原電池的題資料

1、13 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池131 原電池的工作原理反饋練習(xí)設(shè)計(jì)人：王麗平王翠真審核人：譚宇鵬編寫時(shí)間： 2015-9-41原電池的正極一定是（）A 電子流出極B電子流入極C化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬D 化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬2 如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是()A Fe 是負(fù)極， C 是正極B 電流由石墨電極流向Fe 電極C 內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2 溶液 D 負(fù)極反應(yīng)式為： Fe 3e=Fe3+FeC3有 X 、 Y 、 Z、 M 四種金屬，已知X 可以從 Y 的鹽溶液中置換出Y ，X 和 Z 作原電池的電極時(shí)，Z 為正極， Y 和 Z 的離子共存于電解液中，F(xiàn)eCl2FeC

2、lY 的離子先放電， M 的離子的氧化性強(qiáng)于Y 的離子，則這四種金屬的3活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A XYZMB XZMYCMZXYD XZYM4X 、 Y 、 Z 、M 、 N 代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：X+Y 2+=X 2+Y Z+2H 2O(冷水 )=Z(OH) 2+H 2 M 、 N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)式為：M 2e =M 2+ Y 可以溶于稀硫酸中， M 不被稀硫酸氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是： （）A MNYXZB NMXYZC NMYXZD XZNMY5在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)發(fā)應(yīng)是（）A 2CH 3OH(l) 3O2點(diǎn)燃

3、2CO2(g)+4H 2O(l)H0B H2SO4(aq) BaCl2 (aq) 2HCl(aq) BaSO4 H0C 4Fe(OH) 2(s)+2H 2O(l)+O 2(g) 4Fe(OH) 3(s) H0D 3Cu(s)8HNO 3 (aq) 3Cu(NO 3)2(aq) 2NO(g) 4H 2O(l) HA 2+B2+E2+B A 2+ B2+D 2+E2+CD 2+E2+A 2+B2+D E2+B 2+A 2+D 2+銅、鋁用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中銅、鋁用導(dǎo)線連接插入稀硝酸中17將 ag 塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（

4、a b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）22鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3 可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?1）寫出 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（ 2）（ 1）中的反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池？（填“能”或“否” ）若回答能，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。18將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b 中分別加入過(guò)量的稀硫酸， 同時(shí)向 a 中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2 的體積 V(L) 與時(shí)間 t(min) 的關(guān)系如圖所示，其中正確的是()圖： _ ；正極反應(yīng)； 負(fù)極反應(yīng)。若

5、不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（ 3）某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的_A 鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅B鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3 、 CuCl 2C銅片置于 FeCl3 溶液中，銅片逐漸溶解D 鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡19將相同的兩份稀硫酸a、b 中分別加入過(guò)量的鋅粉， 同時(shí)向 a 中加少量組成原電池的條件CuSO4E常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解溶液，下列各圖中產(chǎn)生H 2 的體積 V(L) 與時(shí)間 t(min) 的關(guān)系如圖所示，其中正確的是()（ 4）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的

6、金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；c寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _。2 13 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池132 化學(xué)電源設(shè)計(jì)人：王麗平王翠真審核人：譚宇鵬編寫時(shí)間： 2015-9-41關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出C原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬2鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總方程式可以表示為：Zn（ s） 2MnO 2 2NH 4+ Zn2+Mn 2O3(s)+2NH 3+H 2O 在

7、此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（） A ZnB 碳C MnO 2 和 NH 4+D Zn2+和 NH 4+3隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其主要原因是（）A 利用電池外殼的金屬材料B防止電池中的汞、鎘和鉛等金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中的石墨電極4下列電池不屬于化學(xué)電源的是（）A 甲醇燃料電池B不可充鋰電池C單晶硅太陽(yáng)能電池D可充式銀鋅電池5下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是（）A 輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4 溶液后反應(yīng)速率

8、加快鋁片不用特殊方法保存6鎳 -鎘（ Ni Cd）可充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2充電Cd+2NiO(OH)+2H 2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是放電A CdB NiO(OH)C Cd(OH) 2D Ni(OH) 27有 A 、B 、 C、 D 四種金屬，將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B 不易腐蝕，將A 、D 分別投入等濃度的鹽酸中，D 比 A 反應(yīng)劇烈，將銅浸入B 的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入 C 的鹽溶液中，有金屬C 析出。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A DCABB DABCCDBACD BADC8銀器的保護(hù)主

9、要是維護(hù)它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀 NaOH 溶液中，經(jīng)一定時(shí)間后污跡消失，取出后用水洗干凈，在用軟布或棉團(tuán)擦光，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A 溶液中的 OH 離子向正極移動(dòng)B 在鋁表面反應(yīng)為 Al+3OH =Al(OH) 3+3e23+C銀表面上的反應(yīng)為 Ag 2S+2e =2Ag+SD 在鋁表面的反應(yīng)為Al=Al+3e9用兩根金屬鉑作電極，以KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH 4（g）和 O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（）A 正極的電極反應(yīng)式為：CH4 + 10 OH2= CO3+7H 2O + 8 eB 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

10、4OH = 2 H 2O + O 2 + 4eC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6L 的 O2 并完全反應(yīng)后，有1.00mol 電子轉(zhuǎn)移D 放電一段時(shí)間后，通入 O2 的電極附近溶液的PH 降低10電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag 2O 和 Zn ，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn + 2OH-2e = Zn(OH) 2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為： Ag 2 O + H 2O + 2e-2OH-，總反應(yīng)式為： Ag 2O + H 2O + Zn=Zn(OH) 2 +2Ag。下列說(shuō)法= 2Ag +正確的是（）鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)B隨著電極反應(yīng)

11、的不斷進(jìn)行電解質(zhì)溶液的pH 逐漸增大A鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D溶液中OH 向正極移動(dòng)， K +、 H+向負(fù)極移動(dòng)C11堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液， 電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極B電池正極的電極反應(yīng)式為：(aq)2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OHC電池工作時(shí)，鋅失去電子D外電路中每通過(guò) O.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g12氫 氧燃料電池是將H2

12、和 O2 分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40% 的 KOH 溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為： 2H 2+ 4OH4H2O 和 O24e =+2H 2O+4e = 4OH則下列敘述正確的是（ ） A 通 H 2 的一極是正極，通O2 的一極是負(fù)極B 工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近 pH 增大C工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH 增大D通 O2 的一極是正極，通H 2 的一極是負(fù)極13已知電解飽和食鹽水可制得Cl 2，又已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：+2-PbSO42-PbSO4正極： PbO2 + 4H +SO4 +2e+ 2HO負(fù)極： Pb + SO4 +2e=現(xiàn)擬用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制氯氣0.0

13、5mol ，電池內(nèi) H 2SO4 的消耗量至少是 ( )A 0.025molB 0.20molC 0.10molD 0.05mol314一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y 2O3 ）和氧化鋯 (ZrO 2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2 ,該燃料電池的下列說(shuō)法正確的是（）A 電池的總反應(yīng)是：2C4H 10 + 13O 2 8CO2+10H 2O2由負(fù)極移向正極B 在熔融電解質(zhì)中， OC通入空氣的一端是正極，電極反應(yīng)為2O2+4e2OD 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)式為：4102 4CO22OC H+ 26e +13O+5H15某燃料電池以熔融的K 2CO

14、3 為電解質(zhì)， 以丁烷為燃料， 以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 向正極通入的氣體成分主要為N 2 和 O2B 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2C4H 10+26CO 32 34CO2+10H 2O+52eC該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O 2+52e 26CO32D 該燃料電池的化學(xué)方程式為2C4H 10+13O2=8CO 2+10H 2O16 Zn MnO 2 干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl 2NH 4Cl 混合溶液。（ 1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填 正極 或 負(fù)極 ）。（ 2）若 ZnCl2NH 42 ，

15、會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因Cl 混合溶液中含有雜質(zhì) Cu是。（ 3） MnO 2 的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO 4 溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。17下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問(wèn)題：1）下列敘述不正確的是 A a 電極是負(fù)極B b 電極的電極反應(yīng)為：4OH - 4e =2H 2O+O 2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置2）若電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，則電極反應(yīng)式為：a 極b 極（ 3）若電解質(zhì)溶液為稀H 2SO4，則電極反應(yīng)式為A 極b 極（ 2）和（ 3）的電解液

16、不同， 反應(yīng)進(jìn)行后， 其溶液的PH 各有何變化？。（ 4）如把 H2 改為甲烷， KOH 溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則通CH 4 極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式18鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb 和 PbO2， Pb +PbO2 +2 H 2SO4 =2PbSO4 + 2H 2O根據(jù)上述情況判斷：（ 1）蓄電池的負(fù)極材料是（ 2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為（ 3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH（填 增大 、 減小 、不變 ）。（ 4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向極。（ 5）電流方向從極流向極。（ 6）鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol 電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗Pb 的物質(zhì)的量 _；溶液中

17、消耗H2SO4 的物質(zhì)的量為 _。19右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO 3 溶液， C（）、 C（）為處理過(guò)的碳 棒（多孔石墨電極）。（ 1）接通 S1 后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應(yīng)式為。2）電解一段時(shí)間后 ,當(dāng)兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時(shí)，斷開(kāi) S1，接通 S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動(dòng)方向如圖所示。此時(shí)：C( )的電極名稱是電極反應(yīng)式為C( )的電極名稱是電極反應(yīng)式是。（ 3）接通 S1 時(shí)的 C（ I）為極。（ 4）若用飽和NaCl 溶液（同時(shí)滴入少量酚酞）來(lái)代替KNO 3 完成上述實(shí)驗(yàn)，接通 S1 后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應(yīng)式為

18、電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時(shí)，斷開(kāi)S1，接通 S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動(dòng)方向如圖所示。此時(shí)：C( )的電極名稱是電極反應(yīng)式為C( )的電極名稱是電極反應(yīng)式是。接通 S1 時(shí)的 C（ I）為極413 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池133 金屬的腐蝕與防護(hù)反饋練習(xí)設(shè)計(jì)人：王麗平王翠真審核人：譚宇鵬編寫時(shí)間： 2015-9-41埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（）A 在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤中2下列事實(shí)中，不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A

19、輪船水線以下的船殼上安裝一定數(shù)量的鋅塊B高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕C鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用D 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率提高3下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是()(M 表示金屬 )A 金屬被腐蝕的本質(zhì)是： M ne M n金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕一定是在酸性環(huán)境中C鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是鋅被腐蝕，而鐵一定不會(huì)被腐蝕金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是較活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕4下列各反應(yīng)中，屬于原電池反應(yīng)的是（）A 氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B 白鐵鍍鋅層破損后，還能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍(lán)黑色的保護(hù)層D 鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4 溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速5鋼

20、鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是（）A Fe=Fe2+2eB 2H + +2e=H 2 C4OH =2H 2O+O 2+4eD 2H 2O+O 2+4e=4OH 6家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A 4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH) 3B 2Fe + 2H2O +O 2=2F e( O H ) 2C正極反應(yīng)： 2H2O + O 2 + 4 e-D3+-e=4OH負(fù)極反應(yīng)：Fe - 3= Fe7如下圖所示容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A B CD8下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是()A

21、 吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣B 析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍9有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是()A 這是電解NaOH 溶液的裝置B 溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH) 2O2 2H2O=4Fe(OH) 3C Fe 為正極，電極反應(yīng)為： 2OH Fe(OH) 2Fe 2eD NaOH 溶液的堿性逐漸減弱10相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()11下列敘述中正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率鍍層被損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍鎳的鐵）更易腐蝕C鐵的化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕都形成鐵銹電化腐蝕中作為正極的金屬材料更

22、易被腐蝕12某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A Cu 為正極， Fe 為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液B C 為正極， Fe 為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO 3)3 溶液C Fe 為正極， Zn 為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4 )3 溶液D Pt 為正極， Fe 為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液13（ 2007 廣東 25）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為24OH，以下說(shuō)法正確的是（）2Fe2H 2OO2 2FeA 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2B 正極發(fā)生的反應(yīng)為 4OHFe 2e Fe2H2OO2 2eC原電池是

23、將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕514將 Al 片和 Cu 片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH 溶液中，分別形成原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別是：（）A 鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D 銅片、銅片15下列各燒杯中都是天然水，純鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：（）A B CD 16將等質(zhì)量的A 、B 兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝A 的試管中加入少量的 CuSO4 溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V 與時(shí)間 t 的關(guān)系，其中正確的是：（）17電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池這是一種典型的可充電電池，充電電池總反應(yīng)為：2PbSO

24、4 2H 2O放電Pb PbO2 4H+ 2SO42 則下列說(shuō)法正確的是（）放電時(shí)負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)放電時(shí)，正極反應(yīng)是 Pb SO42 Pb SO4+2eC充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與充電器電源的正極相連D 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是 PbSO4 2H2O PbO2 SO42 4H+2e18（2007 廣東 12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）【雙選】A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器表面覆蓋一層防滲的高分子膜19鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年全世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失。1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為2）

25、為降低某水庫(kù)的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料只可以采用（）A 銅B 鈉C 鋅D 石墨（ 3）圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在電源的極。20如圖所示，試管中放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為21（ 2007 海南 14）（6 分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag + (aq) + Cu (s) = Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ X ）（ 1）電極 X 的材料是；（銀）電解質(zhì)溶液 Y 是；（ CuSO4溶（

26、 Y ）（ 2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；（ 3）外電路中的電子是從電極流向電極。22鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為： Pb + PbO 2 + 4H+2 放電+2SO2PbSO4 + 2H 2 O 請(qǐng)回答下列4問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原） ：充電（ 1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中硫酸的濃度將變，當(dāng)外電路通過(guò)1moL 電子時(shí)，理論負(fù)極的質(zhì)量增加克。（ 2）在完全放電耗盡 PbO2 和 Pb 時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A 電極上生成B 電極上生成，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將。6第一章單元過(guò)關(guān)檢

27、測(cè)題1在一定條件下CO 與 CH 4 燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O 2 (g) 2CO2(g) H 566kJ mol -1CH 4(g)+2O 2(g) CO2(g)=2H 2O(l) H 890kJ mol -1則 CH4 在空氣中不完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A 2CH 4(g)+3.5O 2 (g) CO2 (g)+CO(g)+4H 2O(l) H 1497kJ mol-1B 2CH 4(g)+3.5O 2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) H 1038kJ mol -1C 3CH 4(g)+ 5O 2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)

28、 H 1538kJ mol -1D 3CH 4(g)+5O 2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H 2O(l) H 2104kJ mol -12根據(jù)以下 3 個(gè)熱化學(xué)方程式： 002H 2S(g)+3O 2(g) 2SO2(g)+2H 2O(l)H 1 Q1kJ mol -12H 2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H2 O(l) H 2 Q2kJ mol -12H 2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H2 O(g) H3 Q3kJ mol-1判斷 Q1、 Q2、 Q3 三者關(guān)系正確的是 ()A Q1 Q2 Q3B Q1 Q3Q2C Q3 Q2 Q1D Q2 Q1 Q33已知以下三

29、個(gè)熱化學(xué)方程式4Al(s)+3O 2 (g) 2Al 2O3(s) H 1； 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H 22Al(s)+ Fe 2O3(s)2Fe(s)+Al 2O3(s) H3 0 下列關(guān)于 H1。 H 2 的比較正確的是A H2 H1B H2 H 1C H2 H1D無(wú)法比較4同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱（H ）最小的是（ Q1Q4 均為正值）A 2A(l)+B(l) 2C(g)H1+Q1B 2A(g)+B(g) 2C(g)H1+Q2C 2A(g)+B(g) 2C(l)H1 +Q3D 2A(l)+B(l) 2C(l) H1 +Q45（ 09 安徽卷 12）

30、 Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 .Cu 2O 的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2O。下列說(shuō)法正確的是A 、石墨電極上產(chǎn)生氫氣B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C、銅電極接直流電源的負(fù)極D 、當(dāng)有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu 2O 生成。6（ 09 全國(guó)卷 11） 已知： 2H 2（g） + O2(g)=2H 2O(l)H= -571.6KJmol -1CH 4（ g） + 2O2 (g) CO2(g) 2H 2O(l)H= -890KJmol -1現(xiàn)有 H2 與 CH 4 的混合氣體 112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO

31、2 和 H 2O(l), 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱 3695KJ，則原混合氣體中H2 與 CH 4 的物質(zhì)的量之比是A11B13C1 4D237觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A 裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體B 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置閉合電鍵后，外電路電子由a 極流向 b 極裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)8（ 10 海南）利用電解法可將含有Fe Zn Ag Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu 2+ + 2eD 電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag Pt 等金屬的陽(yáng)

32、極泥9（ 11 湖北理綜）用石墨作電極電解CuSO4 溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A. CuSOB. HO C. CuOD. CuS045 HO42210（ 11 上海）用電解法提取氯化銅溶液中的銅。方案正確的是A 用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物B 用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物11（ 11 山東）以KC1 和 ZnC1 2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)

33、確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用712（2011 廣東理綜）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2 裝置。下列敘述不正確 的是A a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2-Cu+2e = CuC無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)13（ 08 廣東化學(xué) 5）用銅片、銀片、Cu （ NO 3） 2 溶液、 AgNO 3 溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO 3 的 U 型管）構(gòu)成一個(gè)原電池

34、。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為： Ag + +e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD 14鎳、鎘可充電電池，電極材料是Cd 和 NiO(OH) ，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電極反應(yīng)是：Cd + 2OH = Cd(OH) 2 + 2e，2NiO(OH) + 2H2O + 2e= 2Ni(OH) 2 +2OH 下列說(shuō)法不正確的是（）A 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的PH 不斷增大B 電池的總反應(yīng)是Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O = Cd(OH) 2 + 2Ni(OH)

35、 2C電池充電時(shí)，鎳元素被氧化D 電池充電時(shí)，電池的陽(yáng)極與電源的正極相連15（ 2008 年重慶理綜 12）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl 的瓊脂熱溶液， 冷卻后形成瓊膠 （離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是A a 中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B b 中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C a 中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D b 中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生16把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的甲乙兩個(gè)表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（）A 和B和C和D和17某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A 關(guān)閉 K 2、打開(kāi) K 1 試管

36、內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B 關(guān)閉 K 2、打開(kāi) K 1 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則 a 為負(fù)極， B 為正極C關(guān)閉 K 2 打開(kāi) K 1 一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a 為負(fù)極， b 為正極D 關(guān)閉 K 2 打開(kāi) K 1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K 1 打開(kāi) K 2 ，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)18如圖四種裝置中所盛的溶液體積均為200ml ，濃度為 0.6mol/L ，工作一段時(shí)間后測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.2mol的電子，此時(shí)溶液中 PH 由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢 BCD19、（ 09 全國(guó)卷 28）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛

37、放100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的CuSO4 溶液和 100g 10.00% 的 K 2SO4 溶液，電極均為石墨電極。（ 1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K 2SO4 濃度為10.47%，乙中 c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為極；電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為；列式計(jì)算電極b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；電極 c 的質(zhì)量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（ 2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？820按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題ZnCuC1 C2（ 1）判斷裝置的名稱： A 池為B 池為AB（ 2）銅極為 _極，電極反應(yīng)式為石墨棒 C1 為 _極，電極反應(yīng)式為CuSO4 溶液KCl 酚酞溶液石墨棒 C2 附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（ 3）當(dāng) C2 極析出 224mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）g.CuSO4 溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）g21、如圖裝置中， A 、 B 中的電極為多