高二學期化學知識點整理總結(jié)2022

1、第 PAGE5 頁 共 NUMPAGES5 頁高二學期化學知識點整理總結(jié)2022高二年級化學知識點整理總結(jié)1一、油脂的構(gòu)造二、油脂的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：水，粘度大，不溶于水，易溶于有機溶劑，是較好的溶劑。2.化學性質(zhì)(1)油脂的氫化油脂的硬化(2)油脂的水解酸性水解堿性水解皂化反響(制肥皂和甘油)三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析)2.去污原理親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)3.合成洗滌劑優(yōu)點:能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污才能強,原料廉價.缺點:引起水體污染高二年級化學知識點整理總結(jié)2一、化學反響的熱效應(yīng)1、化學反響的反響熱(1)反響熱的概念：當化學反

2、響在一定的溫度下進展時，反響所釋放或吸收的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反響熱。用符號Q表示。(2)反響熱與吸熱反響、放熱反響的關(guān)系。Q0時，反響為吸熱反響;Q0時，反響為放熱反響。(3)反響熱的測定測定反響熱的儀器為量熱計，可測出反響前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反響熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反響前和反響后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反響的反響熱。2、化學反響的焓變(1)反響焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描繪，符號為H，單位為kJmol-1。反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓

3、變，用H表示。(2)反響焓變H與反響熱Q的關(guān)系。對于等壓條件下進展的化學反響，假設(shè)反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么該反響的反響熱等于反響焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=H=H(反響產(chǎn)物)-H(反響物)。(3)反響焓變與吸熱反響，放熱反響的關(guān)系：H0，反響吸收能量，為吸熱反響。H0，反響釋放能量，為放熱反響。(4)反響焓變與熱化學方程式：把一個化學反響中物質(zhì)的變化和反響焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(lH(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、

4、溶液(aq)?；瘜W方程式后面寫上反響焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明反響溫度。熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反響焓變的計算(1)蓋斯定律對于一個化學反響，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反響焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。(2)利用蓋斯定律進展反響焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學方程式的H的代數(shù)和。(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，fHm計算反響焓變H。對任意反響：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)高二年級化學知

5、識點整理總結(jié)3(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理提醒了原子核外電子的能級分布。(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的根據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要根據(jù)之一。(3)不同能層的能級有交織現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns(n-2)f(n-1)d(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所包容電子數(shù)目對應(yīng)著每個周期的元素數(shù)目。根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多包容的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收