2022年四川省綏化市重點高中高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室分離苯和水，可選用下列（）ABCD2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別

2、形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A4種元素中Y的金屬性最強B最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZXC簡單陽離子氧化性：WYDW和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體3、化學與生產、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是（ ）A港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保D泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火4、以丁烯二醛和肼為原料經過Diels-Alder反應合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（ ）A噠嗪的二氯代物超過四種B聚

3、丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D物質的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同5、 “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCD6、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該

4、溶液中一定含有S2O32C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCAABBCCDD7、化學和生活、社會發(fā)展息息相關，從古代文物的修復到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列說法不正確的是A銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化B煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法C瓷器主要成分屬于硅酸鹽D芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化8、某藥物中間體的合成路線如下：下列說

5、法正確的是A對苯二酚和互為同系物B1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應C2，5二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應D該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團9、下列化學用語正確的是（）A2氨基丁酸的結構簡式：B四氯化碳的比例模型：C氯化銨的電子式為：D次氯酸的結構式為：HClO10、在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數(shù)約為( )A18%B46%C53%D36%11、下列關于有機化合物的說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B乙烯

6、，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D二環(huán)1，1，0丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)12、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染13、某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，且該有機物能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體(不考慮立

7、體異構)數(shù)目有多少種A5種B9種C12種D15種14、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中15、已知：正丁醇沸點：117. 2，正丁醛沸點：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B當溫度計1示數(shù)為9095，溫度計2示數(shù)在76左右時收集產物C向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D向分離所得的粗正丁醛中，加入C

8、aCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛16、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（ ）A山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質B稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)都減小C若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)1+D山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應17、不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所 測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A由、可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B由、推測，若pH7，+2價鐵更難被還原C由、推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反

9、應為放熱反應D60、pH=2.5時，4 h內Fe2的平均消耗速率大于0.15a mol/(Lh)18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA19、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式A、過量HC1B、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO

10、42-過量AABBCCDD20、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（ ）AX單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁B在氧化還原反應中，1molX單質比1mol硫得電子多CX和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高DX元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性21、下列物質屬于堿的是ACH3OHBCu2(OH)2CO3CNH3H2ODNa2CO322、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質的量濃度：gL-1D摩爾質量：gmol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠

11、狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。. E為汽車防凍液的主要成分。. 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱_，CD的反應類型為_ ；(2)寫出E生成F的化學方程式_。寫出H生成I的化學方程式_。(3)1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗_mol NaOH。(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_。只

12、有兩種含氧官能團能發(fā)生銀鏡反應1 mol 該物質與足量的Na反應生成0.5 mol H2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結構簡式：P_，Q_。24、（12分） “達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_；反應反應類型是_。(2)物質B的結構簡式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團的名稱是_；F中有_個手性碳原子。(4)請寫出反應的化學反應方程式_。(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_。分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與

13、苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：和 NH3 相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見表：物質熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質 (1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸

14、的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。 .制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為_。.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置 A 產生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往

15、所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是_。 (5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。(6)該實驗中苯胺的產率為 _。 (7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案： _。26、（10分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。（1）提出假設該反應的氣體產物是CO2；該反應的氣體產物是CO。該反應的氣體產物是 。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔

16、絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。（4）實驗步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00

17、g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1

18、)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為_(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是_；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向

19、燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。在95 ，pH對比的影響如圖所示。實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJ

20、mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3 則反應 自發(fā)進行的條件是_，H3 =_kJmol-1。氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（）如下圖所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_，其原因是_。若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的

21、化學反應速率，則vA(N2)_ vB(N2)（填“”“P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZH(W)，因而簡單陽離子氧化性：WY，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。3、D【解析】A. 聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；B. 硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；C. 將太陽能直接轉化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；D. 泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；故選D。4、C【解析】A. 噠嗪的二氯代物

22、只有四種，A錯誤；B. 聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D. 1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故選C。5、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻繄D1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對

23、空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故不符合題意；圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故符合題意；故符合“綠色化學”的為。故選C?！军c睛】“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。6、D【解析】A苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成

24、的產物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯誤；C水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；D測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；答案選D。7、D【解析】A銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉及到化學變化，A正確；

25、B煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學變化，B正確；C瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D光敏樹脂遇光會改變其化學結構，它是由高分子組成的膠狀物質，在紫外線照射下，這些分子結合變成聚合物高分子，屬于化學變化，D錯誤；答案選D?！军c睛】復習時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學之間的關系。8、B【解析】A.對苯二酚中含兩個酚羥基，中含1個酚羥基和1個醇羥基，結構不相似，不是同系物，A錯誤；B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于Cl原子與苯環(huán)

26、直接相連，酯基為酚酯基，故1mol中間體最多可與7molNaOH反應，B正確；C.2，5二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團，D錯誤；答案選B。9、A【解析】A2氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結構簡式為：，故A正確；B四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯誤；C氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：，故C錯誤；D次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結構式為：HOCl，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】考查電子式、結構簡式、結構式、比例模

27、型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。10、D【解析】n（NaOH）=0.02L0.50mol/L=0.01mol，由反應的關系式SO2H2SO42NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol32g/mol=0.16g，則（S）=100%=36%，答案選D。11、B【解析】A. 蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；B. 乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色

28、，故B正確；C. 2 -苯基丙烯( )分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；D. 二環(huán)1，1，0丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選B。【點睛】蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。12、C【解析】A乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故A正確；B實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的

29、70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；D因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。13、D【解析】試題分析：該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2，說明含有羧基COOH。如果其中一個取代基是Cl，則另一個取代基可以是CH2CH2CH2COOH或CH(CH3)CH2COOH或CH2CH(CH

30、3)COOH或C(CH3)2COOH或CH(C2H5)COOH，位置均有鄰間對三種，共計是3515種，答案選D?？键c：考查同分異構體判斷14、B【解析】A當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應方程式為 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；B氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；C銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸

31、反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故C正確；D鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。15、C【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B由反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；C正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉

32、反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。16、C【解析】A. 山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；B. 山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產生的OH-物質的量增大，但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c

33、(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)1+，C正確；D. 山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有羧基能發(fā)生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。17、D【解析】A、中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；B若pH7，+2價鐵會轉化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；C、中pH相同，溫度越高，轉化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；D50、pH=2.5時，4

34、h內Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正確。故答案為D?！军c睛】本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。18、B【解析】AP4中所含PP鍵數(shù)目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0

35、.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3，共轉移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的可逆反應，則反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正

36、四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。19、D【解析】AHCO3-與SiO32-反應生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3、H+HCO3-=H2O+CO2，故A不符合題意；B題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B不符合題意；CHClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；D題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2

37、，故D符合題意。故答案選D。20、B【解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關系?！驹斀狻緼X單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明X單質的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A不符合題意；B在氧化還原反應中，1molX單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故B符合題意；C元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X的非金屬性較強，故C不符合題意；DX元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，

38、說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；故答案選B。21、C【解析】A. CH3OH為非電解質，溶于水時不能電離出OH，A項錯誤；B. Cu2(OH)2CO3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項錯誤；C. NH3H2O在水溶液中電離方程式為NH4+OH，陰離子全是OH，C項正確；D. Na2CO3電離只生成Na+、CO32-，屬于鹽，D項錯誤。本題選C。22、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；C、物質的量濃度：單位是molL1，故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(

39、共84分)23、硝基苯 還原反應 HOCH2-CH2OH+O2OHCCHO+2H2O +CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH 4 12 、 【解析】A分子式是C6H6，結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生硝基苯，結構簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應產生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成

40、分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H，H的結構簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產生J和H2O，J在一定條件下反應產生J，K發(fā)生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應產生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應產生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHCCHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-

41、COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1) B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2) E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應產生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+ CH3COOC2H5C2H5OOCCOC

42、H2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1 mol J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4 molNaOH；(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構體滿足下列條件只有兩種含氧官能團；能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；1 mol該物質與足量的Na反應生成0.5 mol H2，結合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結構

43、采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結構的羧基可能有 共4種結構；碳鏈結構的羧基可能有4種結構；碳鏈結構的羧基可能有3種結構；碳鏈結構為的羧基可能位置只有1種結構，因此符合要求的同分異構體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應產生，發(fā)生催化氧化產生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應產生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生，與在HAc存在條件下，加熱4050反應產生和H2O，故P是，Q是

44、?！军c睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。24、苯甲醛 還原反應 H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應生成G，G與H發(fā)生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應生成M

45、，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據(jù)C的結構，結合信息R1CHO 可知，物質B的結構簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為+，故答案為：+；(5)物質N是C()的一種同分異構體，分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積

46、之比為632211，滿足條件的一種同分異構體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應即可，故答案為： ?！军c睛】本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為(1)中反應的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。25、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH- C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止 B 中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧

47、化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾 【解析】(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結合題中信息苯胺沸點184分析； (2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應的性質，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產物分析；(5)根據(jù)裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關系式即可計算苯胺的產率；(7)根據(jù)物質的性質分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察

48、不到白煙，原因是苯胺沸點184，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2，則m=4.65g，所以該實驗中苯胺的產率=100

49、%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾。26、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步驟中是為了排盡空氣；步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。在

50、尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣；（4）根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質量關系計算氣體的物質的量之間的關系，進而書寫化學方程式；（6）根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質區(qū)別來思考；一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（Na

51、NO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，反應物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質量守恒還應用水，則反應的化學方程式為NH4+NO2N2+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質的量為=0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反應后硬質玻璃管和固體總質量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設

52、混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質的量比為1：1，所以方程式為 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2，（6）將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.27、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?分液，有機相干燥后蒸餾，收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/

53、L磷酸，將石灰乳加熱到95 ，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節(jié)并控制溶液pH 89，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗 【解析】電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244餾分；(4)Ca(OH)2的物質的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補