碘能溶于四氯化碳中。高中化學(xué)氣體摩爾體積一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教課過程及板書設(shè)計教課過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮其他一個宏觀物理量體積。提出新問題：如何成立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)建新課解說1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生依據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的看法、單位和計算公式，小組內(nèi)談?wù)摐贤?。并在ppt上給出氣體摩爾體積的有關(guān)知識。學(xué)

17、生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中概括結(jié)論。觀察課前對lmol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?經(jīng)過課前對電解必定量水獲取氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，聯(lián)合講堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，lmol的氣體體積大，不一樣氣體體積大體相同。固、液體體積小，不一樣物質(zhì)體積各不相同。關(guān)于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.聯(lián)合剛才得出的結(jié)論發(fā)問：為何在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不一樣氣體，體積卻大體相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的要素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進行解說：決定物質(zhì)體積的要素：粒子數(shù)量(相同);密切擺列時取決于粒子大

18、小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時重申，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。經(jīng)過數(shù)據(jù)進行解說和得出結(jié)論：0，101kPa(標準狀況)，lmol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展現(xiàn)，依照模型理解。經(jīng)過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不一樣氣體的Vm相同的實質(zhì)原由。(三)堅固提高指導(dǎo)學(xué)生進行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。部署作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)

19、系。板書設(shè)計爭論題目分析本節(jié)課的教課目的是什么?【教課方案問題】【參照答案】1.知識與技術(shù)目標：能說出氣體摩爾體積的看法;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的要素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標：經(jīng)過已有知識的遷徙理解氣體摩爾體積;經(jīng)過制作模型和動畫演示理解各要素如何影響氣體體積。3.感情、態(tài)度與價值觀目標：進一步意會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培育分析推理能力，形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)習(xí)慣。氣體摩爾體積的大小能否是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識問題】【參照答案】氣體摩爾體積的大小其實不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。二、考題分析

20、【教課過程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課教師展現(xiàn)“滴水生火”魔術(shù)。教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里隱藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象。提出問題：“為何剛才的實驗頂用水滴著了火呢?”引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今日我們就一同來研究金屬鈉的性質(zhì)，從而找到這個問題的答案。環(huán)節(jié)二：研究新知實驗研究1：鈉的物理性質(zhì)。教師展現(xiàn)寄存在試劑瓶中的金屬鈉，重申鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;節(jié)余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說了然什么?”學(xué)生觀察思慮、表述現(xiàn)象、概括性質(zhì)。實驗研究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反

21、應(yīng)。提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?”實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。學(xué)生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、概括性質(zhì)。(開朗性、熔點)解說：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)放出大批的熱并會生成氧氣，溫度達到了棉花的著火點，棉花就焚燒起來了。教師重申化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常平和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗研究3：鈉與水的反應(yīng)。教師演示實驗。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，而后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?”學(xué)生進行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、指引學(xué)

22、生得出結(jié)論。解說：實驗現(xiàn)象能夠概括成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：堅固提高，深入理解請學(xué)生說一說鈉特別開朗的原由。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思慮若金屬鈉焚燒應(yīng)當(dāng)如何滅火?【板書設(shè)計】【爭論題目分析】1.請你說明這堂課的設(shè)計思路?【參照答案】本節(jié)課我以“滴水生火”的實驗進行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教課環(huán)節(jié)，關(guān)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采納直觀展現(xiàn)法，指引學(xué)生觀察思慮并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。關(guān)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別經(jīng)過研究實驗2、3，組織學(xué)生著手操作實驗，并進行實驗現(xiàn)象的觀察及結(jié)果談?wù)?，總結(jié)

23、出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實。在堅固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認知為出發(fā)點，組織學(xué)生進行談?wù)?，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)開朗的原由;為表現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機發(fā)問學(xué)生對本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實際有關(guān)的問題。2.假如金屬鈉焚燒，應(yīng)當(dāng)如何滅火?【參照答案】假如金屬鈉焚燒，應(yīng)當(dāng)用泥土或沙子蓋滅，不可以用水或干粉滅火器。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。【爭論題目分析】1.你是如何導(dǎo)入新課的，為何采納這類方法?【參照答案】本節(jié)課開始，我展現(xiàn)了魔術(shù)實驗，采納了實驗導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特色是：急于想認識本節(jié)知識的大體內(nèi)容，想知道有哪些風(fēng)趣的實驗，喜愛觀察鮮亮、生動、不

24、平時的實驗。在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、美麗、急于想認識實驗中出現(xiàn)各樣現(xiàn)象變化的原由，要求解惑的心情特別急迫。依據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動特色，在學(xué)習(xí)的開始，可由教師演示實驗或許學(xué)生實驗，盡量發(fā)掘富裕啟迪性、興趣性的實驗，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會使學(xué)生學(xué)習(xí)時明確目的、加強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。2.在醇生成烯烴的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么?【參照答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。高中化學(xué)氨氣的性質(zhì)高中化學(xué)氣體摩爾體積二、考題分析【教課過程】第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29，第A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而高升，符合前面所學(xué)規(guī)律，

25、但H2O的沸點卻失常，這是什么原由呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課氫鍵的形成第二環(huán)節(jié)：新課教課學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因為氫鍵的原由，以致水的沸點失常。教師發(fā)問：氫鍵能否是化學(xué)鍵呢?假如不是，那是什么?學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。教師發(fā)問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參照談?wù)?。學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相聯(lián)合時，因為HX鍵擁有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負電荷。當(dāng)氫原子以其獨一的一個電子與X成鍵后，就變?yōu)闊o內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以致當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H湊近時，不僅極少遇到電子之間的排斥，反

26、而相互吸引，到達必定均衡距離即形成氫鍵。教師發(fā)問：那么電負性大的原子X都有哪些呢?學(xué)生經(jīng)過課本找尋獲取答案：N、O、F。教師發(fā)問：總結(jié)起來，你們能不可以總結(jié)出氫鍵的定義?學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。平時我們能夠把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。教師發(fā)問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)當(dāng)如何表示呢?再仔細看一下課本，我找學(xué)生來板演。學(xué)生板演：XHY教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們能否是也寫對了呢?教師追問：那么問題來了，“XHY”中X和Y能夠是相同的嗎?學(xué)生回答：能夠，比方剛才說的水中，就是OHO。教師總結(jié)：很好，“XHY”中X和Y能夠是相同的，也

27、能夠不一樣。教師發(fā)問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢?學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在能夠使物質(zhì)的熔沸點高升，對物質(zhì)的溶解度也有必定的影響，比方水和乙醇能以隨意比率互溶。教師總結(jié)增補：在極性溶劑中，假如溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促使分子間的聯(lián)合，以致溶解度增大。比方：因為乙醇分子與水分子間能形成不一樣分子間的氫鍵，故乙醇與水能以隨意比互溶。第三環(huán)節(jié)：堅固提高高中化學(xué)氣體摩爾體積一、考題回首二、考題分析高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教課過程及板書設(shè)計教課過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮其他一

28、個宏觀物理量體積。提出新問題：如何成立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)建新課解說1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生依據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的看法、單位和計算公式，小組內(nèi)談?wù)摐贤ā２⒃趐pt上給出氣體摩爾體積的有關(guān)知識。2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中概括結(jié)論。觀察課前對lmol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?經(jīng)過課前對電解必定量水獲取氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，聯(lián)合講堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，lmol的氣體體積大，不一樣氣體體積大體相同。固、液體體積小，不一樣物質(zhì)體積各不相同。關(guān)于氣

29、體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.聯(lián)合剛才得出的結(jié)論發(fā)問：為何在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不一樣氣體，體積卻大體相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的要素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進行解說：決定物質(zhì)體積的要素：粒子數(shù)量(相同);密切擺列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時重申，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。4.經(jīng)過數(shù)據(jù)進行解說和得出結(jié)論：0，101kPa(標準狀況)，lmol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4L。提示學(xué)生從微觀粒子角度

30、考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展現(xiàn)，依照模型理解。經(jīng)過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不一樣氣體的Vm相同的實質(zhì)原由。(三)堅固提高指導(dǎo)學(xué)生進行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。部署作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計爭論題目分析1.本節(jié)課的教課目的是什么?【參照答案】1.知識與技術(shù)目標：能說出氣體摩爾體積的看法;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的要素;能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標：經(jīng)過已有知識的遷徙理解氣體摩爾體積;經(jīng)過制作模型和動畫演示理解各要素如何影響氣體體積。3.感情、態(tài)度與價值觀目標：進一步意會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培育分析推理能力，形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小能否是固定不變的，取決于什么?【參照答案】氣體摩爾體積的大小其實不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體