化學(xué)必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素-氯導(dǎo)學(xué)案

1、第四章 非金屬及其化合物其次節(jié) 富集在海水中的元素 -氯（學(xué)案）第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、明白氯元素的存在,把握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；2、明白次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、把握有關(guān)反應(yīng)方程式；重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn) ：氯氣與水以及堿的反應(yīng)；2、難點(diǎn)： 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用；自主學(xué)習(xí)【基礎(chǔ)學(xué)問】 （課前預(yù)習(xí) 10 分鐘）一、活潑的黃綠色氣體 氯氣（一）氯元素的存在（A 類）1、氯元素在自然界中以 存在,主要以 形式存在于 _和_的鹽礦中；2. 海水中含有氯元素的化合物主要是；（二）氯氣的物理性質(zhì)（A類）1、氯氣在通常情形下呈 色,是一種有 氣味的 氣體；密度比空氣,_溶于水（

2、 1 體積水可溶解 _體積的氯氣） ；氯氣在低溫順加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楹?易；液氯通常儲(chǔ)存在中；2、留意：試驗(yàn)室中聞氯氣氣味的的方法：_摸索：依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)估計(jì),試驗(yàn)室中用什么方法來(lái)收集氯氣（三）氯原子的結(jié)構(gòu)： （A 類）變?yōu)槁仍拥脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖: ；氯原子最外層有個(gè)電子, 很簡(jiǎn)單個(gè)電子；氯元素是典型的元素；合作探究,點(diǎn)撥提升（四）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（B類）1、與金屬反應(yīng)氯氣是 _的非金屬單質(zhì), 具有很強(qiáng)的性；能與大多數(shù)金屬化合,生成金屬氯化物； Na和 Cl2試驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式： Fe 和 Cl 2試驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式： Cu和 Cl 2試驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：摸索：為什么可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)

3、液氯留意：氯氣有強(qiáng)性,氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成價(jià)金屬氯化物；2、與非金屬反應(yīng) H2和 Cl 2點(diǎn)燃試驗(yàn)現(xiàn)象：H2和 Cl 2的混合氣體光照試驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：H2和 Cl2燃燒產(chǎn)物 HCl 氣體易溶于水,溶于水得到的溶液即為；【摸索與溝通】通過 H2在 Cl2中燃燒的試驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的熟悉（ 1）燃燒 _（填“ 肯定” 或“ 不肯定” ）要有氧參與,物質(zhì) _（填“ 是” 或“ 不是” ）只有在氧氣中才可以燃燒；（ 2）燃燒的本質(zhì)是 _ ；（ 3）全部 _的猛烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為 燃燒 ；3、氯氣和水的反應(yīng)（1）氯氣的水溶液叫,飽和氯水中因溶有而呈色有氣味；在常溫下,溶于水中

4、的部分Cl 2與水發(fā)生反應(yīng)：氧化劑為,仍原劑為；作用試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條氯水有有色布條、干燥的氯氣有色布條干燥的氯氣漂白作用摸索：為什么氯水能使有色布條褪色,而干燥的氯氣不能使有色布條褪色（2）【探究試驗(yàn) 】：請(qǐng)通過下面試驗(yàn)探究一下,新制的氯水中存在哪些微觀粒子可供挑選的藥品：AgNO 3溶液 、石蕊溶液、紅紙、氯水、NaHCO 3粉末新制的氯水中存在的微觀粒子如下：微粒檢 驗(yàn) 方 法現(xiàn)象結(jié)論：溶于水的氯氣部分 與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了（3）HClO 的性質(zhì)和用途： 性：用于殺菌、消毒、漂白 酸性：比碳酸酸性；CaClO2+CO 2+H2O= Cl2+H2O反應(yīng)的離子方

5、程式不穩(wěn)固性： 只存在于,在光照下易分解,方程式 _摸索 1：液氯與氯水的成分是否相同氯水能否用鋼瓶貯存摸索 2：試驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何儲(chǔ)存摸索 3：氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒,使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響；如何改進(jìn)4、氯氣與堿溶液反應(yīng)氯氣堿 氯化物 次氯酸鹽 水（ 1）制漂白液：氯氣與 NaOH溶液反應(yīng)（與氯氣和水反應(yīng)比較）化學(xué)方程式：,漂白液的有效成分：（ 2）制漂白粉：氯氣通入冷的消石灰中化學(xué)方程式：,漂白粉的有效成分：（ 3）次氯酸鹽 ：次氯酸鹽是弱酸鹽,易與強(qiáng)酸反應(yīng)；如 CaClO 2與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：_ ,NaClO 與空氣中的 CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng) （化學(xué)

6、方程式） ：_；摸索 1：漂白粉或漂粉精中 CaClO 2（或 NaClO）能與空氣中的 CO 2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng),你認(rèn)為購(gòu)買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)留意哪些問題摸索 2：氯氣有毒,試驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)當(dāng)如何進(jìn)行尾氣吸取【預(yù)習(xí)摸索】 氯氣是典型的非金屬元素,性質(zhì)比較活波, 簡(jiǎn)單得到電子表現(xiàn)出它的強(qiáng)氧化性,那么那些物質(zhì)會(huì)走進(jìn)它的內(nèi)心世界,與之共鳴你能得到什么啟示它又和我們的生活親密相關(guān),實(shí)驗(yàn)室是如何制取的這是我們下節(jié)課要討論的重要內(nèi)容,同學(xué)們仔細(xì)的去預(yù)習(xí)去摸索；【當(dāng)堂檢測(cè)】1、以下關(guān)于氯氣的表達(dá)中,不正確選項(xiàng)（） B氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體C氯氣能溶于水 D

7、氯氣是一種有毒的氣體2、潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后,其顏色變化為（）A變紅 B變白 C先變紅再變白 D不變色3、以下物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl 2）和氯離子（ Cl）的是（）A液氯 B新制氯水 CCaCl2 溶液 D次氯酸4、用新制氯水進(jìn)行以下試驗(yàn),將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的說明或離子方程式填入下表試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象說明或離子方程式滴入 AgNO3溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上滴入紅墨水Na2CO3 固體5、久置氯水和新制氯水在成分上有何不同為什么會(huì)產(chǎn)生這一差別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出氧化劑和仍原劑；【課堂小結(jié)】 小組溝通,匯報(bào)本節(jié)課你最大的收成是什么【課后反思,教學(xué)相長(zhǎng)】總結(jié)學(xué)問要點(diǎn),畫出

8、學(xué)問樹,構(gòu)建學(xué)問體系疑點(diǎn)反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你仍有哪些沒有搞懂的學(xué)問,請(qǐng)記錄下來(lái)）其次課時(shí) 氯氣的制法及氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 把握氯氣的試驗(yàn)室制法； 2.把握氯離子的檢驗(yàn)；3. 明白鹵素的性質(zhì)；重點(diǎn)難點(diǎn)： 氯氣的試驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)方法自主學(xué)習(xí)1、閱讀課本 P82的“ 科學(xué)史話”,明白氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)；摸索： 從氯氣的發(fā)覺到確認(rèn)為一種新的元素,歷經(jīng)三十多年時(shí)間；從這一史實(shí)中可以得出什么啟示2、閱讀課本P86“ 科學(xué)視野”,明白成鹽元素鹵素的學(xué)問,完成以下填空；（ 1）鹵素在周期表中的第_族,包括 _、_、_、_、_等元素；這些元素的原子最外層都有個(gè)電子,由于所以統(tǒng)稱為鹵素（

9、成鹽元素） ；（ 2）鹵素的單質(zhì)都有 性,該性質(zhì)按由強(qiáng)到弱的排列為：；（ 3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與 Cl2 相像,都能與 H2 化合分別生成 _、_、_等；也能與水反應(yīng),試寫出 Br 2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；合作探究一、氯氣的試驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理 （試驗(yàn)室制 Cl2的方法）（）MnO 2+（）HCl 濃離子方程式：請(qǐng)摸索：在這個(gè)反應(yīng)中：鹽酸作用Cl2物質(zhì)的量（填“ 小于” 或“ 等于”足量 MnO 2和含 4mol HCl 的濃鹽酸加熱制得或“ 大于” ） 1mol該反應(yīng)必需加熱到 90左右,為什么溫度不能再高該反應(yīng)中的 MnO 2 可以用 KMnO 4或 KClO3代替嗎如能,請(qǐng)寫出化

10、學(xué)方程式2試驗(yàn)裝置 ： 5飽和 NaCl 濃流酸NaOH ）3除雜裝置：（洗氣干燥）可先將制得的Cl 2 通過盛有足量的洗氣瓶,除去；再通過除去； 4 收集 ：用向排空氣法收集用排法收集驗(yàn)滿 ： 6潮濕的淀粉KI 試紙（現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙（現(xiàn)象：）尾氣吸取裝置 ：燒杯中盛有NaOH溶液（能用水、CaOH2溶液代替嗎）離子方程式為：二氯離子的檢驗(yàn)加入 AgNO3溶液后試驗(yàn)現(xiàn)象說明或離子方程式加入稀硝酸后稀鹽酸 NaCl 溶液 Na2CO3溶液 自來(lái)水 蒸餾水入摸索：檢驗(yàn)Cl-時(shí),為什么滴加AgNO3溶液后仍要再加稀硝酸酸化,再加結(jié)論： 在用 AgNO 3 檢驗(yàn)Cl- 時(shí),一般

11、在被檢測(cè)的溶液中先加入少量；三、成鹽元素鹵素 1、物理性質(zhì)：（ 1）溴單質(zhì) 在常溫下 為深紅棕色液體,是唯獨(dú)的液態(tài)非金屬單質(zhì),液溴易揮發(fā),極易產(chǎn)生有毒的溴蒸氣,試驗(yàn)室通常將溴密閉儲(chǔ)存于陰冷處細(xì)口瓶,不能用膠塞,且試劑瓶?jī)?nèi)加水密封 ,以減弱溴的揮發(fā)；（2）碘單質(zhì)是 紫黑色固體 ,具有金屬光澤,常用于碘單質(zhì)與淀粉的相互鑒別；2、化學(xué)性質(zhì)（1）相像性：氟、氯、溴、碘的原子最外層都具有易升華 （常用與分別和提純） ,遇淀粉變藍(lán),通個(gè)電子,打算了這些原子在化學(xué)反應(yīng)中易于,這就打算了單質(zhì)分子在化學(xué)反應(yīng)中主要表現(xiàn)性,均能與金屬、非金屬、水、堿溶液的反應(yīng)；（2）遞變性：隨著鹵素核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)的增多,

12、以下性質(zhì)的遞變規(guī)律是：按氟、氯、溴、碘的次序,氧化性漸弱；a、與非金屬反應(yīng)：如它們與氫化合成氣態(tài)氫化物如 F2 與 H2混合即便在黑暗處爆炸化合生成 HF； H 2與 Cl 2混合光照,H2 能在 Cl 2 中 燃燒；b、與金屬反應(yīng)：鹵素單質(zhì)在與可變價(jià)態(tài)金屬如 Fe 化合時(shí), F2、Cl 2、Br 2 都可得到高價(jià)鐵的鹵化物,而 I 2與Fe 反應(yīng)時(shí)只能得到 FeI2方程式為：,（此反應(yīng)可證明碘的氧化性弱于溴） ；c、與水反應(yīng)：常溫下氟單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)且不同于其它鹵素單質(zhì)（產(chǎn)物不同,原理不同；）2F2+2H2O=4HF+O氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng),氟離子不能被氧化；氟在化合物中化合價(jià)只有-1 價(jià)；用

13、 X 代表鹵素 , 寫出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式（均類似與氯氣和水的反應(yīng)）_d、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) :Cl 2 + 2NaBr= 2 NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI = ; Br 2 + I- = （ 3）鹵離子（ Br- 、I-）的檢驗(yàn)：所用試劑： AgNO3溶液和稀硝酸AgBr：淺黃色不溶于水不溶于酸的沉淀； AgI ：黃色不溶于水不溶于酸的沉淀；課堂小結(jié)與反思 總結(jié)學(xué)問要點(diǎn),畫出學(xué)問樹,構(gòu)成學(xué)問體系；反思自己在課堂上的表現(xiàn),明確改進(jìn)措施；【當(dāng)堂檢測(cè)】1以下氣體中,既有顏色又有毒性的是（）酚酞溶液AN2 B CO CCl 2DCO2 2鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí),最合適的試劑

14、是A硝酸銀溶液B. 碘化鉀淀粉 溶液 C碳酸鈉溶液 D.3二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有73g 氯化氫參與反應(yīng)時(shí),可生成氯氣A B36.5g C71g D73g4試驗(yàn)室制 Cl2 的反應(yīng)為 4HCl 濃 MnO2MnCl2Cl2 2H2O,以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng) A仍原劑是HCl,氧化劑是MnOB每生成 1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mo lC每消耗 1 mol MnO 2,起仍原劑作用的HCl 消耗 4 molD生成的 Cl 2中,除含有一些水蒸氣外,仍含有HCl 雜質(zhì)5除去 Cl 2 中少量的 HCl 氣體,最好選用的試劑是（）A. 自來(lái)水 B碳酸鈣C飽和食鹽水 D氫氧化鈉溶液6.