化學(xué)反應(yīng)速率1

1、化學(xué)反應(yīng)速率 外界條件對(duì)速率的影響 教學(xué)目標(biāo) 1使同學(xué)明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法,通過故宮文化遺產(chǎn)在上世紀(jì)的快速腐 蝕事實(shí),培育同學(xué)的環(huán)保意識(shí),增強(qiáng)環(huán)保觀念；2使同學(xué)懂得濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并由此進(jìn)一 步增強(qiáng)同學(xué)的辯證唯物主義思想；3使同學(xué)能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來說明濃度、壓強(qiáng)、溫度和 催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；4通過分析、懂得有效碰撞、活化分子等概念和過程,增強(qiáng)同學(xué)的歸納及形象思維能 力；教學(xué)重點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；教學(xué)難點(diǎn) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的緣由；教學(xué)方法1教學(xué)中運(yùn)用現(xiàn)實(shí)生活中的實(shí)例如投籃球作比如和三維動(dòng)畫軟件

2、的模擬演示,使同學(xué) 能形象地懂得有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和過程；2通過對(duì)演示試驗(yàn)的邊講邊做,使同學(xué)親自體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率受濃度、溫度、壓強(qiáng)及 催化劑的影響；教具預(yù)備 投影儀、多媒體電腦及相應(yīng)課件、試管如干、試管架、10mL 量筒、 1 mol01 mol L1 鹽酸、 5H2O2、洗潔精、 MnO2、大理石如干；教學(xué)過程L1 鹽酸、其次課時(shí) 引言 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的；不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的化學(xué)反應(yīng)速 率,這是由于參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是打算化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素；那么,化學(xué)反應(yīng) 速率對(duì)于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢不是,由于其他因素如溫度、濃度、壓 強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

3、產(chǎn)生影響時(shí),會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率；本節(jié)課就討 論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；板書 二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 師大家先閱讀教材,摸索,爭(zhēng)論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的意義；可以依據(jù)生產(chǎn)和生活的需要實(shí)行措施加快某些反應(yīng),如煉鋼,也可使某些反應(yīng)減慢,如鋼鐵生銹等,從而使它們?yōu)樯鐣?huì)制造更大的價(jià)值；問我們所說的外界條件主要指的是哪些方面 主要指濃度、溫度、壓強(qiáng) 主要對(duì)有氣體參與的反應(yīng) 、催化劑等 ；師我們先爭(zhēng)論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；板書 1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 演示試驗(yàn) 22另外讓兩個(gè)同學(xué)代表前來操作； 同學(xué)甲做大理石與 1 mol L1 鹽酸的反 應(yīng),同學(xué)乙做大理

4、石與 01 mol L1 鹽酸的反應(yīng),面對(duì)大家,同時(shí)操作,然后同學(xué)乙 ；再將試管加熱 給同學(xué)多動(dòng)手的機(jī)會(huì),親自操作,親身體會(huì) 觀看并記錄現(xiàn)象 甲同學(xué) 1 mol L1 鹽酸的試管中有大量氣泡逸出,乙同學(xué) 01 molL1 鹽酸 的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢,但加熱后氣泡產(chǎn)生的速率明顯加快；引導(dǎo) 由此大家能得到什么啟示呢相同條件下,濃度大的反應(yīng)快；師很多試驗(yàn)證明,其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；板書 1結(jié)論：其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；板書 2緣由：濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快；過渡 下面我們爭(zhēng)論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

5、率的影響；板書 2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 問提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)為什么 往往與氣體有關(guān),因固體和液體物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響較小；師所以爭(zhēng)論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,指的是有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)；我們知道,在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律, 當(dāng)溫度肯定時(shí),肯定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比,即 P1V1 =P2V2；該式說明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大,體積將會(huì)變小, 單位體積的分子數(shù)增加,相當(dāng)于 增加了反應(yīng)物的濃度,故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；如要減小壓強(qiáng)呢 依據(jù) P1V1 =P2V2,當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí),體積必定增大,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減 小,亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢；問對(duì)于固體和液體

6、或溶液 參與的反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢 由于轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對(duì)固體、 液體或溶液的體積影響很小,所以對(duì)濃度的轉(zhuǎn)變就很小,可 以認(rèn)為轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無影響；板書 1結(jié)論：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)來說,當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快；2緣由：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度；師至于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,大家結(jié)合剛才試驗(yàn) 22 同學(xué)乙的試驗(yàn)現(xiàn)象, 自己 來總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情形；上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于溫度上升,反應(yīng)物分子能量增加了,從而增加了活化分子數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,速度加快；另外,上升溫度使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率 也加快了,也從某種程度上加快了化學(xué)反應(yīng)速率；師溫度的上升使

7、反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率,而且有一 個(gè)體會(huì)規(guī)律： 溫度每上升 10,化學(xué)反應(yīng)速串通常增大到原先的 2 4 倍；板書 3溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1結(jié)論：其他條件不變時(shí),上升溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于溫度高時(shí)食品的腐蝕潰爛反應(yīng)進(jìn)行得快,食品腐爛反應(yīng)就很慢,不易變質(zhì)；就簡(jiǎn)單變質(zhì)； 反之,冰箱中的溫度低,問大家是否仍記得,在沒有加 MnO2 之前加熱 KClO3 固體有何現(xiàn)象 幾乎沒有氣體生成；問這說明白什么 過渡 下邊一個(gè)試驗(yàn)也和加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率加快了；MnO2 有關(guān)；演示試驗(yàn) 23H2O2 的分解；仍舊讓兩個(gè)同學(xué)前來操作, 同學(xué)甲不加 MnO2 ,同學(xué)乙加 M

8、nO2；現(xiàn)象 沒有加 MnO2粉末的試管只有少量氣泡顯現(xiàn), 加 MnO2 粉末的試管立刻有大量氣泡 產(chǎn)生；師試驗(yàn)結(jié)果說明白什么說明 MnO 2在反應(yīng)中起了催化作用,使H2O2分解反應(yīng)的速率加快了 ；板書 4催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率；2緣由：能降低反應(yīng)所需要的能量,增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)；師下邊同學(xué)們閱讀本節(jié)教材的最終部分,明白有關(guān)催化劑的重要性以及除了濃度、溫 度、壓強(qiáng)和催化劑外仍有哪些條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響；自學(xué),歸納總結(jié)催化劑的重要性一方面催化劑能成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率,另一方面約有 85的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑, 且有很多反應(yīng)仍必需靠使用性能優(yōu)良的催 化劑才能進(jìn)行；在外界條件中除溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑外,如光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；本節(jié)小結(jié) 本節(jié)課我們就一個(gè)主題,那就是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過演示試驗(yàn)、比如、三維